氧化还原反应高考化学试题.pdf

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1、氧化还原反应高考化学试题氧化还原反应高考化学试题1下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A过氧化钠B氢硫酸C硫酸亚铁D苯酚2下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3 BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A熔融态不导电B水溶液呈中性C熔点比 BeBr2高D不与氢氧化钠溶液反应4下表中对应关系正确的是CH3CH3+Cl2CH2=CH2+HClB由淀粉得到葡萄糖Cl2+2Br=2Cl+Br2C均为单质被还原的置换反应Zn+

2、Cu2+=Zn2+Cu2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2DCl2+H2O=HCl+HClO5 5已知：将Cl2ACH3CH2Cl+HClCH3CH2Cl均为取代反应由油脂得到甘油均发生了水解反应均为水作还原剂的氧化还原反应通人适量KOH溶液，产物中可能有 KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A若某温度下，反应后11，则溶液中12B参加反应的氯气的物质的量等于1amol215amolneamol26C改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围：D改变温度，产物中 KC1O3的最大理论产量为1amol76等质量的下列物质与足

3、量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是AFeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O47用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有 Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有 Fe2，则一定有 Cu 析出8下列反应与 Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O9下列说法

4、不正确的是A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B氨氮废水(含 NH4+及 NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变10(14 分)Na、Cu、O、Si、S、Cl 是常见的六种元素。（1）Na 位于元素周期表第周期第族；（3）CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25、101KPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl2(s)，放热 44.4KJ，该反应的热化学方程式是。（4）ClO2是常用于水的净化

5、，工业上可用Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。11（9 分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2。1212L)内的数个目标分子，11011molL的目标分子回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。（填字母）（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”），原因是_。（4）MnO2可与 KOH 和 KClO3，在高温下反应，生成 K2MnO4，

6、反应的化学方程式为_K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和 MnO2的物质的量之比为_。1212(15(15 分分)元素周期表中第 VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI 的热稳定性d HCl、HBr、HI 的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl 溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成 I 中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3。II 中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D 是(填离子符号)。BA C 反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。答案 1A、2A、3A、4B、5D、6A、7B、8D、9D、