化学期末试卷及答案精选.doc

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1、六校联盟高一联考试卷化学试题（考试时间：2017 年 1 月 8 日 10:30-12:00）命题人：曾培林（衡阳市八中）魏加录（株洲市二中）陈钢环（攸县一中） 考生注意：本试卷共 30 小题，满分 100 分，时量 90 分钟，请将答案写在答题 卡上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39Ga-40Mn-55Fe-56一、选择题（每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ）A2010 年 11 月广州亚运会燃放的焰火是某些金属

2、元素焰色反应所呈现出来的色彩B合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属 的高C小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） A用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3 B用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 C用渗析的方法精制 Fe(OH)3 胶体 D用分液的方法分离水和酒精3. 下列各物质中，所含分子数相同的是（ ）A10gCH4 和 10gO2B2（标准状况）和 11g CO2 C9 g H2O

3、和 0.5mol Cl2D224mL H2（标准状况）和 N24. 各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）A1g H2 所含的原子个数B4g 氦气所含的原子个数C23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数D16g O2 所含的分子个数5下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）2A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO4BaSO422B碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 C铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-=2AlO -+H 2-DNa2CO3 溶液中滴加少量的稀盐酸： H+ CO3HCO36在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（ ）C K

4、+ 、 NH+ 、 OH- 、 SO2-D Na+ 、 K+ 、 AlO- 、 Cl-4427某合作学习小组讨论辨析以下说法:粗盐和酸雨都是混合物；天然气和水蒸气都是 可再生能源； 冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合 金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是（） A.B.C.D.8. 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2， 下列说法中正确的是（NaBH4 中 H 为-1 价）（ ）ANaBH4 既是氧化剂又是还原剂BNaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的

5、元素与被还原的元素质量比为 1:1 9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3IFe2+NOBIFe2+H2SO3NO CFe2+IH2SO3NODNOFe2+H2SO3I10某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验， 下列说法不正确的是（ ）A和中发生的反应均为复分解反应B向 Na2SiO3 饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C一段时间后中有胶冻状物质生成 D该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸1

6、1下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去 CO2 中混有的 CO ，通入 O2 点燃B除去铜器表面的铜绿 Cu2 (OH)2CO3 ：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2 杂质，加入足量铁粉，再过滤即可D除去 Al2O3 的 MgO 加入足量的稀盐酸，再过滤即可12下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）3A向 Al2 (SO4 )溶液中加入过量 NaOH 溶液B向 CuSO4 溶液中加入 NaOH 溶液 C向 FeCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液 D向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸13. 下列关于氯气及氯水的说法不正确的是（ ）A氯水加入有色布条后

7、，有色布条褪色，说明氯水中有 HClO 分子存在B制取漂白液的离子方程式是：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，该反应的氧化剂与还原 剂的物质的量之比为 1:1C1mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子的物质的量为 3 mol D向某铁盐溶液中滴入 KSCN 溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有 Fe2+14精制粗盐（杂质是 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO 4），选用 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液 pH，得到精制 NaCl。下列说法正确 的是（ ）A依次向粗盐溶液中加入 NaOH、Na2CO3 、B

8、aCl22-B用 HNO3 酸化的 AgNO 3 溶液检验 SO4是否除尽C除去 Ca2+的主要反应是：Ca2+ + 2OH-Ca(OH)2 D调节 pH 后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制 NaCl315. 下列解释事实的方程式正确的是（ ） A.在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na + O2 Na2O2 B.向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH Al(OH) C.将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2 2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O16. 下列有关 Na2CO3 和

9、NaHCO3 的说法错误的是（ ）A.等质量 Na2CO3 和 NaHCO3 分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成 CO2 少B.将石灰水分别加入 NaHCO3 和 Na2CO3 中，前者不生成沉淀C.相同条件下 Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水2CO3 固体中含少量 NaHCO3，可用加热法除去 17在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）根据 图示判断下列说法不正确的是（）A实验进行时试管 A 中应加入的试剂是普通铁粉B烧瓶 B 的作用是防止倒吸，烧瓶 C 的作用是产生水蒸气C试

