《盐化肥》教学案.doc

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1、第十一单元盐化肥教学案第 1页，共 11 页中学生化学学习能力的测量与评价课题第十一单元第十一单元盐盐化肥化肥教学案教学案罗田县白庙河中学课题组班级：九（）班姓名：编号：第一课时第一课时（常见的盐、化肥）学习目标：学习目标：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等盐的性质、用途。2、了解常见化肥的种类、用途，简单的鉴别方法。3、介绍农药的种类、用途。一一、课前热身，复习盐的相关知识。、课前热身，复习盐的相关知识。1、盐是由和组成的一类化合物。常见的金属离子有，常见的酸根离子有。二二、自主学习，了解生活中常见盐的用途。、自主学习，了解生活中常见盐的用途。1、自主阅读课本p7273，学习

2、“氯化钠”，完成：（1）氯化钠是重要的，它是人的正常生理活动不可缺少的，每人每天约需食盐。（2）医疗上，氯化钠用来配制；农业上，氯化钠用来；工业上，氯化钠用来制取等；生活中，氯化钠用来；交通上，氯化钠用来。（3）氯化钠的分布很广，来自、和。海水晒盐的原理是，得到的是粗盐。（4）粗盐提纯就是除去可溶性杂质（）和不溶性杂质（）。阅读课本 p8788，填空：粗盐中难溶性杂质的去除步骤是、和。溶解的目的是使氯化钠变成溶液，而难溶性杂质仍是固体，便于后面的分离。溶解时，尽可能得到氯化钠的溶液。在这一操作中，玻璃棒的作用是。过滤的目的是将氯化钠溶液与难溶性固体杂质分离。过滤操作的“六要素”是一、二、三。该

3、操作中，玻璃棒的作用是。蒸发的目的是将氯化钠溶液中的水除去，得到氯化钠固体。停止加热的时机是。该操作中，玻璃棒的作用是。2、自主阅读课本p7273，学习“碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙”，完成：（1）碳酸钠用于的生产。（2）碳酸钙是、等的主要成分。是重要的，可用作剂。（3）生活中，碳酸氢钠是粉的主要成分之一；医疗上，用于治疗。3、硫酸铜晶体俗名胆矾、蓝矾，可用与一起配制波尔多液，用于苹果、梨、葡萄的杀菌。4、工业用盐，化学式，但有毒，外观与食盐相似，易误作食盐而中毒。与同学交流或向老师请教。5、记忆。三三、自主学习，了解常见化肥的种类、用途。、自主学习，了解常见化肥的种类、用途。1、阅读课本p798

4、1，学习“化肥简介”，完成：（1）常见的农家肥有。（2）农作物对、三种营养元素的需要量较大，因此、是最主要的化学肥料。（3）氮肥是含元素的化合物，农作物缺乏氮的特点是常见氮肥的类别主要是：有机物：尿素，化学式是，它是含氮量最高的氮肥，对土壤没有大的副作用，我们这里使用较多。碱：氨水，化学式是，它是液体氮肥，易挥发，不易保存。铵盐：，俗名碳铵，化学式是NH4HCO3,它是我们这里最常作底肥的一种氮肥，不稳定，易分解，置于阴凉处保存，不能在气温高的时候使用。其它铵盐氮肥还有 NH4Cl、(NH4)2SO4。盐：NH4NO3和NaNO3。（4）磷肥是含元素的化合物，农作物缺乏磷的特点是常见磷肥的主要

5、有：和（5）钾肥是含元素的化合物，农作物缺乏钾的特点是常见钾肥的主要有：和（6）复合肥是指含有氮、磷、钾元素中两种或三种的化合物、混合物。磷酸二氢铵，化学式，含有和元素。磷酸氢二铵，化学式，含有和元素。第十一单元盐化肥教学案第 2页，共 11 页硝酸钾，化学式，含有和元素。2、阅读课本p81，学习“化学农药”，了解农药的种类、污染。四四、实验探究：氮肥、磷肥、钾肥的鉴别方法。、实验探究：氮肥、磷肥、钾肥的鉴别方法。1、完成 p8384 实验，观察现象，填表：氮肥磷肥钾肥外观加熟石灰研磨2、阅读课本p83，学习“资料卡片”，了解氮肥的简易鉴别。五五、课堂小结。、课堂小结。1、知识回顾：（1）氯化

