高二化学周末化学练习.pdf

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1、第十三周周末化学练习1 20时 H2S 饱溶液 1L，其浓度为 0.1mol L，其电离方程式为 H2S=H+HS，HS=H+S，若要使该溶液H 及S 都减小，可采取的措施是A加入适量的水B加入适量的 NaOH 固体C通入适量的 SO22、（04 全国）将 0、l molA、溶液中c（H）和c（+2-1+-+2-D加入适量的 CuSO4固体醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是）都减小B、溶液中c（H）增大+C、醋酸电离平衡向左移动D、溶液的 pH 增大3 在相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需

2、 NaOH 的量 B电离程度CH+的物质的量浓度DCH3COOH 的物质的量4在同体积0.3 molL1的 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是A硫酸中放出氢气量最多B醋酸中放出氢气量最多C盐酸中放出的氢气量最多D盐酸和硝酸中放出的氢气相等5双选常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013 molL1，该溶液可能是A二氧化硫水溶液B氯化钠水溶液C硝酸钠水溶液D氢氧化钠水溶液6常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 mol/L 的盐酸 0.1 molL0.01 molL11的盐酸的 NaOHA110100B0112C

3、141312D141327在相同温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液和 0.01 mol/L 的盐酸相比，下列说法正确的是()A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是 1.01012 mol/LC由水电离出的c(OH)都是 0.01 mol/L8.25时，50mL 0.10mol/L 的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中 C(H)将_(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中 C(H)将_(3)加入少量 0.10mol/L 盐酸，平衡将_，溶液中 C(H)将_CH3COO+H。若分别(4)加入 20 mL

4、 0.10mol/L的 NaCl 溶液，平衡将_，溶液中 C(H)将_9(探究题)(1)有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/KW/101400.134100.292200.681251.01402.92505.479038.010055.0由此推出：随着温度的升高，KW的值_；水的电离程度_；水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。(2)取三支烧杯 A、B、C，分别加入适量水，再向 B、C 烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：加少量纯水1.0107 mol/L1.0107 mol/L加少量盐酸增大NaOH增大c(H)c(OH)c(H)c(H)和c(OH)大小比较c(H)c(OH)_c(H)_c(OH)水的电离平衡移动方向1.01014c(OH)KW值综上所述，可得出如下结论：温度、_、_均能影响水的电离平衡。KW只受_的影响，而与其他因素无关。