2014年天津市中考化学试卷含答案-答案在前.pdf

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1、 1/10 天津市 2014 年初中毕业生学业考试 化学答案解析 第卷 一、选择题 1.【答案】D【解析】A、榨取果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、粉碎废纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、切割玻璃的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、燃放烟花的过程中一般能生成二氧化碳等物质，属于化学变化。故选 D。【考点】化学变化和物理变化的判别 2.【答案】A【解析】A、PM2.5指细颗粒物，属于可吸入颗粒物；故 A 正确；B、一氧化碳是气体，故 B 错误；C、二氧化硫是气体，故 C 错误；D、二氧化氮是气体，故 D 错误；故选 A。【考点】空气的污染及其危害 3.【答案】B【解析

2、】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。空气成分中体积分数最大的是氮气，故选项 B 正确。故选 B。【考点】空气的成分及各成分的体积分数 4.【答案】C【解析】A、海水中含有氯化钠、水等多种物质，属于混合物。B、水泥砂浆中含有水、泥砂等多种物质，属于混合物。C、干冰中只含有一种物质，属于纯净物。D、汽水中含有气体、水等多种物质，属于混合物。故选 C。【考点】纯净物和混合物的判别 5.【答案】D【解析】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；B、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液

3、；C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；故选 D。【考点】溶液的概念、组成及其特点 6.【答案】A【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低 2/10 处保持水平，所示操作错误。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签

4、要对准手心，瓶口紧挨；图中试管口没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。故选 A。【考点】加热器皿酒精灯，测量容器量筒，液体药品的取用 7.【答案】D【解析】钠元素显1价，氧元素显2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(1)2(2)30 x ，则4x 价。故选 D。【考点】有关元素化合价的计算 8.【答案】B【解析】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 58，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 58；根据原子序数=核

5、电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为 58，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为 140.1，故选项说法正确。故选 B。【考点】元素周期表的特点及其应用 9.【答案】C【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。B、棉线在空气中燃烧，产生烧纸的气味，不会产生烧焦羽毛气味的气体，故选项说法错误。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。故选 C。【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 10.【答案】B【解析】A、三种气体中，一氧

6、化碳有剧毒；且无毒、无害气体不一定能用作燃料，如氮气无毒无害，不能用作燃料；是否为无毒、无害的气体不是可作为燃料的原因，故选项错误。B、三种气体都能燃烧并放出大量的热，这是可用作燃料的主要原因，故选项正确。C、氢气燃烧产物是水，不能生成二氧化碳；燃烧产物是否均为二氧化碳不是可作为燃料的原因，故选项错误。D、2HCO、等没有在自然界大量存在，且在自然界大量存在的物质不一定能用作燃料，如水在自然界大量存在，不能用作燃料；是否在自然界大量存在不是可作为燃料的原因，故选项错误。故选 B。【考点】资源综合利用和新能源开发，一氧化碳的化学性质，甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途，氢气的化学性质与燃烧实验

7、3/10 二、选择题 11.【答案】B【解析】A、青少年缺钙会引起佝偻病；故 A 错误；B、氢氧化铝是碱性的物质，和胃酸的主要成分盐酸反应，生成氯化铝和水，能中和胃中过多的胃酸；故 B 正确；C、霉变大米的中含有黄曲霉素等对人体有害的物质；故 C 错误；D、甲醛能和蛋白质发生反应，使蛋白质变性，还对人体产生危害；故 D 错误；故选 B。【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，中和反应及其应用，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 12.【答案】AC【解析】A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项

8、所采取的方法正确。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。可以用灼热的氧化铜，使一氧化碳转变成二氧化碳。C、过量铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、碳酸钠和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 AC。【考点】物质除杂或净化的探究，常见气体的检验与除杂方法，金属的化学性质，盐的化学性质 13.【答案】D【解析】A、由于碳酸钙不溶于水，