6、钠是重要的。（2）碳酸钠用于的生产。（3）碳酸钙是、等的主要成分。是重要的，可用作剂。（4）生活中，碳酸氢钠是粉的主要成分之一；医疗上，用于治疗。（5），化学式为，的外观与食盐很相似，但有毒不能食用，其中N元素的化合价为。（6）含氮量最高的氮肥是，是很常见的一种复合肥。2、朗读并记忆重点知识。3、向队内同学或老师提出你的疑问。六六、练习：、练习：课本p84T1、2、3七、拓展：七、拓展：针对不同的人群，市场上销售的食盐的种类很多，如：1、低钠盐普通食盐中，钠含量高，钾含量低，易引起膳食钠、钾的不平衡，而导致高血压的发生。低钠盐的钠、钾比例合理，能降低血中胆固醇，适于高血压和心血管疾病患者食用。

7、2、加碘盐为防治碘缺乏症，在普通食盐中添加一定剂量的碘化钾和碘酸钾。这是一种最科学、最直接、最有效、最简单、最经济的防治碘缺乏症的补碘方法。是主要为缺碘地区居民补碘而研制的，可防治地方性甲状腺肿、克汀病。3、加锌盐用葡萄糖酸锌与精盐均匀掺兑而成，可治疗儿童因缺锌引起的发育迟缓、身材矮小、智力降低及老年人食欲不振、衰老加快等症状。4、加硒盐硒是人体微量元素中的“抗癌之王”。加硒盐则是在碘盐的基础上添加了一定量的亚硒酸钠制成的。硒同样也是人体必需的微量元素，它具有抗氧化、延缓细胞老化、保护心血管健康及提高人体免疫力等重要功能，同时硒还是体内有害重金属的解毒剂。5、加钙盐是在普通碘盐的基础上按比例加

8、入钙的化合物制成，适用于各种需要补钙的人群，可以预防骨质疏松、动脉硬化，调节其他矿物质的平衡以及酶活化等。6、补血盐用铁强化剂与精盐配制而成，可防治缺铁性贫血，适用于妇女、儿童。7、防龋盐在食盐中加入微量元素，对防治龋齿有很好的作用，适用于小儿、青少年食用。8、维B2盐在精制盐中，加入一定量的维生素B2（核黄素），色泽橘黄，味道与普通盐相同。经常食用可防治维生素B2缺乏症。9、风味盐在精盐中加入芝麻、辣椒、五香面、虾米粉、花椒面等，可制成风味别具的五香辣味盐、麻辣盐、芝麻盐、虾味盐等，以增加食欲。10、营养盐是近年新开发的盐类品种，它是在精制盐中混合一定量的苔菜汁，经蒸发、脱水、干燥而成，具有

9、防溃疡和防治甲状腺肿大的功能，并含有多种氨基酸和维生素。11、平衡健身盐海水中的无机盐钾、钠配比与人体血液中的矿物质基本相同，并含有一定量的镁元素，从海水中提取这些有益物质，加入精制盐中，可满足人体对多种矿物质的需求，以达营养平衡、健身去病之目的。第二课时第二课时（盐的化学性质）第十一单元盐化肥教学案第 3页，共 11 页学习目标：学习目标：1、掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜所代表的一类盐的化学性质。2、学习总结一类物质化学性质的方法。一、复习回顾高锰酸钾、氯酸钾、碳酸钙的化学性质。一、复习回顾高锰酸钾、氯酸钾、碳酸钙的化学性质。1、写出高锰酸钾、氯酸钾、碳酸钙参加的反应的化学方

10、程式：高锰酸钾：氯酸钾：碳酸钙：二、实验探究，掌握盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐、铵盐的化学性质。二、实验探究，掌握盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐、铵盐的化学性质。1、探究盐酸盐的化学性质：（1）实验：向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，观察到得现象是，再滴加稀硝酸，观察到的现象是。向氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液，观察到得现象是，再滴加稀硝酸，观察到的现象是。向氯化钙溶液中滴加硝酸银溶液，观察到得现象是，再滴加稀硝酸，观察到的现象是。（2）分析：写出氯化钠、氯化钡、氯化钙分别与硝酸银反应的化学方程式：观察三个化学方程式，分析可知：氯化钠、氯化钡、氯化钙都是盐，都含有离子，与硝酸银溶液反应都会生成。（3）小结：含有离子

