课件：2.3.1 影响化学反应速率的因素 高中化学选修四.ppt

《课件：2.3.1 影响化学反应速率的因素 高中化学选修四.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课件：2.3.1 影响化学反应速率的因素 高中化学选修四.ppt（17页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、,影响化学反应速率的因素 第一课时,情景激疑,加酶洗衣粉,汽加速时，要加大油门,真空食品,食物储存于冰箱中,1. 理解浓度、压强、温度对化学反应速率的影响 2. 能初步运用有效碰撞理论解释浓度、压强、温度对化学反应速率的影响 3. 学会利用“控制变量法”设计对照实验，探究条件的改变对反应速率的影响。,学习目标,实验探究一,已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,浓度对化学反应速率的影响,浓度对反应速率的影响,活化分子,理论解释,压强对化学反应速率的影响,活化分子,压强对化学反应速率的影响,活化分子,本质是通过影响浓度来影响反应速率,知 识 迁 移 拓 展,固体,气体

2、,液体,1. 压强对有气体参加的反应有影响,2. 压强对只有固体或纯液体参加的反应有影响很小,反应速率无变化！,恒容条件下，通过充入He气来增大压强，反应速率如何改变？,He分子,活化分子,知 识 迁 移 拓 展,（一）实验用品：0.1mol/LNa2S2O3溶液，0.1mol/LH2SO4溶液、热水，试管，量筒，烧杯，胶头滴管 （二）实验用品： 5% H2O2 溶液，1mol/L FeCl3 溶液，热水，试管，量筒，烧杯（FeCl3能催化 H2O2 分解）,实验探究二,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,温度对化学反应速率的影响,实验探究二,温度对化学反应速率的影响

3、,热水,常温,1、下列四种X溶液均能与盐酸反应，反应最快的是（ ） A. 1020mL 3mol/L的X溶液 B. 2030mL 2mol/L的X溶液 C. 2010mL 4mol/L的X溶液 D. 1010mL 2mol/L的X溶液,C,牛刀小试,2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的（ ） A.加热 B.滴加少量的硫酸铜溶液 C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D.不用铁片，改用铁粉 E.滴加一定量硫酸钠溶液 F.增加压强,C、E、F,3(1)增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） (2)对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） (3)升高温度

4、使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,BC,4.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：KClO3+3KHSO3 = KCl+ 3KHSO4，该反应的速率v和时间t的关系如下图所示，又知这个反应的速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快。,（1）在t1t2时段反应速率加快_（填“加快” 或“减慢”或“变化不明显”），主要原因是：_ _ (2)在t2t3时段反应速率 （同上），主要原因： 。,反应生成了H+，使c(H+)增大，反应速率增大,加快,随着反应进行，c( ClO3-)和c(HSO3-)逐渐减小，反应速率降低,减慢,思考交流,恒容时，向反应2SO2+O2 2SO3 充入N2气，化学反应速率如何变化？ 若恒压时向反应2SO2+O2 2SO3充入N2时化学反应速率又该如何变化？,把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。,