2.1 共价键模型 (1)课件高二化学鲁科版选修物质结构与性质.ppt

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1、第二章 分子结构与性质 第1节 共价键模型,一.共价键 1.共价键的形成,原子轨道重叠理论,HCl分子的形成过程（s-p键）,Cl2分子的形成过程（p-p键）,H2分子的形成过程,（s - s,（1）原子轨道重叠法解析分子形成过程,键）,（）共价键的形成过程： 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子出现的概率 ，体系的能量 。 （3）共价键的形成本质： 高概率地出现在两个原子核间的电子与 两个原子核之间的电性作用是共价键的本质.,重叠,相反,未成对,共用电子对,增加,降低,（）共价键的表示,电子式：,HH NN HCl HOH HF,结构式,共价键形成过

2、程的电子表示式 练习1:用电子式表示F2，NH3的形成过程,非金属单质 H2、O2、Cl2、C 共价化合物 HCl、CO2 含有原子团的离子化合物中复杂离子内部的非金属原子之间如：NaOH中的 O-H；NH4Cl中的 N-H； Na2O2中的 O-O,特例：一些电负性相差不大的金属原子和非金属原子间也可以形成共价键如：AlCl3、CuCl2、(CH3COO)2Pb,（5）共价键的存在,N原子的价电子排布式：,利用所学知识分析一下N2的结构，解释氮气化学性质稳定的原因。,N原子的价电子轨道表示式：,N2的结构式：,N三N,原子轨道的重叠方式？,2S,2P,N2分子的形成（p-p键和p-p 键）,

3、由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键小。,2 .键和键 （1）键 原子轨道以”头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键. 特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变) 练习1:键的常见类型有(1)s-s键(2)s-p键(2)p-p键，请指出下列分子键所属类型: A.HBr B. NH3 C.F2 D.H2,（2）键 原子轨道以”肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键.,练习2:请找出下列含有键的分子. A.CO B. CH4 C.CO2 D.C2H2,（3）键与键的判断,一般来说： 共价单键为键； 共价

4、双键中有一个键，另一个是键。如：CH2=CH2 ； 共价三键由一个键和两个键组成。,3.共价键的特征,为什么不能形成H3、H3O、H2Cl和Cl3分子？ 成键原子电子云的重叠程度与共价键的稳定性有关系吗？ 如：HCl,共价键的方向性,共价键的饱和性,中学化学资料网 http:/www.e-,按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性； 成键电子的原子“轨道”重叠越大，核间电子云密度越大，所形成的共价键越牢（最大重叠原理），故成键原子的“轨道”必须在各自密度最大的方向上重叠，这就是方向性。,4、极性键和非极性键,（1).非极性键:

5、 非极性共价键的成键电子在每个原子周围出现的概率相等,参加成键的原子都不显电性. 一般同种原子所形成的共价键是非极性键. 练习3:下列分子中含有非极性键的是: F2 C2H2 Na2O2 C2H6,练习4:下列分子中含有极性键的是: N2 C2H4 H2O2 NH3,(3).共价键的极性强弱 形成共价键的两原子电负性差值大的键的极性强，电负性差值小的极性弱。,(2).极性键: 共价键的成键电子在每个原子周围出现的概率不相等,参加成键的原子带有部分电荷. 一般不同种原子所形成的共价键是极性键.,1、键能：在101.3kPa、298k条件下，断开1molAB（g)分子中的化学键，生成气态A、B原子

6、所吸收的最低能量称A-B键的键能。,化学键的形成要释放能量,化学键的断裂要吸收能量,键能越大，化学键越牢固，越不容易断裂,分子越稳定,表征化学键性质的物理量,二、键参数,2.键长：分子中两个成键原子的原子核间的距离叫键长。,结论：键长越短，键能越大， 键越牢固,分子越稳定,练习4.下列说法中错误的是（） 键长越长，化学键越牢固 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,NH3分子的结构,3、键角：在多原子分子中相邻两键间的夹角叫做键角。 键角与键长是反映分子空间构型的 重要参数,键角180，线形分子,键角104.5，V形分子,谢谢！再见,