11、的盐溶液和HCl，与硝酸银溶液反应都会生成。AgCl是一种色溶于水，且不溶于的沉淀。2、探究碳酸盐的化学性质：（1）实验A：向碳酸钠固体中滴加稀盐酸，观察到得现象是，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到的现象是。向碳酸氢钠固体中滴加稀盐酸，观察到得现象是，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到的现象是。向碳酸钾溶液中滴加稀硫酸溶液，观察到得现象是，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到的现象是。（2）分析 A：写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙分别与稀盐酸反应，碳酸钾与稀硫酸反应的化学方程式：观察四个化学方程式，分析可知：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸钾都是盐，都含有离子，与溶液反应都会生成。（3）小结A：含

12、有离子的盐，与酸溶液反应都会生成。（4）实验B：向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，观察到得现象是，再滴加稀硝酸，观察到的现象是。向碳酸钾溶液中滴加氯化钡溶液，观察到得现象是，再滴加稀硝酸，观察到的现象是。（5）分析 B：写出碳酸钠与澄清石灰水反应，碳酸钾与氯化钡反应的化学方程式：（3）小结B：含有离子的盐溶液，与含有、等离子的溶液反应都会生成、沉淀。BaCO3、CaCO3是色溶于水，且溶于酸的沉淀。3、探究硫酸盐的化学性质：（1）实验：向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察到得现象是，再滴加稀硝酸，观察到的现象是。向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液，观察到得现象是，再滴加稀硝酸，观察到的现象是。（2）分析：

13、写出硫酸钠、硫酸铜分别与氯化钡溶液反应，硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应的化学方程式：观察三个化学方程式，分析可知：硫酸钠、硫酸铜、硫酸钾都是盐，都含有离子，与含离子的溶液反应都会生成。（3）小结：含有离子的盐和H2SO4，与含离子的溶液反应都会生成。第十一单元盐化肥教学案第 4页，共 11 页BaSO4是一种色溶于水，且不溶于的沉淀。3、探究铵盐的化学性质：（1）实验：将氯化铵与熟石灰一起研磨，观察到得现象是，将湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸），观察到的现象是。将硫酸铵与氢氧化钠溶液一起研磨，观察到得现象是，将湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸），观察到的现象是。（2）分析：写出氯化铵与熟石灰反应、硫

14、酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式：观察二个化学方程式，分析可知：氯化铵、硫酸铵都是盐，都含有离子，熟石灰、氢氧化钠都是，都含有离子，它们反应都会生成。（3）小结：与反应生成氨气（NH3）三三、复习总结，掌握铜盐、铁盐、钡盐的化学性质。、复习总结，掌握铜盐、铁盐、钡盐的化学性质。1、写出下列化学方程式，总结铜盐的化学性质：（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：小结：溶液与反应生成沉淀。（2）硫酸铜溶液与铁反应：小结：溶液与反应生成。2、写出下列化学方程式，总结铁盐的化学性质：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：小结：溶液与溶液反应生成沉淀。3、写出下列化学方程式，总结钡盐的化学性质：（1）氯化钡溶液与稀硫

15、酸反应：硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应：（2）小结：含有离子的溶液与含有离子的溶液反应生成沉淀。四四、课堂小结。、课堂小结。1、知识回顾：（1）含有离子的盐溶液和HCl，与硝酸银溶液反应都会生成。含有离子的盐，与酸溶液反应都会生成。含有离子的盐溶液，与含有、等离子的溶液反应都会生成、沉淀。含有离子的盐和H2SO4，与含离子的溶液反应都会生成。（2）AgCl是一种色溶于水，且不溶于的沉淀。BaCO3、CaCO3是色溶于水，且溶于酸的沉淀。BaSO4是一种色溶于水，且不溶于的沉淀。2、朗读并记忆重点知识。3、向队内同学或老师提出你的疑问。第三课时第三课时（初步理解复分解反应发生的条件）学习目标：学习目

16、标：1、从生成物角度理解复分解反应发生的条件。2、会判断氧化物、酸、碱和盐之间是否能发生复分解反应。第十一单元盐化肥教学案第 5页，共 11 页一一、课前热身，复习已学过的化学反应类型。、课前热身，复习已学过的化学反应类型。1、从物质种数和物质种类的角度来分：化学反应的基本类型有四种：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应反应物种数生成物种数反应物类别生成物类别2、从化学反应前到反应后存在得失氧原子、或化合价发生变化的角度来分：氧化还原反应、非氧化还原反应。（1）置换反应，有单质存在的化合、分解反应是氧化还原反应。（2）复分解反应、没有单质存在的化

