2021年九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 酸及其性质复习学案（无答案） （新版）鲁教版.doc

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1、第七单元 常见的酸和碱 酸及其性质复习典例1：（2013广州）下列物质中属于酸的是_ A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2考点：认识酸的组成1、酸是指电离时生成的阳离子全部是 的化合物，它的阳离子必须全部是_。2、酸可以依据是否含有氧元素分为_酸和_酸，也可以依据酸性的强弱分为_酸和_酸。写出常见的酸的化学式：盐酸_、硫酸_、硝酸_、碳酸_。典例2：（2013年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ） A滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝色的溶液名称（化学式）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性质浓盐酸是_色，有_气味的液体，在空气

2、中会形成 ，说明有_性，久置会导致溶质质量分数_。浓盐酸有强烈的腐蚀性，使用时注意安全。浓硫酸是_色、粘稠、_状的液体。浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即_.浓硫酸具有很强的_性，常用作干燥剂，久置会导致溶质质量分数_。化学性质（酸的通性）1. 与酸碱指示剂反应能使无色酚酞试液变成_色，能使紫色石蕊试液变成_色。2与金属发生_反应Al + HCl= Al + H2SO4 =Fe + HCl= Fe + H2SO4 =3、与金属氧化物发生_反应Fe2O3 + HCl= Fe2O3 + H2SO4 =CuO + HCl= CuO + H2SO4 =4.与碱发生_反应(也

3、是中和反应)NaOH+ HCl= NaOH + H2SO4 =Ca(OH)2 + HCl= Ca(OH)2 + H2SO4 =Cu(OH)2 + HCl= Ba(OH)2 + H2SO4 =5与盐发生_反应Na2CO3+ HCl= Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3+ HCl= BaCl2+ H2SO4=AgNO3+ HCl= Ba (NO3)2+ H2SO4= 用途制药、除锈剂化肥、农药、炸药、医药、染料、冶金、石油化工、轻工、纺织。C能够与碱发生反应的溶液 D常温下，pH7的溶液考点：认识溶液的酸碱性及PH1、像石蕊和酚酞这类能与酸性或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示

4、剂，简称指示剂。指示剂名称酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液2、注意问题（1）使酸碱指示剂变色的溶液是酸性、碱性溶液,但不一定是酸溶液或碱溶液，因为有些盐溶液也呈酸性或碱性,例如 呈碱性；（2）酸碱指示剂能与酸或碱的溶液反应发生颜色改变，因此不溶性碱如： 、 等物质就不能使酸碱指示剂变色。（3）变色的是 ，而不是 ，所以，描述时应予以注意。3、pH是表示溶液的酸碱性的 ，其范围通常在 之间0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 粗略测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片上或白瓷板上放一片PH试纸，用洁净干燥的_蘸取待测液，滴

5、到试纸上，立即将试纸显示的颜色与PH_对照，读出对应的PH。 注意：石蕊试纸与pH试纸的使用方法不同，石蕊试纸用来检验气体的酸碱性时，要先将试纸润湿。而用pH试纸测溶液的pH时，是不可用水润湿的，否则测出的结果不准确。【变式训练】 1、（2013滨州）下表是生活中一些物质的pH：物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136.51112.5有关它们的说法中正确的是（）A牛奶的酸性比桔子汁强 B用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC草木灰水显酸性 D胃酸过多的人不宜多吃桔子2、（2013青岛）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）A食醋（pH2）

6、B牛奶（pH6.5）C矿泉水（pH7）D肥皂水（pH10）典例3：（2分）（2013潍坊）按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）先在试管中加入试剂乙，然后在试管中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管中有白色沉淀生成符合以上实验现象的一组试剂是（）A甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3D甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液考点：对比盐酸、硫酸的性质、用途及酸的通性温馨提示：1、浓硫酸稀释时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。切不可将_ 倒进 里。（浓硫酸溶于水时放出大量

7、的热）2、浓硫酸的化学性质与稀硫酸有所不同。它具有强烈的氧化性。例如金属和浓硫酸反应时就得不到氢气。3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，但由于它们酸根不同，因此性质是有区别的。例如稀盐酸不与BaCl2溶液反应，但稀硫酸能与BaCl2溶液反应： H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，而且生成的白色沉淀不能溶于酸。可以利用硫酸的这一特点鉴别稀盐酸和稀硫酸。4、生活中常见的酸有：醋酸（CH3COOH），柠檬酸、果酸等。5、酸溶液具有通性的原因：酸溶液中都有 离子。酸类物质具有相似的化学性质，我们可以仿照盐酸和硫酸，写出其他酸参加的化学反应方程式。例如，HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

8、6、酸的通性中有明显现象的反应可用于检验H+的存在，常用的方法有：_与碳酸盐反应放出CO2气体。7、在金属活动性顺序表中只有_前面的金属才能置换酸里的氢。铁单质参加置换反应时，铁元素在生成物中显_价。【变式训练】1、（2013.临沂）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关酸碱指示剂金属氧化物酸盐问题。（1）则中填写 ，中填写 。（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 。A.B.C.D.2、（5分）（2013枣庄）向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关

9、量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（）堂堂清测试1、（2013年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ） A滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝色的溶液C能够与碱发生反应的溶液 D常温下，pH7的溶液2、（2013广州）下列实验中可观察到明显现象的是A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.想盐酸中滴加酚酞溶液C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中3、（2013.苏州市）下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈 C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低4、（2013滨州）除去下列物

10、质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（ ）选项物质所含杂质所选试剂及用量A碳酸钠氯化钾适量的水B盐酸硫酸适量氯化钡溶液C氧化钙碳酸钙过量稀盐酸D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液5、（咸宁市）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。、写出该中和反应的化学方程式：。、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。【查阅资料】氯化钙溶液呈中

11、性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）apH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的。- 2 -