化学必修一知识点.pdf

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1、化学必修一知识化学必修一知识 1 1第一章 从实验学化学一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油易燃液体;浓 H2SO4、NaOH(酸碱)腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：过滤：固体(不溶)和液体的分离。蒸发：固体(可溶)和液体分离。蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。分液：互不相溶的液体混合物。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是 NaCl，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：将粗盐溶解后过滤;在过滤后得到粗盐溶液中加过量

2、试剂 BaCl2(除 SO42-)、Na2CO3(除 Ca2+、过量的 Ba2+)、NaOH(除 Mg2+)溶液后过滤;得到滤液加盐酸(除过量的 CO32-、OH-)调 pH=7 得到 NaCl 溶液;蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：(1)Na2CO3 在 BaCl2 之后;(2)盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网;温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;加碎瓷片的目的是防止暴沸;冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;萃取剂不能与被萃取的物质反应。三、离子的检

3、验：SO42-：先加稀盐酸，再加 BaCl2 溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2+SO42-=BaSO4Cl-(用 AgNO3 溶液、稀硝酸检验)加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有 Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Cl-。Ag+Cl-=AgCl。CO32-：(用 BaCl2 溶液、稀盐酸检验)先加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO32-。1、物质的量(n)是国际单位制中 7 个基本物理量之一。2、

4、五个新的化学符号：化学必修一知识化学必修一知识 2 2不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓

5、度偏低。溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。化学必修一知识化学必修一知识 3 3化学物质及其变化1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。2、分散系及其分类：(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有 9 种组合方式。(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。3、胶体：(1)常见胶体：Fe(OH)3 胶体、Al(OH)3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等

6、。(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。(3)Fe(OH)3 胶体的制备方法：将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得 Fe(OH)3 胶体。一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2 等是非电解质。)(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。(3)

7、能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl 晶体)不导电，液态酸(如：液态 HCl)不导电。2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。常见易溶的强电解质有：三大强酸(H2SO4、HCl、H

8、NO3)四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。3、离子方程式正误判断：(看几看)看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。看是否可拆。看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。看“=”“”“”“”是否应用恰当。4、离子共存问题(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、M

9、g(OH)2、Cu(OH)2 等。生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。生成 H2O：H+和 OH-生成 H2O。酸式酸根离子如：HCO3-既不能和 H+共存，也不能和 OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2，HCO3-+OH-=H2O+CO32-(2)审题时应注意题中给出的附加条件。无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或 pH7)中隐含有 OH-。注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏

10、移)。2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。4、氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)升(化合价升高)氧(被氧化或发生氧化反应)生成氧化产物。氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)降(化合价降低)还(被还原或发生还原反应)生成还原产物。【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。化学必修一知识化学必修一知识 4 4金属及其化合物一、钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白

11、色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：钠与 O2 反应常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时：2Na+O2=Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na2O2。)Na2O2 中氧元素为-1 价，Na2O2 既有氧化性又有还原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2 是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2 具有强氧化性能漂白。钠与 H2O 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(注意配平)实验现象：“浮钠密度比水小;

12、游生成氢气;响反应剧烈;熔钠熔点低;红生成的 NaOH 遇酚酞变红”。钠与盐溶液反应如钠与 CuSO4 溶液反应，应该先是钠与 H2O 反应生成 NaOH 与 H2，再和 CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2(反应剧烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na+H23、钠的存在：以

13、化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。5、钠在空气中的变化过程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O(结晶)Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成 Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH 易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是 Na2CO3)。二、铝 Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质铝与 O2 反应：常温下铝能与 O2 反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与 O2 反应生成氧化铝：4Al+3O2=

14、2Al2O3常温下 Al 既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有 H2 生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(2Al+6H+=2Al3+3H2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu)注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。铝与某些金属氧化物的反应(如 V、Cr、Mn、Fe 的氧化物)叫做铝热反应Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3 的混合物叫做铝热剂。利用铝热

15、反应焊接钢轨。三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是 Fe2O32、单质铁的化学性质：铁与氧气反应：3Fe+2O2=Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2(Fe+2H+=Fe2+H2)常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2+Cu)与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2氧化物1、Al2O3 的性质：氧化铝是一种白

16、色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。Al2O3 是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3+3H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3 都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氢氧化物1、氢氧化铝 Al(OH)3Al(OH)3 是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：Al(OH)3+3H

17、Cl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)Al(OH)3 受热易分解成 Al2O3：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O规律：不溶性碱受热均会分解Al(OH)3 的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备 Al(OH)3Al2(SO4)3+6NH3H2O=2 Al(OH)3+3(NH4)2SO4(Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+)因为强碱(如 NaOH)易与 Al(OH)3 反应，所以实验室不用强碱制备 Al(OH)3，而用氨水。2、铁的氢氧化物：氢氧

18、化亚铁 Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁 Fe(OH)3(红褐色)都能与酸反应生成盐和水：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O)Fe(OH)2 可以被空气中的氧气氧化成 Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：白色沉淀灰绿色红褐色Fe(OH)3 受热易分解生成 Fe2O3：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O3、氢氧化钠 NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。盐1、铁盐(铁为+3 价)、亚铁盐

19、(铁为+2 价)的性质：铁盐(铁为+3 价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐：2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3+Fe=3Fe2+)(价态归中规律)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+)(制印刷电路板的反应原理)亚铁盐(铁为+2 价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-)Fe3+离子的检验：a.溶液呈黄色;b.加入 KSCN(硫氰化钾)溶液变红色;c.加入 NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。Fe2+离子的检验：a.溶液

20、呈浅绿色;b.先在溶液中加入 KSCN 溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色;c.加入 NaOH 溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。化学必修一知识化学必修一知识 5 5非金属及其化合物一、硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅的原子结构示意图硅元素位于元素周期表第三周期第A 族，硅原子最外层有 4 个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。1、单质硅(Si)：(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。(2)化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟 F

21、2、HF 和 NaOH 溶液反应。Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2在高温条件下，单质硅能与 O2 和 Cl2 等非金属单质反应。(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。(4)硅的制备：工业上，用 C 在高温下还原 SiO2 可制得粗硅。SiO2+2C=Si(粗)+2COSi(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl2、二氧化硅(SiO2)：(1)SiO2 的空间结构：立体网状结构，SiO2 直接由原子构成，不存在单个SiO2 分子。(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。(3)化学性质：

22、SiO2 常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应。与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放 NaOH 溶液和 Na2SiO3 溶液，避免 Na2SiO3 将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。与氢氟酸反应SiO2 的特性：SiO2+4HF=SiF4+2H2O(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。高温下与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3(4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承

23、、玻璃和建筑材料等。3、硅酸(H2SiO3)：(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。(2)化学性质：H2SiO3 是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为 SiO2，但 SiO2 不溶于水，故不能直接由 SiO2 溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(强酸制弱酸原理)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3(此方程式证明酸性：H2SiO3h2co3)(3)用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。4、硅酸盐硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶

24、性硅酸盐是 Na2SiO3，Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(有白色沉淀生成)传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。硅酸钠：Na2SiO3 Na2OSiO2硅酸钙：CaSiO3 CaOSiO2高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O正长石：KAlSiO3不能写成 K2O Al2O33SiO2，应写成 K2OAl2O36SiO2