17、合、分解反应是非氧化还原反应。3、从化学反应中能量变化的角度来分：放热反应、吸热反应。（1）燃烧、缓慢氧化、活泼金属与酸反应、生石灰与水反应、中和反应是放热反应。（2）以“高温”、“加热”为条件的反应多为吸热反应。4、注意：（1）CO+CuOCu+CO2等 CO 与金属氧化物的反应不是反应。（2）CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 等非金属氧化物与碱的反应不是反应。二二、自主与合作，熟悉复分解反应化学方程式的书写。、自主与合作，熟悉复分解反应化学方程式的书写。1、写出下列反应的化学方程式：（1）盐酸除铁锈（Fe2O3）：（2）熟石灰中和硫酸：（3）含Al(OH)3的药物治疗胃酸（HCl）

18、过多：（4）小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：（5）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：（6）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：（7）纯碱制烧碱的反应：（8）硫酸铁溶液与苛性钠溶液反应：（9）硝酸镁溶液与氢氧化钾溶液反应：（10）碳酸钡与稀硫酸反应：2、与同学交流书写技巧。3、记忆这些特殊的化学方程式。三、实验探究复分解反应发生的条件和原理。三、实验探究复分解反应发生的条件和原理。1、实验：实验1实验2步骤1向试管中加入约5mL NaOH溶液，向试管中加入约5mL NaOH溶液，步骤2滴入几滴酚酞溶液滴入几滴酚酞溶液现象1步骤3逐滴慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，至出现明显现象时停止逐滴慢慢滴入氯化钠溶液，

19、边滴边振荡，至一段时间后停止现象22、观察氢氧化钠与盐酸反应过程的模拟动画，与下列图片，分析讨论复分解反应的原理：3、阅读与小结：（1）阅读课本p75内容，思考复分解反应能够发生是因为生成了难电离的物质，如、和。（2）复分解反应中生成的气体主要是：、（3）复分解反应中生成的常见沉淀是：、（不溶于水和酸的白色沉淀）、（不溶于水，但溶于酸的白色沉淀）（蓝色）、（红褐色）（不溶于水，但溶于酸的有色沉淀）4、阅读课本p114“部分酸、碱和盐的溶解性表”，了解更多物质的溶解性，总结顺口溜记忆。第十一单元盐化肥教学案第 6页，共 11 页五五、课堂小结。、课堂小结。1、知识回顾：（1）复分解反应能够发生是

20、因为生成了难电离的物质，如、和。（2）复分解反应中生成的气体主要是：、（3）复分解反应中生成的常见沉淀是：、（不溶于水和酸的白色沉淀）、（不溶于水，但溶于酸的白色沉淀）（蓝色）、（红褐色）（不溶于水，但溶于酸的有色沉淀）（4）KNO3、NaNO3通常不能与其他物质发生复分解反应。2、朗读并记忆重点知识。3、向队内同学或老师提出你的疑问。六六、检测练习。、检测练习。1、记忆本课时中的化学方程式。2、课本p78 T3，p85 T43、下列各组物质相互间不能发生反应的是（）A.NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH4、下列各组物质在某pH=14的

21、无色溶液中，能大量共存的是()AFeCl3、NaCl、KNO3BNaCl、NaOH、NaNO3CCaCl2、NaNO3、Na2CO3DKNO3、H2SO4、NaCl5、某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知可溶性Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是（）A.BaCO3B.BaSO4C.BaCl2D.Ba(NO3)2第四课时第四课时（深入理解复分解反应发生的条件）学习目标：学习目标：1、从反应物和离子角度理解复分解反应发生的条件。2、初步应用复分解反应发生条件解决实际问题。一一、自主、自主 复习酸、碱和盐的化学性质：复

