山东省济南外国语学校2022届高三化学第三次质量检测.doc

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1、济南外国语学校2022-2022学年度第一学期高三质量检测化学试题10.11可能用到的原子量：Na：23 Mn：55 O:16第一卷54分一、选择题每题只有一个正确答案，共18题，每题3分，共54分1、为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液NaClO溶液消毒，以下说法正确的选项是ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1molCl2与足量NaOH溶液反响转移2mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D“84”消毒液与“洁厕灵盐酸共同使用，可到达既清洁又消毒的双重效果2、钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，以下说法正确的选项是 A原电池的正极反响为：O2

2、+2H2O+4e4OH B原电池的负极反响为：FeFe3+3e C钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 D钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀3、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗“出汗变成白色固体(粉末)，以下有关表达不正确的选项是 ()A外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠B“出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反响均为氧化复原反响4、假设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为112L B2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为01NA

3、。 C2LlmolL-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA D标准状况下，56LCCl4含有的分子数为025NA5、以下化学反响的离子方程式正确的选项是A往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OB用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAl(OH)4D氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2SO42HOHBaSO4H2O6、25时，水的电离到达平衡：H2OHOH-；H0，以下表达正确的选项是A向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，cOH-降低B向水中参加少量固体硫酸氢钠，cH增大，Kw不变C向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，cH降低D将水加热，Kw

4、增大，pH不变7、有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的选项是 ()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 mol/LB分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分别参加足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同8、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质以下说法正确的选项是 () A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反响C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成9、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件

5、下发生反响：2A(g)B(g) 2C(g)，假设经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有以下几种说法：用物质A表示的反响的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示的反响的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的选项是 A B C D 10、实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反响：I2(aq)I(aq) I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如下图(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，以下说法不正确的选项是 A该反响的正反响是吸热反响BA点与C点的化学反

6、响速率vAvCC在反响进行到D点时，v正v逆DA点与B点相比，B点的c(I2)大 11、“神舟七号宇宙飞船的能量局部来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供给电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反响为2H2+O2 =2H2O，负极反响为H2 + CO32CO2 + H2O + 2e，那么以下推断中，正确的选项是A电池工作时，CO32向负极移动B电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C正极的电极反响为：4OHO2+2H2O+2e D通氧气的电极为阳极，发生氧化反响12、关于以下四个图像的说法中正确的选项是 氯化钠溶液A图表示可逆

7、反响“COg + H2OgCO2g+H2g中的H大于0 B图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C图表示可逆反响“A2g+3B2g2AB3g的H小于0 D图表示压强对可逆反响2Ag+2Bg3Cg+Ds的影响，乙的压强大 13、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如以下图所示(a、b为石墨电极)以下说法中，正确的选项是 ()A电池工作时，正极反响式为：O22H2O4e4OHB电解时，a电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其他条件相同时前者的复原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中

8、消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H214、在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-Cc(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D能与铝反响放出氢气的溶液中：K+、NO、Cl-、Cu2+15、金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是(：氧化性Fe2Ni2Cu2) ()A阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

9、C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16、常温下，KspCaSO4=9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。以下说法正确的选项是 A在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42)均相等Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一定等于3103 molL1Ca点对应的Ksp等于c点对应的Ksp Dd点溶液通过蒸发可以变到c点17、以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是 ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c

10、(NaOH)c(CH3COONa)c(A-)c(OH-)c(H+)18、以下选项中正确的选项是A. 1L0.5molL1稀硫酸与1L1molL1氢氧化钠溶液反响放出57.3kJ的热量： H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(1)； H = 57.3 kJ mol-1B. 某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，那么H2Y2H+Y2电解 C. 纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO32+2H2OH2CO3+2OHD以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl+2H2O H2+2OH+Cl2第二卷46分19、1以下操作会导致实验结果偏高的是 A配制一定

11、物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。 B在配制一定物质的量浓度溶液时，用 10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数 C用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量 D10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50的硫酸溶液 E配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度现有以下仪器或用品：a铁架台含铁圈、铁夹 b锥形瓶c.滴定管 d烧杯假设干 e玻璃棒 f.胶头滴管 g托盘天平含砝码 h滤纸 i量筒 j漏斗 k温度计。 现有以下试剂：ANaOH固体 B碳酸钠溶液 C氯化镁溶液 D蒸馏水，试填空：1如图分别是温度计、量筒、滴定管的一

12、局部，下述判断及读数虚线刻度不正确的选项是 。 A是量简，读数为1.5mL B是量筒，读数为2.5mL C是滴定管，读数为2.50mL D是温度计，读数是2.52配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是 3除去 MgOH2中混有的少量 CaOH2，可以用的试剂是： 选填序号，操作方法是 、 洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有 从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号。20、中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，假设溶液的pH7，试纸不变色；假设pH7，试纸变红色；假设pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需用pH计pH计主要通过测定溶液中H浓度来

13、测定溶液的pH.(1)水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 (填字母)A向水中参加NaHSO4B向水中参加Na2CO3C加热水至100其中c(H)1106 mol/LD在水中参加(NH4)2SO4(2)现欲测定100沸水的pH及酸碱性，假设用pH试纸测定，那么试纸显 色，溶液呈 性(填“酸、“碱或“中)；假设用pH计测定，那么pH 7(填“、“或“)，溶液呈 _性(填“酸、“碱或“中)21()(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反响，产生的气体体积前者 后者(填“、“或“)2在25条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同) A5 B7 C35之间 D57之间3将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性填“酸，“中或“碱，下同，溶液中cNa cCH3COO填“ 或“或“、“1分 0.08 molL1min11分，单位错0分；a1分