9、而碳酸钠溶于水，所以用水可以区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末；B、由于氢氧化钠溶于水后会放热，所以溶液的温度会升高，而硝酸铵溶于水会吸热，所以溶液温度会下降所以用水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体；C、硝酸钡和稀硫酸反应产生沉淀，和稀盐酸混合无现象，所以用硝酸钡溶液可以区分稀盐酸和稀硫酸；D、由于酸性和中性溶液遇酚酞均不能使其变色，而稀盐酸显酸性、食盐水显中性，所以鉴别时现象相同无法鉴别；故选 D。【考点】酸、碱、盐的鉴别 14.【答案】CD【解析】A、由于3NaNO不能一步转化为NaCl。故 A 错误。B、由于CuO不能一步转化为2Cu(OH)故 B错误。C、碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，与氢氧

10、化钙反应生成了碳酸钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙高温分解生成了二氧化碳。故 C 正确。D、过氧化氢分解生成了水和氧气，水电解生成了氧气，氢气和氧气反应生成了水。故 D 正确。故选 CD。【考点】物质的相互转化和制备，实验室制取氧气的反应原理，碱的化学性质，盐的化学性质 15.【答案】BC【解析】假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：4/10 2442ZnH SOZnSOH6526.5gx 6526.5gx 解得：0.2gx 同理可计算出6.5g铝、铁与足量稀硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，所以可以判断不论是锌中含有铝或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故

11、A 错误，B 正确；C、若锌质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铜不能够和稀硫酸反应，所以生成氢气的质量等于0.1g，故 C 正确；D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗硫酸的质量为7.3g，即此时硫酸的浓度为7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为ZnMg、，则稀硫酸中溶质质量分数一定大于7.3%，但不一定大于10%，故 D 错误。故选 BC。【考点】金属的化学性质，有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算 第卷 三、填空题 16.【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）【解析

12、】（1）氯化钠具有咸味，可用于炒菜调味。（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。（3）可以肥皂水区别硬水和软水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。（4）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。（5）石墨具有良好的导电性，可用作干电池电极。（6）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能和发酵酸反应生成二氧化碳，所以是发酵粉的主要成分之一。【考点】常用盐的用途，二氧化碳的用途，硬水与软水，碳单质的物理性质及用途 17.【答案】（1）三 延展 5/10 （2）失去（3）2234Al3O2Al O（4）24 33624Al SO12NaF2Na AlF3N(S)aO熔融【解析】（1）地壳中含量较多的前

13、几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位，将铝块拉成细丝利用了铝的延展性。（2）最外层电子数多余 4 个就容易得电子，最外层少于 4 个就容易失电子；铝原子最外层有 3 个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子。（3）铝 在 空气 中 与氧气 反 应，其表 面 生成一 层 致 密 的氧 化 铝薄膜，反 应 的化 学 方程式 是2234Al3O2Al O。（4）硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（36Na AlF），同时得到硫酸钠，则化学方程式为：24 33624Al SO12NaF2Na AlF3N(S)aO熔融。【考点】金属的物理性质及用途，金属的化学性质，原子结

14、构示意图与离子结构示意图，地壳中元素的分布与含量，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 18.【答案】（1）原子（2）氯化钠 水分子（3）2222H O2HO 通电 20【解析】（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子，由离子构成物质。（2）构成物质的微粒有分子、原子和离子，金属汞是由汞原子构成的，水是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和铝离子构成的。保持水的化学性质的最小粒子是水分子。（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2222H O2HO 通电；硫酸钠在通电前后质量和性质不变，所以电解水完毕后溶液质量为：0.2g80g0.25

15、%，溶液质量减少了：0.299.88020克克-克克。6/10 【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，电解水实验，根据化学反应方程式的计算 四、简答题 19.【答案】（1）22CaOH OCa(OH)（2）424222KMnOK MnOMnOO（3）2HClNaOHNaClH O【解析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：22CaOH OCa(OH)。（2）高 锰 酸 钾 在 加 热 条 件 下 生 成 锰 酸 钾、二 氧 化 锰 和 氧 气，反 应 的 化 学 方 程 式 是424222KMnOK MnOMnOO。（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的

16、化学方程式是2HClNaOHNaClH O。【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 20.【答案】（1）丙乙甲；（2）相等（3）3：10（4）【解析】（1）1t时甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，丙的曲线在最上方，此时物质丙的溶解度最大；甲的曲线在最下方，此时物质甲的溶解度最小；因此，三种物质的溶解度由大到小的顺序为丙乙甲。（2）在2t 时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明在2t 时，两物质的溶解度相等。（3）据溶解度曲线知，2t 时甲物质的溶解度为30g，即100g溶剂，溶解30g甲，故2t 时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30:1003:10。（4）乙的溶解度随温度降

