学年九年级化学上册第五单元化学方程式课题利用化学方程式的简单计算讲学含解析新版新人教版.doc

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1、第五单元 化学方程式 课题课题3 利用化学方程式的简单计算讲学课标定位1、 在正确书写简单的化学方程式的根底上，进行简单的计算2、 认识定量研究对于化学科学开展的重要性。知识梳理核心知识归纳1.化学方程式中各物质的质量之比即为各物质的相对分子质量(或相对原子质量)与分子个数(或原子个数)的乘积之比。2.根据化学方程式的计算步骤一般为:设未知量;写出反响的化学方程式和相关物质的相对分子质量和量、未知量;列出比例式,求解;简明地写出答案。知识点一、根据化学方程式的计算依据知识在线1、化学方程式不仅表示什么物质参加反响和反响后生成什么物质，而且还从量的角度表示反响物和生成物各物质间的质量关系。根据化

2、学方程式的计算就是相关知识的延续。其计算依据就是根据化学方程式所表示的反响物与生成物之间的质量关系。2、根据化学方程式计算的原理：在物质化学反响体系中是按固定的质量比例关系进行反响的。这个质量比例关系即是化学方程式所表示的物质间的质量比即物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比。在实验反响过程中，物质间的质量关系又有一个实际质量比。两种方式所表示的质量比具有相等的关系。根据化学方程式的计算就是利用这个等式来求出未知的某物质的质量等求知量。知识拓展根据化学反响方程式的计算的审题是非常关键的。尤其是要正确地找出三项内容：一是反响的化学反响方程式；二是量和未知量；三是反响中相关物质的质量关系。考题再现

3、【考题例如】电解54 g水，可得到氢气 A6 g B3 g C1.5 g D8 g【答案】A【解析】：根据电解水的化学方程式可知：2H2O= 2H2+ O2；由于物质间的质量比即为物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比。所以参加反响的水与生成氢气的质量比为218：22=36：4=9：1。所以可得到氢气的质量为6 g 。A项正确。知识点二、根据化学方程式计算的步骤及格式要求知识在线1、根据化学方程式计算的步骤：根据题意设出未知量。根据题意写出正确的化学方程式；将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是化学方程式所表示的反响体系中各物质的质量关系即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相

4、应的化学计量数得来的，下行是题目中相关纯物质质量即量和未知量。根据标出的物质的量列出比例式，并求解未知量。写出简明的答案。2、解题格式必须标准。1设未知量x时，要说清未知量是哪种物质的质量。未知量x的后面不要带单位；2书写化学方程式要标准、正确、完整。3标出质量关系时，切记将它们都写在相应的化学式的正下方。4列比例式时，要保证是对应比相等。计算过程中有单位的要带单位运算。5答案要简明。拓展延伸1、在化学方程式中只能计算出物质的质量。如需要计算物质的其它量，还需要进行单位转换。2、设未知量时一定要注意质量单位。量和未知量单位不一致的，先换算成一致的再进行计算。3、化学方程式一定要注意配平，标明反

5、响条件、气体、沉淀符号，注意化学方程式的完整性。4、相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数，量和未知量写在相应相对分子质量的下边。5、计算结果的小数位保存按题中要求进行，假设题中没有要求，又得不到整数时,一般保存一位小数。考题再现【考题例如】工业上电解熔融氧化铝制取单质铝的反响式为：2Al2O3通电4Al3O2。请计算电解10 t氧化铝可得铝的质量是多少？【答案】5.3t【解析】解：设电解10 t氧化铝可得铝的质量为x。2Al2O3 通电4Al3O2210242710 t x解得x5.3 t答：略。知识点三、有关混合物质量的计算知识在线1、在化学反

6、响中，有很多时候用的是含某种物质的混合物。在计算时，要先将混合物的质量转化为参加反响的纯洁物的质量，再根据化学方程式进行计算。2、不纯物质和纯物质质量间的换算。纯物质的质量 = 不纯物质的质量 纯度质量分数拓展延伸化学反响方程式中不管是反响物还是生成物,代入的都是纯物质的质量。1、量是不纯的反响物或生成物：应将不纯物质换算成纯物质的质量，再代和化学方程式中进行计算。计算方法：纯物质的质量 = 不纯物质的质量 纯度质量分数2、未知量是不纯的反响物或生成物：应先求出纯洁的反响物或生成物的质量，再将纯洁物质的质量换算成不纯物质的质量再代。计算方法：不纯物质的质量=纯物质的质量 纯度质量分数考题再现【

7、考题例如】过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8 g，那么该过程共有多少过氧化氢分解()A 17 g B 8 g C 64 g D 32 g【答案】A【解析】解：设该过程共有xg过氧化氢分解2H2O2 2H2OO2 68 32Xg 8g ,x17g.走进中考1、【2022年安徽省中考化学试题】 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反响后剩余固体质量为18.4g，请计算：1生成氧气的质量；2原混合物中氯酸钾的质量。【解析】跟踪训练1、铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比 A27:32

8、:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:17【答案】D【解析】铝在氧气中燃烧的化学方程式为：4Al+3O2点燃2Al2O3。根据物质间的质量比即为物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比，可知：铝、氧气和三氧化二铝的质量比为：427：332： 2272+163=108：96：204=9:8:17。2、3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁 克A10 B6 C5 D12【答案】C【解析】：镁条燃烧的化学方程式为：2Mg O2 点燃 2MgO；可计算出镁和氧化镁的质量比为48：80=3：5。因此当有3g镁反响时，会生成5g质量的氧化镁。所以应选择C项3宇航员在太空舱中，往往可利用自己

9、呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳(反响方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)。假设某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480 kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。(请写出计算过程)【答案】至少应准备2340 kg过氧化钠【解析】：根据题意可知：量为消耗氧气480 kg；未知量为参与反响的过氧化钠的质量。可利用二者在化学方程式中的质量关系进行求解。具体过程为：解：设至少准备过氧化钠的质量为x。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2156 32x 480 kg解得x2340 kg答：该宇航员在太空舱中至少应准备2340 kg过氧化钠。