上海市青浦区2018-2019学年高三下学期化学等级二模试卷(带参考答案).docx

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1、青浦区2018学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科 试卷 Q2019.04相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。1 12C与13C互为A同系物 B同位素 C同素异形体 D同分异构体2下列石油馏产品中，沸点最低的是A汽油 B煤油 C柴油 D石油气3化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是A过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B铝热反应用于焊接铁轨C氯化铁用于净水D铝罐车用作运输浓硫酸 4下列变化中只存在放热过程的是A氯化钠晶体熔化 B氢氧化钠晶体溶于水 C液氮的气化 D水蒸气的液化5下列关于氨气的说法正确的是A

2、氨分子的空间构型为三角形B氨分子常温下能被氧化成一氧化氮C氨分子是含极性键的极性分子D氨水呈碱性，所以氨气是电解质6下列变化过程中克服共价键的是A二氧化硅熔化 B冰融化 C氯化钾熔化 D碘升华7关于氮肥的说法正确的是A尿素属于铵态氮肥 B使用碳铵应深施盖土 C植物吸收氮肥属于氮的固定 D硫铵与石灰混用肥效增强8关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A反应物是乙醇和过量的3 molL1H2SO4溶液B控制反应液温度在140C C反应容器中应加入少许碎瓷片D反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管9要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是加入少量氯水 加入少量KI

3、溶液 加入少量KSCN溶液A B C D10实验室分离苯和水，可选用下列展开剂样点 11. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是AH+、HClO、Cl2 BH+、ClO-、Cl-CHCl、ClO-、Cl- DHCl、HClO、Cl212下列实验操作正确的是A利用装置甲收集SO2气体B利用装置乙获得AlCl3晶体C中和滴定时，锥形瓶要用待测液润洗D使用容量瓶和滴定管时，先要检查是否漏液13a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正

4、确的是A四种元素中b的金属性最强 B原子半径：dcbaCd的单质氧化性比a的单质氧化性强 D c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱 14对于工业合成氨反应N2+3H22NH3+Q(Q0),下列判断正确的是A3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3B使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率C500左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D及时使氨液化、分离的主要目的是提高N2和H2的利用率15为了除去括号中的杂质，不合理的是选项物质（杂质）加入试剂方法A氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤BKNO3(s)(少量NaCl) 水结晶C乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液分液D乙醇(水) 新制生石

5、灰蒸馏16探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是AAlCl3、氨水、稀盐酸 BAl2O3、氨水、稀盐酸 CAl、NaOH溶液、稀盐酸 DAl2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 17下列说法正确的是A可通过加成反应实现的转化B丙基有2种同分异构体C乙炔和1，3丁二烯互为同系物D烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应18右图为某有机物的结构，下列说法错误的是A该物质的名称为2-甲基丙烷B该模型为球棍模型C该分子中所有碳原子均共面D一定条件下，可与氯气发生取代反应19举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是A往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多的析出。B从母液中经过循环进入

6、沉淀池的主要是Na2CO3，NH4Cl和氨水。C沉淀池中反应的化学方程式为: 2NH3 + CO2 + 2NaCl + H2ONa2CO3 + 2NH4ClD设计循环的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升20某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是A可能含有Cl- B可能含有HCO3- C一定含有Na+ D至少含有四种离子二、综合题（一）本题共15分车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Al、N、O四种元素，叠氮化钠（NaN3）经碰

7、撞后会分解为Na、N2。21氮原子的最外层电子排布式是 ，氧原子核外有 种能量不同的电子，叠氮化钠固体中阴阳离子的个数比为1:1，则该固体中含有的化学键是_（填化学键名称）。22在酸性溶液中，Al的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为 。 23氮和氧两种元素，非金属性较强的是 ，请用一个事实说明其强弱 _。工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：24配平并完成I中反应的总化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：NaCl + H2O NaClO3 + II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（二）本题共15分 研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有

8、重要意义。利用反应6NO2(g) 8NH3(g)7N2(g)12H2O(g)可处理NO2。25在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v (NH3)= 。T /K26该反应的化学平衡常数表达式K ；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如右图所示， 若升高温度，则v正反应 _v逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将_（填“变大”、“变小”或“不变”）。酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔

9、1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.5527请写出上述pH变化的原因_。28有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_（填编号）。29向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。_（三）本题共15分富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜，它的一条合成路线如下图所示。回答下列问题：30B的

10、结构简式为_ ，D中官能团名称_。31的反应的类型是_，的反应条件是_。32的反应方程式为_。 33写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化_。34过程由多个步骤组成，写出由CD的合成路线。（其他试剂任选） （四）本题共15分地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。35实验前：配制500mL 0.1 molL1H2SO4，所需的定量仪器有 ，再用0.1 molL1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止

11、空气中的O2对脱氮的影响，对KNO3溶液的处理方法为_。36右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 _。37研究表明铁粉和活性炭粉混合使用可提高脱氮的效率，其可能的原因是_。38根据右图说明，地下水中的CO32-会使脱氮效率偏低可能的原因_。39处理后的废液经过一定的加工步骤，可以转化为硝酸铁，用作媒染剂、铜着色剂、医药等，若0.56吨经稀H2SO4、蒸馏水洗涤并干燥后的铁粉，处理废液后，最后可以转化为硝酸铁固体 吨。参考答案一、选择题12345678910BDCDC

12、ABCAC11121314151617181920ADADADBCBA二、综合题（一）本题共15分21. 2s23p3 (1分）；3 (1分）；离子键、共价键(2分） 22. Al(OH)3Al 3+ 3OH(2分） 23.O (1分） NO2中氮元素显正价，氧元素显负价(2分，合理给分）6e24. 1NaCl + 3H2O 1NaClO3 + 3 H2(4分），该温度下，氯酸钾的溶解度小于其他溶质(2分）（二）本题共15分250.1mol/(Lmin)（2分）26N27H2O 12/NO2 6 NH3 8 （2分）,小于（2分）变大（2分）27亚硫酸被氧化成硫酸，酸性增强，pH减小（2分）2

13、8（2分）29H2SO3H+HSO3 HSO3H+SO32, 滴加氨水后，中和电离出的氢离子，导致电离平衡正向移动，SO32浓度增大，产生BaSO3沉淀（3分）（三）本题共15分30ClCH2CH=CHCH2Cl（2分） 羧基、碳碳双键 （2分）31加成反应（1分） 氢氧化钠水溶液、加热 （2分） 32 （2分） 33CH3COOC2H5（2分） 34（4分） （四）本题共15分35量筒（或酸式滴定管）、500mL容量瓶（2分） 除去铁锈（2分） 通入过量的氮气（或加热煮沸） （2分）364Fe+NO3-+10H+4Fe2+NH4+3H2O （2分）37铁和碳粉形成原电池，加速硝酸根离子的还原 （2分）38碳酸根离子水解呈碱性，溶液碱性越强，脱氮效率越低 （2分）392.42（3分）国产考试小能手