吉林省长春市第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷(Word版).pdf

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1、化学试题注意事项:1.回答选择题时，选出每小题答案后，在手机或电脑上点击所选答案。2.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，如果不能打印答题卡，答案下载A4 白纸上，每道题标好题号，各题之间要留一定的间距。答完题后一道题一拍照一上传。第卷（选择题，共 50 分）一、本题包括 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。1宣传科学知识、介绍高科技、揭露伪科学是学习化学者的一种义务 下列各项中属于伪科学的是()A高温高压下将石墨制成金刚石B用良好的催化剂将水变成燃料油C将空气中游离态的氮转化为化合态D用复合材料代替人体某些关节2.图 1 和图 2 分别是 1s 电子的概率

2、分布图和电子云的轮廓图。下列有关认识正确的是()A图 1 中的每个小黑点表示1 个电子B图 2 表示 1s 电子只能在球体内出现C图 2 表明 1s 电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴D图 1 中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现的机会的多少3 某 同学 在学习核 外电 子 排布的 知识时，把15P 原 子的 电子排 布式 写成了1s2s2p3s3px3py，他违背了(A能量守恒原理C能量最低原则226221)B泡利原理D洪特规则)DNaF4下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(AMgI2BKBrCBaI2化学试卷第 1 页 共 7 页5下列各组元素按电负性大小排列正确

3、的是(AFNOCAsPN)BOClFDClSAs)DCu6下列离子中外层 d 轨道达半充满状态的是(ACr3BFe3CCo37下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(ACO2、H2SCCl2、C2H2BC2H4、CH4DNH3、HCl)8 s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ss，p 轨道与 p 轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为pp，请你指出下列分子中含有ssp键的是()BC2H4DHCl)AN2CC2H29根据 VSEPR 模型判断下列各组分子或离子结构相同的是(ASO2和 CO2CNH3和 H2O10下列说法正确的是()BBF3和 NH3DCH4和

4、NH4A若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性BH3O 离子的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间11下列对一些实验事实的理论解释正确的是(选项ABCD实验事实N 原子的第一电离能大于 O 原子CO2为直线形分子金刚石的熔点低于石墨HF 的沸点高于 HCl)理论解释N 原子半径大CO2分子中 CO 之间的夹角为 180金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体HF 的相对分子质量小于 HCl)将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的标准是(12A基本构成微粒种类B晶胞种类化学试卷第 2 页 共 7 页C微

5、观粒子密堆积种类D微观粒子的种类及粒子间相互作用的种类13下列关于Cu(NH3)4SO4的说法中，正确的有()ACu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键BCu(NH3)4SO4含有 NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子CCu(NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素DCu(NH3)4SO4的外界离子的空间构型为平面三角形14关于晶体的下列说法正确的是()A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低15关于氢键，下列说法正确的是(A每一个水分子内含有两个氢键BH2O、

6、NH3、HF 的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在CH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子内的化学键是极性键16下列关于范德华力的叙述正确的是(A是一种较弱的化学键B分子间存在的较强的电性作用C直接影响物质的熔、沸点D稀有气体的原子间存在范德华力17下列说法中正确的是()A任何一个能层最多只有s、p、d、f 四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2nC核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D电子的运动状态可从能层、能级、轨道三个方面进行描述18CuCl2溶液有时呈黄色，

7、有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下2化学试卷第 3 页 共 7 页平衡：Cu(H2O)4 4Cl蓝色的方法是()2CuCl4 4H2O，欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用绿色2A加 NaCl 溶液C加 AgNO3溶液19下列说法中不正确的是()B加盐酸D加 NaOH 溶液A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键20.Co()的八面体配合物CoClmnNH3，若 1 mol 配合物与 AgNO3作用生成 1 molAgCl 沉淀，则m、n的值是(Am1，n5Cm5，n1)Bm3，n4D