17、低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以将3t 时乙、丙两种物质的饱和溶液降温至1t时，乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙的溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数与降温前相等，故降温后所得溶液的溶质质量分数大小关系是乙丙。7/10 【考点】固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 21.【答案】（1）C 4BaSO（2）2424Ca(OH)CuSOCu(OH)CaSO （3）6126222C H O6O6CO6H O酶【解析】A 为红色金属单质，故 A 是铜；B 能参与植物的光合作用，故 B 是二氧化碳；C、D 为黑色粉末，故 C 和 D 为氧化铜和碳，F

18、可用于改良酸性土壤的碱，故 F 是氢氧化钙；E 能与氯化钡反应生成难溶性物质，故 G 为硫酸钡，X 是硫酸，C 是氧化铜，D 是碳；H 为难溶性蓝色物质，故 H 是氢氧化铜，I 是硫酸钙，带入框图，推断合理。（1）D 是碳，G 是硫酸钡。（2）硫酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙。（3）葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水。【考点】物质的鉴别、推断，化学式的书写及意义，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 五、实验题 22.【答案】（1）试管 集气瓶（2）二氧化锰 酒精灯（3）BD 气密性质 【解析】（1）由仪器的图形和用途可知：a 为试管，b 为集气瓶。（2）实验室通过加热混有二氧

19、化锰的氯酸钾固体制取氧气，反应过程中，二氧化锰在反应前后质量和化学性质不变，所以在该反应中起催化作用的物质是二氧化锰；用加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，用排水法收集氧气时，应将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水槽内的水倒流，引起试管底部炸裂。（3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，由于反应不需加热，所以发生装置选 B，由于二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，故收集装置为 D；加试剂前，连接装置并检查装置气密性，防止生成的气体跑掉；将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，二氧化碳和水反应生 8/10 成碳酸，碳酸属于酸，溶液的pH小于 7。【考点】常用气体的

20、发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的化学性质，溶液的酸碱性与pH值的关系 23.【答案】（1）2 48（2）25 烧杯【解析】（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g，需要固体氯化钠的质量为50g4%2g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量50g2g48g；水的密度为31g cm，则48 g合348cm48mL。（2）设需要8%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则8%50g 4%x得25gx。用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液，配制步骤是计算、称量浓溶液和量取水、溶解，需要

21、用到量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、烧杯。【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制，有关溶质质量分数的简单计算 24.【答案】（1）2CO（2）2COC2CO高温（3）232Fe O3CO2Fe3CO高温（4）Ag 3 2Fe(NO)（5）84%【解析】（1）碳和氧气能反应生成二氧化碳。（2）二氧化碳和碳高温能反应生成一氧化碳。（3）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳。（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一

22、定含有的溶质是硝酸亚铁。（5）根据题意设铁的质量为x，则生成氢气的质量为：100108.1g8.1gxgx。9/10 22Fe2HClFeClH5628.4gxx 562(8.1g)xx 得8.4gx 故铁的质量分数为：()8.4g 10g100%84%。【考点】铁的冶炼，金属的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，根据化学反应方程式的计算 六、计算题 25.【答案】（1）176（2）9:1（3）氧【解析】（1）维生素 C 的相对分子质量为12 6 1 8 16 6176 。（2）维生素 C 中碳、氢两种元素的质量比是(12 6):(1 8)9:1。（3）维生素 C 中碳原子的相对

23、原子质量之和为12 672，氢原子的相对原子质量之和为1 88，氧原子的相对原子质量之和为16 696，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大。【考点】相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算，元素的质量分数计算 26.【答案】（1）石灰石中碳酸钙的质量为5g（2）反应前稀盐酸的质量为36.5g（3）反应后所得溶液中的质量分数为16.3%【解析】（1）设碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量分别为x、y、z，3222CaCO2HClCaClH OCO10073111442.2gxyz，100442.2gx 5gx 73442.2gy 10/10 3.65gy 111442.2gz 5.