22、习酸、碱和盐的化学性质：1、酸的化学性质：（1）酸能使变成色，不能使变色；（2）盐酸、稀硫酸+活泼金属+H2；（3）酸+金属氧化物+；（4）酸+碱+；（5）酸+某些盐盐+酸：酸+H2O+CO2硫酸+钡盐+酸盐酸+硝酸银+硝酸2、可溶性碱的化学性质：（1）碱溶液能使变成色，使变色；（2）可溶性碱+非金属氧化物+（不是复分解反应）；（3）碱+酸+（4）碱溶液+某些盐溶液+（反应物可溶，生成物中至少有一种为）3、可溶性盐的化学性质：（1）盐溶液呈不同的酸碱性，如 NaHSO4溶液等；如 NaHCO3、Na2CO3溶液等呈碱性；如如 NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液等呈中性。（2）盐溶液+金属+

23、；（3）某些盐溶液+碱溶液+（反应物可溶，生成物中至少有一种为）（4）盐+酸 盐+酸：碳酸盐+H2O+CO2钡盐+硫酸+酸硝酸银+盐酸+硝酸（5）盐+盐 盐+盐：碳酸盐+钙盐或钡盐+盐硫酸盐+钡盐+盐盐酸盐+硝酸银+盐二、深入探究：从反应物角度认识复分解反应发生的条件。二、深入探究：从反应物角度认识复分解反应发生的条件。1、复习与讨论：（1）分析已学过的生成水的复分解反应，讨论、总结：+盐+H2O+盐+H2O（2）分析已学过的生成CO2、NH3的复分解反应，讨论、总结：+盐+CO2+H2O+盐+NH3+H2O（3）分析已学过的生成沉淀的复分解反应，讨论、总结：钡盐或Ba(OH)2+硫酸盐或H2

24、SO4BaSO4第十一单元盐化肥教学案第 7页，共 11 页或+硝酸银AgCl 钡盐或Ba(OH)2+盐BaCO3或+碳酸盐CaCO3+NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱溶液Fe(OH)3+NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱溶液Cu(OH)2+NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱溶液Mg(OH)22、记忆。三、深入探究：从反应物离子角度认识复分解反应发生的条件。三、深入探究：从反应物离子角度认识复分解反应发生的条件。1、复习与讨论：（1）分析已学过的生成水的复分解反应，讨论、总结：+盐+H2O+盐+H2O（2）分析已学过的生成CO2、NH3的复分解反应，讨论、总结：+盐+CO2+H2O+盐+NH

25、3+H2O（3）分析已学过的生成沉淀的复分解反应，讨论、总结：+BaSO4或+硝酸银AgCl+BaCO3+CaCO3+Fe(OH)3+Cu(OH)2+Mg(OH)22、记忆。四、应用探究：离子共存或物质共存的分析。四、应用探究：离子共存或物质共存的分析。1、离子共存或物质共存的原因：两种离子不能反应结合为H2O、（CO2和 NH3）、2、例：大量共存于同一溶液的是（）A.H+、Na+、CO32-B.Cu2+、Cl、SO42C.Fe3+、SO42-、OHD.Ca2+、NO3、CO323、练习：（1）下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-B.Ca2+

26、、H+、NO3-、Cl-C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、Mg2+、SO42-（2）将下列各组物质分别放人足量水中，能形成无色溶液的是()A.CuO、CaCl2B.CuSO4、NaClC.AgNO3、BaSO4D.NaOH、NaCl（3）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A、NaOHNaNO3K2SO4B、CuSO4MgSO4KClC、Ba(OH)2H2SO4NaClD、NaClAgNO3HNO3（4）分别将下列各组物质同时加到足量水中，最终能得到无色透明溶液的是（）A、Na2SO4BaCl2AgNO3B、CuCl2FeCl3HClC、Na2CO3HClH2SO

27、4D、CaCO3NaOHMg(OH)2（5）下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（）A、食盐溶液和稀硝酸B、碳酸钠溶液和稀盐酸C、氢氧化钾溶液和硫酸溶液D、三氯化铁溶液和烧碱溶液（6）某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有 H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是_(填离子符号)。4、总结技巧：第五课时第五课时（复分解反应的应用1-物质鉴别）一、合作探究：鉴别离子或酸、碱、盐

