_ 第四章 电化学基础第三节 电解池——第二课时电解原理的应用 高中化学人教版选修4 化学反应原理.pptx

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1、,第三节 电解池,第二课时 电解原理的应用,复习回顾,1.电解池的构成条件 直流电源 两个电极 电解质溶液或熔融电解质 形成闭合回路 2.水溶液中阴阳极放电顺序 阳极（氧化反应）： 活性电极（Ag之前金属）直接放电被 “牺牲” 惰性电极 S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F- 阴极（还原反应）：AgHg2Fe3Cu2H(酸)Sn2Fe2Zn2H(水)Al3Mg2Na。,实验探究：电解饱和食盐水 阳极：石墨 阴极：铁钉 电解质溶液：饱和食盐水（加酚酞）,(1)阳极上： 。 (2)阴极上： 。,有气泡产生，能够使淀粉碘化钾试纸变蓝,有气泡产生，滴加酚酞溶液变红,描述现象：,一.电解饱和食盐水 1

2、原理分析及电极反应（分组讨论） 电解时U形管中， 移向阳极， 移向阴极。 (1)阳极离子放电顺序： ，电极反应： (2)阴极离子放电顺序： ，电极反应： ，PH,2反应方程式： 。 离子方程式： 。,Na+、H+,Cl-、OH-,Cl-OH-,升高,H+Na+,习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。,万吨,2006,起步探索阶段,引进吸收阶段,0,400,800,1200,1600,2000,2400,1929,1950,1960,1970,1980,1990,1995,2000,2005,2010,烧碱产量,2006年烧碱 产能和产量跃居世界第一,创新发展阶段,0.6,中国氯碱工业“世界

3、第一”,思考，使用以上装置电解饱和食盐水一段时间，电解后的混合液能使红色布条褪色的原因是什么？,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,例1、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是() Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负极，b为正极；NaClO和NaCl Ca为阳极，b为阴极；HClO和NaCl Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl,举一反三,B,二、电镀,1.定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它

4、金属或是合金的方法。,趣味实验室-镀铜硬币,3 装置：,铜,镀件,CuSO4溶液,阳极,阴极,阳极：,阴极：,Cu 2e = Cu2+,Cu2+ + 2e = Cu,以“铁上镀铜”为例，阅读课本“电镀”,2 以铁上镀铜为例，镀件、镀层金属分别连接电源哪一极，电镀液有什么要求？,阅读理解,镀锌膨胀螺丝,思考：铁上镀锌,阳极： 阴极： 电解液：,ZnSO4,火法炼铜得到粗铜锭,粗铜电解精炼得到纯铜,铜的电解精炼,粗铜：含杂质（Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等）,阳极：,Zn 2e = Zn2+ Fe 2e = Fe2+ Ni 2e = Ni2+ Cu 2e = Cu2+,Zn Fe Ni Cu A

5、g Au,阴极：,阳极泥,Cu2+ + 2e = Cu,思考1：若把阴极纯铜换成铁棒，电解过程变吗？,不再精炼铜，而是铁上镀铜,思考2. 精炼铜时，杂质都以单质的形式沉积到池底？杂质去哪了？ 思考3. 阳极主要反应Cu 2e = Cu2+ 阴极反应Cu2+ + 2e = Cu 外电路通过0.2mol电子时， 阳极减少Cu质量 6.4 g 阴极增加Cu质量 6.4 g,=,(Fe、Zn),比铜活泼的以离子形式进入溶液中，比铜不活泼的以单质形式成为阳极泥,三.电冶金,2NaCl(熔融)=2NaCl2； 获取Na、Al、Mg等活泼金属，需要用电解熔融电解质的方法获得,电解池的应用,阳极为惰性电极（石墨）：电解饱和食盐水 离子放电 熔融态冶金等,阳极为活性电极（金属）：电镀 牺牲阳极 精炼铜,总结：根据阳极材料进行分类,谢 谢,