24、55gz。（2）所加稀盐酸的质量3.65g36.5g10%。（3）反应后所得溶液中溶质的质量：6g5g5.55g6.55g。反应后所得溶液的质量：6g36.5g2.2g40.3g。反应后所得溶液中的质量分数：(655g 40.3g)100%16.3%。【考点】根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算 化学试卷 第 1 页（共 6 页）化学试卷 第 2 页（共 6 页）绝密启用前 天津市 2014 年初中毕业生学业考试 化 学(满分 100 分,考试时间 60 分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56

25、Cu64 Zn65 第卷(选择题 共 30 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意)1.下列变化中属于化学变化的是 ()A.榨取果汁 B.粉碎废纸 C.切割玻璃 D.燃放烟花 2.2.5PM是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物。2.5PM漂浮在空中,进入人体肺泡,对健康影响很大。2.5PM属于下列空气污染物中的 ()A.可吸入颗粒物 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.二氧化氮 3.空气成分中体积分数最大的是 ()A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 4.下列物质中属于纯净物的是 ()A.海水 B.水泥砂浆

26、C.干冰 D.汽水 5.把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌后,不能得到溶液的是 ()A.蔗糖 B.氯化钠 C.酒精 D.花生油 6.下列图示实验操作中正确的是 ()A B C D 7.硅酸钠(23Na SiO)可用作黏合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为 ()A.1 B.+2 C.+3 D.+4 8.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈Ce（）是一种常见的稀土元素,下列有关说法中错误的是 ()A.铈的原子序数是 58 B.铈属于非金属元素 C.铈原子中的质子数是 58 D.铈的相对原子质量是 140.1 9.下列关于实验现象的描述,正确的是 ()A.硫在氧气中燃烧时,发出微弱的淡蓝色火焰

27、B.棉线在空气中燃烧时,产生烧焦羽毛气味的气体 C.细铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体 D.红磷在空气中燃烧时,产生大量白色烟雾 10.燃料电池是一种新型绿色电池。它是把2H、CO、4CH等燃料和空气不断输入,直接氧化,使化学能转变为电能的装置。这三种气体可以作为燃料的原因是 ()A.均是无毒、无害的气体 B.均可燃烧并放出大量的热 C.燃烧产物均为二氧化碳 D.均在自然界中大量存在 二、选择题(本题共 5 小题,每小题 2 分,共 10 分。每小题给出的四个选项中,有 12 个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有 2 个选项符合题意的只选一个且符合题意得 1 分,若选 2

28、 个有一个不符合题意则不给分)11.生活离不开化学。下列选项中合理的是 ()A.青少年适量补铁,可以预防佝偻病 B.服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C.为了节约粮食,把霉变大米淘洗后食用 D.食用甲醛浸泡过的海产品,可提高人体免疫力 12.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的选项是 ()选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铜粉 铁粉 加入过量稀盐酸,过滤 B 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气,点燃 C 硝酸铜溶液 硝酸银 加入过量的铜粉,过滤 D 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量的稀盐酸 13.下列区分物质的方法不正确的是 ()A.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B.用水区

29、分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C.用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效-化学试卷 第 3 页（共 6 页）化学试卷 第 4 页（共 6 页）14.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化,下列选项中符合图示转化关系的是 ()选项 甲 乙 丙 A NaOH NaCl 3NaNO B CuO 2CuCl 2Cu OH C 23Na CO 2CO 3CaCO D 22H O 2H O 2O 15.现有锌和另一种金属组成的混合物,把 6.5 g 该混合物加入到 100 g 一定溶质质量分数的稀硫酸中,恰

30、好完全反应,产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是()A.若混合物为Zn、Al、w可能是 0.2 g B.若混合物为Zn、Fe、w不可能是 0.2 g C.若混合物为Zn、Cu、w是 0.1 g,则该混合物中锌的质量分数为 50%D.若混合物为Zn、Mg,则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于 10%第卷(非选择题 共 70 分)三、填空题(本大题共 3 小题,共 20 分)16.(6 分)化学就在我们身边,它能改善我们的生活。请从下列物质中,选择适当的物质填空(填序号)。干冰 肥皂水 食盐 硝酸钾 碳酸氢钠 石墨(1)可用于炒菜调味的是 ；(2)可用于人工降雨的是 ；(3)可用于区别硬水和软