10、管 D 中收集得到的是 H2D3 mol 单质 Fe 全部转变为 Fe3O4，失去 8 mol 电子18. 下列关于 Al 及其化合物的性质描述正确的是（ ） A金属铝能够在空气中稳定存在是因为其在常温下不与氧气反应 B氧化铝与 NaOH 溶液的反应体现了氧化铝的酸性氧化物的特性 C明矾的水溶液具有“净水、杀菌消毒”的作用 D氢氧化铝是两性氢氧化物，其“两性”是指既具有氧化性，又具有还原性19. 有 5 种溶液，他们分别是：KNO3；BaCl2；NaOH；(NH4)2SO4；CuCl2，若 要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是（ ）ABCD 20下列有关硅及其化合物的说法正确

11、的是A. 硅酸钠属于盐不属于碱，所以硅酸钠可保存在磨口塞得试剂瓶中B反应 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2, 所以硅酸的酸性比碳酸强C普通玻璃，石英玻璃，水泥等均属于硅酸盐材料D祖母绿的主要成分是 Be3Al2Si6O18，用氧化物的形式表示为 3BeOAl2O36SiO2 21. 将 NaOH 和 Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL1 稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是（）A B C D 22. 某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，经测定 ClO与 ClO

12、 的物质的量浓度之比为 3:1，则 Cl 与 KOH 反应时，被还原的氯元素32和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A2:1B4:3C1:3D3:123如图所示，在 A 处通入氯气，关闭 B 阀时，C 处的红布条看不 到明显现象；当打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色。有以下几种 溶液，则 D 瓶中盛放的溶液可能是 ()浓硫酸NaOH 溶液H2O饱和氯化钠溶液A、B、C、 D、24. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 （主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂

13、 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2 C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O25将 a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加 反应的 HCl 为 mol，放出标准状况下的气体 L。则下列判断中正确的是（ ）A此时溶液中 Fe2和 Fe3 的物质的量之比为 3:1 B向溶液中滴入 KSCN 溶液，显血红色 C无法计算原混合物

14、的质量D原混合物中 n（Fe）n（Fe2O3）2:1二、填空题（每空 2 分，共 50 分）26（ 8 分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾检验食盐 中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O（1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（3）如果反应中转移 电子，则生成 I2 的物质的量为（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是（填序号）水酒精淀粉溶液苯27（12 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已 略）。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则

15、相关的化学反应方程式为： 。装置 B 中饱和食盐水的作用是；（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入 （填编号）干燥的有色布条 碱石灰湿润的有色布条湿润的有色布条 无水氯化钙干燥的有色布条湿润的有色布条 浓硫酸干燥的有色布条干燥的有色布条 无水氯化钙湿润的有色布条 （3）装置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式。（4）如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，若有 的 MnO2 被还原，则被氧化的 HCl 的质量为。（5）向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用于漂白、消毒的 物质，同时有 NaHCO3 生成，该反应

16、的化学方程式是。28（10 分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出 现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 。（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。AlFe(OH)n Cl6-nm 属于 无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应 用生活用水和工业污水的处 理，其中铁元素的化合价为 ；、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：组 分质量分数SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1

17、）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是。（2）步骤中涉及 SiO2 的离子反应方程式为。（3）滤渣 A 的成分有（填化学式）29（10 分）有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：W X+H2O+CO2 Z+CO2X+O2 Z+H2OY+O2X+Ca(OH)2Y+CaCO3试回答下列问题：（1）W、X 的化学式分别是：W；Y；（2）以上 4 个化学反应中，属于氧化还原反应的是（填反应序号）（3）若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的 另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：；化学方程式： 30（10 分）居民饮用水的质量必须符合国家标

18、准，以下是源水处理成自来水的工艺流程 示意图。看图后回答下列问题。32（1）源水中含 Ca2+ 、 Mg2+ 、 HCO- 、 Cl- 等，加入过量石灰后Ca(OH)，进而发332生若干复分解反应，例如： HCO- + OH- =CO2- + H O 请写出另一个属于复分 解反应的离子方程式。（2）FeSO47H2O 是常用的凝聚剂，其在水中电离出的 Fe2+离子被溶解在水中的 O2 所 氧化为 Fe3+，配平下列反应方程式2+3+Fe+O2 +H = Fe+H2O（3）通入二氧化碳的目的是(任写一点)（4）通入 A 气体的作用是。（5）Cl2 是常用的强氧化剂，写出 Cl2 在氢氧化钠的溶液中将氢氧化铁氧化得到高铁酸钠(Na2FeO4)反应的离子方程式。