课件：第2章第3节化学反应的速率（第3课时） 鲁科版高中化学选修四.ppt

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1、第3节化学反应的速率 第3课时 原理解释,第 二 章 化学反应的方向、 限度与速率,鲁教版 选修四,压强对反应速率的影响,对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强（减小容器的体积）相当于增大反应浓度，反应速率加快，减小压强（增大容器体积）相当于减小反应浓度，反应速率减慢。,对于气体反应体系，有以下几种情况, 恒温时，增大压强，,体积缩小，浓度增大，反应速率加快, 恒温恒容时， a 充入气体反应物 b 充入“惰性气体”,浓度增大，总压增大，速率加快。,总压强增大，各物质浓度不变，反应速率不变。, 恒温恒压下， 充入“惰性气体”,体积增大，各反应浓度减小，反应速率减慢。,运动员本身具有的能量,

2、运动员投球的方向,反应物分 子,活化分子,普通分子,有效碰撞,发生反应,不反应,无效碰撞,碰撞理论,活化分子：在化学反应中,能量较高、可能发生有效碰撞的分子。 活化分子百分数：活化分子数与反应物分子数之比。,有效碰撞必须同时满足两个条件： 1.发生碰撞的分子具有较高的能量, 2.分子在一定的方向上发生碰撞。,原理解释,凡是能使单位体积内活化分子总数增加的因素都能使化学反应速率加快。,浓 度,温 度,其他,催化剂,反应物浓度增大,反应速率增大,增加,不变,增加,温度升高,反应速率增大,增加,增加,增加,使 用 催化剂,活化分子总数大量 活化分子百分数大量 单位体积活化分子数大量,反应速率大幅加快,增加,增加,增加,反应速率,浓度,温度,催化剂,越快,加快,减慢,24,能量之差,能量,