中国科学院大学硕士研究生入学考试统一命题科目试题无机化学.pdf

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1、 科目名称：无机化学 第 1 页 共 5 页 中国科学院大学中国科学院大学 2020 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：无机化学科目名称：无机化学 考生须知：考生须知： 1本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180 分钟。 2所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题选择题 (以下各小题所列答案中只有一个是正确的以下各小题所列答案中只有一个是正确的，共共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分。分。) 1、对于任意一过程，下列叙述正确的

2、是（ ） A、体系所作的功与反应途径无关 B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 2、等体积混合 pH=2.00 和 pH=11.00 的强酸和强碱溶液，所得溶液的 pH 值为 （ ） A、6.50 B、4.82 C、3.46 D、2.35 3、反应 A2B=2Y 的速率方程为：=kAB，则该反应是（ ） A、基元反应 B、三级反应 C、一级反应 D、二级反应 4、两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应， 但溶液的浓度不同，它们组成的电池的电动势（ ） A、E=0，E0 B、E 0，E0 C、E 0，E=0 D、E

3、=0，E=0 5、某反应的 rHm CaCl2 C、HgCl2 HgI2 D、LiF NaCl 19、根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子的几何构型为三角锥的是（ ） A、I3- B、BCl3 C、XeOF2 D、NH3 20、按照分子轨道理论，最稳定的顺磁性粒子是（ ） A、O2+ B、O2 C、O22+ D、O2- 二、填空题二、填空题 ( 共共 6 小题，小题，每每空空 1 分分，共共 30 分分 ) 21、（4分） 高锰酸钾是强氧化剂， 它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是_ 和 _，在中性或弱碱性溶液中与 Na2SO3反应的主要产物是_和 _。 22、 （6 分）在 AgNO3

4、溶液中，加入 K2CrO4溶液，生成_色的_沉 淀；离心分离后，将该沉淀加入氨水中生成_；然后再加入 KBr 溶液， 生成_色的_沉淀；将该沉淀加入 Na2S2O3溶液中，有_ 配离子生成。 23、 （7 分）根据质子酸碱理论，下列分子或离子：PO43-、NH4 、HCO3-中，只 能作为质子酸的是_，其共轭碱是_；只能作为质子碱的是 _， 其共轭酸是_；既能做质子酸又能做质子碱的是_， 其共轭碱是_，其共轭酸是 _。 科目名称：无机化学 第 4 页 共 5 页 24、 （6 分）O3 分子中有_个 键和一个含_电子的大 键，氧原子之 间的键级为_，该分子中单电子数为 _。CuCl2-是_磁

5、性的，而CuCl42-是_磁性的。 25、 （5 分）用 或 符号表示下列各对物质的热稳定性的相对大小： ZnO_HgO； Na2SO4_Na2SO3； CuCl2_CuBr2； PbCl2_PbCl4； AsH3_PH3。 26、 （2 分）可逆循环过程的熵变为_；孤立体系不可逆过程的熵变_。 三、计算题三、计算题 ( 共共 5 小小题题，共，共 50 分分 ) 27、 （8 分）人体血液中有 H2CO3HCO3-缓冲对，若测得人血的 pH=7.20, 已知 H2CO3的 pKa1= 6.10，计算： （1） COH HCO 32 - 3 的比值； （2） HCO3-=0.023 mol L

6、-1，求H2CO3的值。 28、 （8 分）100 mL 的亚砷酸钠（NaH2AsO3）溶液在碱性介质中与 0.02 mol 的 I2反应，过量的 I2恰好与含 0.01 mol 硫代硫酸钠（Na2S2O3）的溶液反应完 全。请写出上述两个反应的离子方程式，并计算原来亚砷酸钠溶液的浓度。 29、 （10 分） 某同学在确定所制备的 K3Fe(C2O4)33H2O 晶体中 FeC2O4杂质的含 量时，进行了以下实验：将一定量的样品加入稀硫酸中，微热溶解后用 0.05 molL-1的高锰酸钾溶液进行滴定，用去 108.00 mL；再加入适量还原剂将三 价铁还原为二价铁后，同样用此高锰酸钾溶液滴定，

7、恰好用去 20.00 mL。 试： （1）给出滴定反应的离子反应式； （2）计算所合成样品的组成（不考虑结晶水） 。 30、 （12 分）将 0.1 mol L-1 AgNO3与 0.1 mol L-1 KCl 溶液以等体积混合，加入浓 氨水（忽略加入浓氨水所引起的体积变化）使 AgCl 沉淀恰好溶解。试给出 科目名称：无机化学 第 5 页 共 5 页 (1) 混合溶液中游离氨的浓度； (2) 混合溶液中加入固体 KBr，并使 KBr 浓度为 0.2 mol L-1，有无 AgBr 沉 淀产生？ 已知 K稳(Ag(NH3)2+)=1.6107，Ksp(AgCl)=1.010-10，Ksp(Ag

8、Br)=5.010-13。 31、 （12 分）已知(Tl+/Tl)=-0.34 V，(Tl3+/Tl+)=1.25 V， （1）请计算(Tl3+/Tl)的值； （2）请计算 298 K 时 2Tl + Tl3+ (aq)=3Tl+ (aq)反应的平衡常数 K； （3）根据上述平衡常数 K说明 Tl+的稳定性如何，并简述其原因。 已知：通用气体常数 R=8.314 J mol-1 L-1, 法拉第常数 F=96500 C mol-1。 四、四、简简答题答题 ( 共共 5 小小题题，共，共 30 分分 ) 32、 （6 分）常温下测得卤化氢气体对空气的相对密度是：HF 1.78；HCl 1.26

9、； HBr 2.79；HI 4.44。由此可以计算出卤化氢的分子量，HCl、HBr、HI 均接 近理论值，唯 HF 的分子量与理论值 20 相差很大，试说明其原因。 33、 （6 分）对于气相反应 I2(g)=2I (g) 处于平衡时： （1）压缩体积时，I2(g)的解离度如何变化？为什么？ （2）恒容条件下充入 N2(g)，I2(g)的解离度如何变化？为什么？ （3）恒压条件下充入 N2(g)，I2(g)的解离度如何变化？为什么？ 34、 （6 分）试根据原子结构理论预测： （1）第八周期将包括多少种元素？ （2）核外出现第一次 5g 电子的元素其原子序数是多少？ （3）第 116 号元素属于第几周期？第几族？ 35、 （6 分）只用单一试剂 AgNO3溶液将 NaCl、Na2S、KI、Na2S2O3四种物质区 别开来，请描述相关实验现象。 36、 （6 分）变色硅胶中的吸湿指示剂的成分是什么？它是如何发挥作用的？ (请将试卷与答题卷一同交回请将试卷与答题卷一同交回)