8、m4，n5)21下列有机物分子中属于手性分子的是(乳酸CH3CH(OH)COOH 2丁醇A只有CB和D22AB、CD、EF 均为 11 型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是()离子电荷数AB12.31CD13.18EF22.10A.CDABEFCABCDEFBABEFCDDEFABCD化学试卷第 4 页 共 7 页23下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是(ALi、Na、K、PbCLiCl、NaCl、KCl、RbCl24下面有关晶体的叙述中，不正确的是()BHF、HCl、HBr、HIDF2、Cl2、Br2、I2)A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环

9、上有6 个碳原子B氯化钠晶体中，每个 Na 周围距离相等的 Cl 共 6 个C氯化铯晶体中，每个 Cs 周围紧邻 8 个 ClD干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 10 个 CO2分子25最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫中所有原子均满足8 电子稳定结构。下列有关羰基硫的说法正确的是()B沸点低于 CO2D三个原子位于同一直线上第卷（非选择题，共 50 分）二、非选择题(本题包括 3 道大题，共 50 分)A属于非极性分子C电子式为OCS26(15 分)(1)s 电子的原子轨道呈_形，每个s 能级有_个原子轨道；p 电子的原子轨道

10、呈_形，每个 p 能级有_个原子轨道。s 电子的原子轨道、p 电子的原子轨道的半径与_有关，二者之间的关系为_。(2)外围电子排布式为3d4s 的原子，其核外电子共有_种运动状态，其原子结构示意图为_，其最高正价为_；第_周期_族。(3)“笑气”(N2O)是一种麻醉剂，有关理论认为N2O 与 CO2分子具有相似的结构(包括电子式)已知 N2O 分子中 N 原子只与 O 原子相连，N2O 的电子式为_，其立体结构是_形，由此可知它是 _(填“极性”或“非极性”)分子，结构式为_化学试卷第 5 页 共 7 页5227.（16 分）.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号TXYZ元素性质

11、或原子结构M 层上有 2 对成对电子最外层电子数是次外层电子数的2 倍常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性元素最高正价是7 价(1)元素 T 的原子次外层有_种电子云伸展方向 元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_(2(3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_)元a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同素bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定Yc一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T、X、Y、Z 四种元素的最高价与氧化物的水化物中化学性质明显不同于

12、其他三种酸的是_，理由是_氢元.金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。（5）请解释金属铜能导电的原因 _，Cu 的 价2+素电子排布式为_。形（6）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，成沉淀溶解，得到深蓝色溶液，小心蒸发，最终得到深蓝色的 Cu（NH3）4SO4晶体,晶体中一含有的化学键有种离子4、_和_。整个过程发生的化学反应有、，写出该粒子的电子式_(用元素符号表示)（用化学方程式表示）化学试卷第 6 页 共 7 页28（19 分）砷化镓属于第三代半导体，其晶胞结构如右图所示，回答下列问题：（1）下列说法中正确的是_（2 分）A电负性：

13、AsGaB第一电离能：AsGaC砷和镓都属于p 区元素D砷和镓的晶胞结构与 NaCl 相同E半导体 GaP、SiC 与砷化镓为等电子体（2）砷化镓是将(CH3)3Ga 和 AsH3用 MOCVD 方法制备得到，该反应在700进行，反应的化学方程式为AsH3的空间构型为为。（2 分）-1。（2 分），(CH3)3Ga 中镓原子的杂化方式（3）Ga 的核外电子排布式为（4）AsH3的沸点比 NH3，其原因是（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为 bg/mol，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式g/cm。（3 分）-3（6）60 年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为 HnROm，其中(mn)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(mn)的关系见下表mn含氧酸强度实例试回答下列问题：0弱酸HClO1中强H3PO42强HNO33很强HClO42按此规则判断 H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_H3PO3和 H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断 H3PO3和 H3AsO3的分子结构_（2 分）按此规则判断碳酸应属于 _酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？_.其可能的原因是_（2 分）化学试卷第 7 页 共 7 页