28、的基本知识。一、合作探究：鉴别离子或酸、碱、盐的基本知识。1、鉴别的原理：利用物质独特的性质进行反应得到明显的现象。2、常见离子的鉴别方法：（1）H+鉴别方法：溶液呈性，用或 pH 试纸鉴别加入活泼金属，如，有冒出。加入盐，有气泡冒出能够使金属氧化物、碱固体溶解能够使溶液的碱性消失（2）OH-鉴别方法：溶液呈性，用或或 pH 试纸鉴别加入含Cu2+、Mg2+、Fe3+等离子的溶液，有产生。第十一单元盐化肥教学案第 8页，共 11 页能够与 CO2、SO2等非金属氧化物气体反应能够使溶液的酸性消失（3）Cl-鉴别方法：加硝酸银溶液，产生，再加入酸，沉淀。（4）CO32-鉴别方法：加入酸，产生能使

29、澄清石灰水变浑浊的气体加含 Ba2+、Ca2+的溶液，产生，再加入酸，沉淀，冒气泡。（5）SO42-鉴别方法：加 BaCl2或 Ba(NO3)2溶液，产生，再加入酸，沉淀。（6）NH4+鉴别方法：加熟石灰研磨或加入碱溶液，产生。（7）Ba2+鉴别方法：加含 SO42-溶液，产生，再加入酸，沉淀。（8）Ca2+鉴别方法：加含 CO32-溶液，产生，再加入酸，沉淀。（9）Cu2+鉴别方法：溶液呈色，加含碱溶液，产生。（10）Fe3+鉴别方法：溶液呈色，加含碱溶液，产生。3、常见的鉴别形式：（1）不用试剂的鉴别：方法：利用物质的特殊颜色、气味鉴别，可以用已经鉴别出的物质去鉴别剩下的物质。例：请不用试

30、剂鉴别四种失去标签的溶液：FeCl3、NaCl、HCl、NaOH【解析】a、黄色溶液是，其它为无色；b、将 FeCl3分别与剩下三种溶液反应，有红褐色沉淀的是；c、再将剩下两种溶液分别滴到红褐色沉淀中，的是 HCl。该鉴别过程中涉及到的化学方程式有、。练习：不用试剂怎样鉴别下列各组物质？A.H2O、HCl、C2H5OH、CH3CO OH、NH3H2O（方法：）B.H2SO4、NaOH、CuSO4（方法：根据鉴别出，再根据是否有鉴别出其它）C.Na2CO3、BaCl2、HCl（方法：将它们两两反应，如果有沉淀，则第三种是；如果有，则第三种是）D.KNO3、KOH、MgCl2（无法鉴别本组物质的原

31、因是）（2）只用一种试剂的鉴别：基本方法：a、如果是溶液，且酸碱性不同，可以用石蕊溶液或 pH 试纸鉴别。b、如果是固体或气体，且溶解性不同或溶解吸、放热，可以用水鉴别。c、如果有碳酸盐，可以考虑用酸鉴别；如果有酸，可以考虑用碳酸盐鉴别。例：请只用一种试剂鉴别三种无色溶液：BaCl2、Na2CO3、H2SO4【解析】a、可以用有色溶液鉴别，它是，因为；b、可以用无色溶液鉴别，它是，因为；c、还可以用无色溶液鉴别，它是，因为；d、还可以用无色溶液鉴别，它是，因为；该鉴别过程中涉及到的化学方程式有、。练习：.只用一种试剂就能将 NaCl、BaCl2、NaOH 三种溶液鉴别出来，它是（）A.Fe(N

32、O3)3溶液B.Na2SO4溶液C.石蕊溶液D.CuSO4溶液.用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（）A.生石灰、食盐、烧碱B.汽油、酒精、浓硫酸C.硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾二二、联系与延伸：、联系与延伸：1、气体的鉴别：（1）鉴别：CO2、O2、N2操作将的木条伸入三瓶气体中现象与结论 1如果木条，则气体是。现象与结论 2如果木条，则气体是。现象与结论 3如果木条，则气体是。（2）鉴别：H2、CH4、CO操作将三种气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，迅速将烧杯倒过来，注入澄清石灰水，振荡。现象与结论 1如果烧杯内出现水雾，石灰水变浑浊，则气体是。现象与结论 2

33、如果烧杯内出现水雾，石灰水未变浑浊，则气体是。现象与结论 3如果烧杯内未出现水雾，石灰水变浑浊，则气体是。2、燃烧法鉴别衣服面料：常见衣服的材料有化纤（涤纶）、动物纤维（羊毛、丝绸）、植物纤维（棉）各取一部分燃烧，燃烧很快、产生黄色火焰，有烧纸的气味，白色灰的纤维是；有烧焦羽毛的气味，离火即熄，灰烬卷曲的纤维是；边烧边缩成团，结成黑褐色硬结的纤维是。三三、综合应用：、综合应用：1、某同学发现，用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。【猜想与假设】猜想：该溶液没有变质；猜想：该溶液全部变质；猜想：该溶液部分变质。【方案讨论】为了验证猜想或猜想，甲、乙

