2018届长宁区中考化学二模(带参考答案).docx

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1、长宁区2017学年第二学期初三化学教学质量检测试卷（理化完卷时间100分钟，满分150分） 2018、4相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S -32 Cl-35.5 K-39 Fe-56六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）27属于化学性质的是A可燃性 B挥发性 C溶解性 D导电性28属于纯净物的是A洁净空气 B新鲜牛奶 C冰水混合D矿泉水29P2O5中磷元素的化合价为A0 B+2 C+5D+1030互为同素异形体的是A氮气和液氮 B石墨和C60 C冰和干冰 D汞与水银31属于氮肥的是ACO(NH2)2 BCa3(PO4)2 CNa2SO4 DK2CO332在氧气

2、中燃烧，产生蓝紫色火焰的是A铁丝 B硫粉 C氢气 D红磷33. 物质的化学式与名称对应关系相符合的是 A. FeCl3 氯化亚铁 B. CuSO4 胆矾 C. NaCl 食盐 D. CaCO3 生石灰34. 治疗胃酸过多的药品的成分可以是ANaOH BCaO CCa(OH)2 DMg(OH)235.加入足量水能形成溶液的是A面粉 B食用油 C果酱 D纯碱（Na2CO3）36. 下列化学用语与所表述的意义相符的是 2Fe2个铁原子 O22个氧原子 2H2O2个水分子 2H2个氢元素 氮气中氮元素的化合价为零A B C D37 下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生器原理不相符的是38

3、.葡萄糖（C6H12O6）属于 A盐 B. 氧化物 C. 单质 D. 有机物39. 在化学反应C+H2OH2+CO中，具有还原性的物质是 AC BH2O CH2 DCO40.有关微粒的叙述正确的是 A干冰中的CO2分子是静止不动的 B. 保持氢气化学性质的微粒是氢分子 C. 氧气变成液氧时微粒质量变小了 D. 水结冰后体积变大是因为水分子体积增大 41. 钠在氯气中燃烧: 2Na+Cl22NaCl，该反应属于A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D . 置换反应42. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A分离铁粉和铜粉滴加足量稀硫酸，过滤B检验氯化钠溶液中含有盐酸滴

4、加紫色石蕊试液C除去硫酸钠溶液中的碳酸钠滴加适量的稀盐酸D除去CaO中的CaCO3加足量的水，过滤43. 关于CO2与CO的比较，正确的是A. 组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO多一个氧元素B. 性质：都能溶于水；CO2不能燃烧，CO有可燃性C. 用途：干冰用于人工降雨，CO用于冶炼金属D. 危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应44.科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A. 反应前后分子总数不变B. 反应中X、Z两种物质的质量比为3:7 C. 反应中Y和W的物质的量之比为4:5D. 参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量

5、45.在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则A、B分别为A. 氯化钾、碳酸钠 B. 氯化镁、硝酸钠C. 氯化钡、硫酸钠 D. 氯化钡、碳酸钠 46下列推理正确的是A氢氧化镁中含有金属元素，则碱中一定含有金属元素B某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐D含碳元素的物质燃烧会生成CO2，则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素七、填空题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。472018年世界环境日的主题

6、是“人人参与，创建绿色家园”，我们需要：清新的空气。绿色植物光合作用产生 （1） 气，使人类生生不息；口罩中填充活性炭是利用其 （2） 性，以减少污染物的吸入；美丽的霓虹灯中填充的气体是 （3） 。洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中蒸发属于（4）变化(填”物理”或”化学”)，自来水生产加入液氯的作用是（5）。水在通电条件下反应的化学方程式 （6） ，生成氢气和氧气的体积比是 （7） ，0.5mol水中约含 （8） 个氢原子。清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷（CH4）中，写出甲烷燃烧的化学方程式 （9）。48.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g