31、水的是 ；(4)属于复合肥料的是 ；(5)可作于电池电极的是 ；(6)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ；17.(7 分)铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位,将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的 性。(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图为铝原子的结构示意图,铝原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。(3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：_ _。(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠(N

32、aF)在共熔条件下反应生成冰晶石(36Na AlF),同时得到硫酸钠,写出此反应的化学方程式：_。18.(7 分)构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题：(1)甲是 。(2)在水、汞和氯化钠三种物质中,由离子构成的物质是 ；保持水化学性质的最小粒子是 。(3)电解水实验可证明水的组成,其反应的化学方程式为_。在该实验中,加入少量硫酸钠可增强水的导电性(硫酸钠在通电前后的质量和性质不变)。现将 0.2 g 硫酸钠溶解在 99.8 g 水中并通电,当溶液中硫酸钠的质量分数为 0.25%时,有 g 水被电解。四、简答题(本题共 3 小题,共 20 分)19.(6 分)写出下列反应的化学方程式

33、：(1)氧化钙与水反应：；(2)高锰酸钾受热分解：；(3)氢氧化钠溶液与盐酸反应：。20.(8 分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：(1)1t时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；(2)2t 时,甲和乙的溶解度 (填“相等”或“不相等”)；(3)2t 时,甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (写最简比)；(4)3t 时,将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到1t,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙 (填“”“”或“”)丙。21.(6 分)在下图有关物质转化关系中,各物质均是初中化学常见的物质。其中 A 为红色金属单质,B 能参与植物的光合作用,C、D 为

34、黑色粉末,F 为可用于改良酸性土壤的碱,G 为难溶性物质,H 为难溶性蓝色物质(图中部分生成物已省略)。化学试卷 第 5 页（共 6 页）化学试卷 第 6 页（共 6 页）回答下列问题：(1)用化学式表示：D ,G ；(2)写出 E 与 F 反应的化学方程式：；(3)光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖6126C H O（）,葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化,同时放出能量,写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式：。五、实验题(本题共 3 小题,共 20 分)22.(7 分)请结合下列实验装置,回答有关问题。(1)写出仪器的名称：a ,b 。(2)实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气

35、,在该反应中起催化作用的物质是 。将装置 A 和 C 连接进行此实验,实验结束时,应先将导管移出水面,然后再熄灭 。(3)实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为 (填字母),加试剂前,连接装置并检查装置的 。将二氧化碳通入盛有蒸 馏水的试管中,该试管中溶液的pH (填“”“”或“”)7。23.(4 分)化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：(1)实验室配制质量分数 4%的氯化钠溶液 50 g。需要固体氯化钠的质量为 g,水为 mL(水的密度 3g/cm)。(2)若用质量分数为 8%的氯化钠溶液配制 50 g 质量分数为 4%的氯化钠溶液。需要 8%的氯化钠溶液的质

36、量为 g。该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要的仪器是 。24.(9 分)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含23Fe O)、空气等,主要反应过程如下：请回答：(1)A 的化学式：。(2)反应的化学方程式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有 (填化学式),滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。(5)用含杂质的铁 10 g(杂质不溶于水,也不参加反应)与 100 g 稀硫酸恰好完全反应,滤去杂质,得到滤液质量为 108.1 g,则含杂

37、质的铁中铁的质量分数是 。六、计算题(本大题 2 小题,共 10 分)25.(3 分)维生素 C(686C H O)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。计算：(1)维生素 C 的相对分子质量：；(2)维生素 C 中碳、氢两种元素的质量比为 (写最简比)；(3)维生素 C 中 元素的质量分数最大。26.(7 分)某混合物中含有碳酸钙和氯化钙,取该混合物 6 g 向其中加入一定质量的质量分数为 10%的稀盐酸,恰好完全反应,产生 2.2 g 气体(假设气体全部逸出)。计算：(1)所取混合物中碳酸钙的质量；(2)所加稀盐酸的质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效-