34、、丙三同学分别提出如下方案小凯：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想成立，否则猜想成立。同学们认为此方案不行，原因是。小恒：先向溶液中滴加足量的 Ba(OH)2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想第十一单元盐化肥教学案第 9页，共 11 页或猜想成立。同学们认为此方案不行，原因是。小度：先向溶液中滴加足量的 BaCl2溶液，再滴入酚酞。根据现象不同来判断猜想或猜想成立。同学们通过分析认为此方案可行。【实验操作】步骤实验现象结论及解释步骤一、取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量有气泡产生猜想不成立步骤二、取少量待测溶液试管中，然后滴加足量的 BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞有猜想

35、成立【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要保存。2、实验室有一保存不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小青和同学们为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：猜想设计实验步骤可能的想象与结论小霞猜想可能是 NaOH 溶液用试管取少量样品，向其中滴两滴酚酞试液。若酚酞变为红色，则猜想成立；若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立。小雅猜想可能是溶液用试管取少量样品，向其中先滴入适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液，然后滴入硝酸银溶液。若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。小湘猜想可

36、能是溶液用试管取少量样品，向其中先滴入适量的盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液。若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。请你根据上表回答下列问题：（1）如果小雅的猜想成立，则产生沉淀的化学方程式为：（2）如果小湘的猜想成立，则产生沉淀的化学方程式为：（3）小霞所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由。（4）除了她们的三种猜想，小冰还补充了一种猜想，并设计简单的实验方案验证猜想，并填表。3、小青同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明设计如下方案，一次

37、进行实验：（1）取少量反应后的溶液于试管中，滴加 2 滴酚酞，振荡，观察到酚酞溶液未变色，于是她得出“恰好完全中和”的结论。你认为他的结论，（填“正确”或“错误”），理由是。（2）取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，振荡，观察到白色沉淀，于是她得出“恰好完全中和”的结论。你认为他的结论，（填“正确”或“错误”），理由是。（3）取少量反应后的溶液于试管中，滴加石蕊溶液，振荡，观察到溶液变红，于是她得出结论：。（4）取少量反应后的溶液于试管中，于是她得出“恰好完全中和”的正确结论。（请补充一种正确的实验方案及现象）（5）她换用另一瓶氢氧化钠溶液来做实验，滴加盐酸时发现烧杯中有气泡冒

38、出，他感觉很奇怪，与其他同学讨论后认为，是因为（用化学方程式表示）。4、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（）A加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐B用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳C经点燃，产生蓝色火焰的气体一定是一氧化碳D尝一下，有成味的白色固体一定是食盐E.使带火星木条复燃的一定是氧气F.能使酚酞溶液变红一定是碱溶液第六课时第六课时（复分解反应的应用2-除杂）一、合作探究：除杂的基本知识一、合作探究：除杂的基本知识1、除杂的基本原则：（1）杂质尽可能除干净，不带来新的杂质。（2）需要保留的物质不损失，不减少。（3）尽可能变杂质为需要保留的物质2、

39、除杂常用的物理方法：（1）干燥：利用干燥剂的吸水性除去气体中的水蒸气。气体举例所用干燥剂酸性气体（水蒸气）CO2、HCl（）或无水氯化钙碱性气体（水蒸气）NH3碱石灰（+生石灰）猜想设计的实验步骤可能的现象与结论第十一单元盐化肥教学案第 10页，共 11 页中性气体（水蒸气）O2、H2、CH4浓硫酸或碱石灰或无水氯化钙（2）过滤、蒸发：物质步骤举例可溶性固体（不溶性固体）溶解过滤蒸发NaCl（泥沙）不溶性固体（可溶性固体）溶解过滤洗涤、晾干BaSO4（BaCl2)（3）磁铁吸引：除去铁或 Fe3O4如：除去硫粉中的铁粉 或除去铜中的铁3、除杂常用的化学方法：（1）基本思路：选择的试剂只能与杂质