7、水）。温度（）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.820时溶解度较大的物质是 （10） ；除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，通过溶解、蒸发浓缩、 （11） 、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有 （12） 。用4只小烧杯取T时的水各50克，进行实验并记录数据如下：实验编号1234KNO3质量/g40506070H2O质量/g50505050溶液质量/g90100105X.实验1所得溶液的质量分数为 （13） ，实验4中 X的值为 （14） ，. T时KNO3的溶解度是 （1

8、5） g/100g水。49. 烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A，为确定其变质情况，进行如下实验。 生成气体B的化学方程式 （16） 。 试剂X是 （17） （选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”）溶液。 若所加试剂Y是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀E的化学方程式 （18） 。 滤液D中溶质的成分有 （19） 。 结论：由方案2可知，烧杯中氢氧化钠溶液是 （20） （填“部分变质”或“完全变质”）。八、简答题（共20分）50.利用下图装置探究物质的性质（部分固定装置略）。 仪器a的名称 （21） ； 装置A中反应的化学方程式 （22） 。装置C的作用 （23） ；装置D中反应的化学方程式为 （24） 。

9、装置E中固体由黑色变成亮红色，反应化学方程式为 （25） ； 装置F是安全瓶，其作用是 （26） 。把装置A中换成酒精灯，可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。试管中固体的质量随反应时间变化的数据见下表。反应时间/min0t1t2t3固体质量/g26.020.216.416.4.共制得氧气的质量是 （27） g；.参加反应的氯酸钾的物质的量是 （28） mol（通过化学方程式列式计算）。51. 对稀硫酸的化学性质进行如下研究。请回答下列问题：甲中观察到的现象是 （29） ，反应的化学方程式为 （30） ； 乙中反应的现象是 （31） ； 丙中反应的化学方程式为 （32） ；丁中溶液由无色变成红色

10、。当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分是 （33） ，滤液中溶质的化学式为 （34） 。请设计能说明NaOH与H2SO4是否恰好中和的实验方案。（本题中所用过的试剂不能再用）（35）实验步骤实验现象实验结论实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和 （36） 。写出生成下层沉淀物的化学方程式 （37） 。通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑 （38） 。参考答案六、选择题（本大题含20题，每

11、题1分，共20分）27282930313233343536ACCBABCDDC37383940414243444546ADABBBCDCD七、填空题（20分），八、简答题（20分）题号空号答案分值说明47（9分）（1）O2或氧气1分（2）吸附性1分（3）稀有气体1分合理给分（4）物理1分（5）杀菌消毒 1分（6）1分（7）2:11分（8）6.0210231分（9）1分48（6分）（10）NaCl或氯化钠1分(11)冷却热饱和溶液1分合理给分(12)KNO3、NaCl1分(13)4/9或44.4%1分(14)1051分（15）1101分49（5分）（16）1分（17）硝酸钡或Ba(NO3)21分

12、（18）1分（19）NaNO3 、Ba(NO3)2、NaOH或写名称1分全对给1分（20）部分变质1分50（10分）（21）试管1分（22）1分（23）吸收二氧化碳1分（24）1分（25）1分（26）防止倒吸1分合理给分（27）9.61分（28）解：设参加反应的氯酸钾为x moln (O2)=9.6/32=0.3mol2 3x 0.3 2/x=3/0.3 x=0.2mol答：参加反应的氯酸钾为0.2mol1分1分1分51（10分）（29）镁带溶解，有大量气泡产生1分（30）Mg+H2SO4MgSO4+H21分（31）黑色固体溶解，溶液呈蓝色1分（32）BaCl2+H2SO4 2HCl+BaSO41分（33）Zn、Cu或锌、铜1分全对给分（34）硫酸镁、硫酸锌或MgSO4、ZnSO41分全对给分（35）步骤：取样，滴加氯化镁溶液现象：产生白色沉淀结论：氢氧化钠过量，酸碱没有恰好中和1分能说明酸或碱过量，对应正确，给分(36)硫酸钠和氢氧化钠或Na2SO4、NaOH1分全对给分(37)1分(38)反应物是否过量1分合理给分国产考试小能手