40、反应，不能与要保留的物质反应，最好生成要保留的物质。（2）除气体杂质：物质除杂试剂检测杂质是否除净的试剂CO2（HCl）Na2CO3溶液AgNO3溶液H2（HCl）NaOH 溶液AgNO3溶液CO（CO2）NaOH 溶液澄清石灰水CO2（CO）灼热的 CuON2（O2）灼热的铜网（3）除金属杂质：物质除杂试剂举例不活泼金属（活泼金属）不活泼金属的盐溶液Fe(Mg)，加 FeSO4溶液，再过滤H 后面的金属（H 前面的金属）盐酸或稀硫酸Cu(Fe)，加 H2SO4溶液，再过滤（4）除金属氧化物杂质：物质除杂方法举例活泼金属（金属氧化物）在 CO 或 H2中加热Fe(Fe2O3)，在 CO 或 H

41、2中加热H 后面的金属（金属氧化物）加酸，过滤Cu(CuO)加 H2SO4溶液，再过滤（5）除酸、碱、盐杂质：原理：从复分解反应发生条件中离子的角度分析，通过加入的物质将杂质离子变成沉淀、气体或 H2O。步骤：步骤举例比较两种物质的化学式，找出杂质离子。NaCl(NaOH)，杂质离子是 OH-回忆复分解反应发生的条件，杂质离子与哪种离子能反应，找出除杂所需要的离子。除去 OH-可用H+变成 H2OCu2+或 Mg2+等变成根据阴阳离子才能组合成物质的特点，找出要保留物质的离子，与该离子组成需要的试剂除杂需要的离子是 H+或 Cu2+或 Mg2+，它们是阳离子，则除杂试剂中还需要阴离子，而要保留

42、的物质 NaCl 中的阴离子是 Cl-，因此，除杂试剂是稀 HCl 或CuCl2或 MgCl2例题：杂质离子除杂方法举例OH-加酸（H+）变成 H2ONaCl(NaOH)加稀 HCl加 Cu2+或 Mg2+等金属离子变成NaCl(NaOH)加 MgCl2溶液CO32-加酸（H+）变成 CO2和 H2ONa2SO4(Na2CO3)加稀 H2SO4加 Ba2+Ca2+等金属离子变成NaNO3(Na2CO3)加 Ca(NO3)2溶液Cl-加 Ag NO3溶液变成NaNO3(NaCl)加 AgNO3溶液SO42-加含 Ba2+的溶液变成NaNO3(Na2SO4)加 Ba(NO3)2溶液H+加碱（OH-

43、）变成 H2ONaCl(HCl)加 NaOH 溶液Mg、Al、Zn、Fe 等活泼金属离子的盐中的 H+加对应的金属变成 H2Fe Cl2(HCl)加铁粉Cu2+、Fe3+加碱（OH-）变成Na2SO4(CuSO4)加 NaOH 溶液Ba2+、Ca2+加碳酸盐（CO32-）变成NaCl(BaCl2)加 Na2CO3溶液二、学以致用：二、学以致用：1、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）2、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A、Cu(Zn)：稀盐酸B、CO2气体(HCl)：氢氧化钠溶液C、CuO(Cu)：稀硫酸D、Na2SO4溶液(Na2CO3)：氯化钡溶

44、液3、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是（）A.N2(O2)：木炭、点燃B.Cu(CuO)：稀硫酸、过滤C.NaCl 固体(KCl)：水、过滤D.NaOH 溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤第十一单元盐化肥教学案第 11页，共 11 页4、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（）A.CuSO4(Na2SO4)B.C(CuO)C.CO2(CO)D.NaCl(MgCl2)5、请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂的序号填空（每种试剂只能选用一次）。AH2OBAgNO3溶液CNaOH 溶液D

45、Na2CO3溶液EBa(NO3)2溶液FBaCl2溶液（1）CO(CO2)（2）NaOH 溶液Ca(OH)2（3）NaNO3溶液(NaCl)（4）盐酸(硫酸)6、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验（l）写出沉淀 A 的化学。（2）加入 CaC12溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作方法是。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质 B 的成分（用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。则既能除去 Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式：7、粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_，过滤是为了除去_。（2）向上述滤液中加入过量的 BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的 BaCl2溶液的目的是_。（3）继续加入过量的_溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是_。（填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量_溶液，目的是_。（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_时停止加热。