《化学反应原理》试卷及答案.doc

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1、化学反应原理试卷及答案第卷( 选择题)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( ) A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A铝片及稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O及NH4Cl的反应 C灼热的碳及CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应3下列说法不正确的是( ) A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B放热反应都不需要加热就能发生 C吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 D

2、化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( ) AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率 CHI的生成速率大于其分解速率 D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5氨水中有下列平衡NH3H2ONH4+OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是( ) A加NaOH B加HCl C加NH4Cl D加同浓度的氨水6下列物质中，属于强电解质的是( ) ACO2 BNaOH溶液 CNH3H2O D

3、HCl7下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) A酸碱指示剂 BpH计 C精密pH试纸 D广泛pH试纸8下列盐：FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )A B C D9N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由 20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( ) A1.2 mol(Lmin) B.1 mol(Lmin) C0.6 mol(Lmin) D0.4 mol(Lmin)10下列说法正确的是( ) A不溶于水的物质溶解度为0 B物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 C

4、绝对不溶解的物质是不存在的 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011常温下c(H+)最小的是( ) ApH=0的溶液 B0.04 molL-1H2SO4 C0.5 molL-1HCl D0.05 molL-1的HNO312下列各式中，属于电离方程式的是( ) AHCO3-+H20H2CO3+OH- BHCO3-+OH-=H2O+CO32- CNH3+H+=NH4+ DNH3H2ONH4+OH-13下列有关叙述正确的是( ) A难溶于水的电解质一定是弱电解质 B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C易溶于水的电解质一定是强电解质 D强电解质在水溶液中的电离过程是不

5、可逆的14下列说法正确的是( ) A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于715常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH( ) A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定1625时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是( ) A110-7molL-1 B110-12molL-1 C110-2molL-1 D110-14molL-117用3 g块状大理石及30 mL3 molL-1盐酸反应制取C02气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) 再加入30 mL3 molL-1盐酸 改用30 mL6 m

6、olL-1盐酸 改用3 g粉末状大理石 适当升高温度A B C D18汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( ) APb02是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb+SO42-2e-=PbSO4 CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强19在25 10lkPa下，1 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72 kJ，下列热化学方程式正确的是( ) ACH3CH20H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=+1367 kJmol B2CH3CH2OH（l)+6O

7、2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H=-2734 kJmol C2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H=-1367 kJmol D2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H=+2734 kJmol20NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会( ) A偏低1 B偏高1 C无影响 D偏高0.1二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有1至2个选项符合题意。) 21下列说法正确的是( )

8、A离子反应不需要用活化能来引发 B活化分子的碰撞一定是有效碰撞 C具有较高能量的分子是活化分子 D不同条件下，同一个化学反应可以有不同的活化能22在可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(H0)的平衡体系中，要使正逆反应速率都增大，可采取的措施是( ) A减少N2的浓度 B增加N2的浓度 C升高温度 D减少压强23有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lgc(H+)c(OH-)下列表述正确的是( ) A在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0 D在25时，溶液的pH及AG的换算公

9、式为AG=2(7-pH)24若溶液中由水电离产生的C(OH-)=110-13molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) AAl3+ Na+ NO3- Cl- BK+ Na+ Cl- NO3- CK+ Na+ Cl- AlO2- DK+ NH4+ SO42- NO3-25下述实验不能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯及溴的氧化性强弱C将铜及浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少

10、量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响26将V1 mL1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL，未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持Vl+V2=50 mL)。下列叙述正确的是( ) A做该实验时环境温度为22 BNaOH溶液的浓度约为1.0 molL C该实验表明化学能可转化为热能 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应27A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是( ) A原酸溶液的浓度c(A)= c(B) B若a=5，则A为强酸，B为弱酸 C原酸溶液的浓度c(A)

11、c(B) D若a5，则A、B都是弱酸28下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H+)+2c(H2CO3) B1.0 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)= c(Cl-) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(N03-)29一定条件下在密闭容器中进行下列反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则

12、对该反应叙述正确的是( ) A正反应是吸热反应 B逆反应是吸热反应 Cm+np+q Dm+np+q30某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A反应I：H0，P2P 1 B反应：H0，T1T 2 C反应：H0，T 2T 1；或H0，T 2T 1D反应：H0，T 2T 1第卷(非选择题 答案填写在答题纸上)31(4分)某无色透明的水溶液中仅含有Na+、CH3COO-等四种离子，请回答以下问题：(1)该溶液中所含的离子除Na+、CH3COO-外，还应有 两种离子；(2

13、)若该溶液的pH=7，则该溶液中的溶质包括(写化学式) 。32(16分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：(1)配制待测液：用已称好的5.0 g含有少量杂质(杂质不及盐酸反应)的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有 。(2)滴定：盛装0.10 molL的盐酸标准液应该使用 式滴定管。 滴定时双眼应注意观察 (3)误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果 ；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果 ；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果 ；装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果 。(4)有

14、关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前读数滴定后读数120.000.5020.78220.001.2021.32计算纯度：烧碱样品的纯度是 (取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不要求计算过程)。33(12分)在某一容积为5 L的密闭容器内，加入02 mol的CO和02 mol的H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：(1) 根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)= mol(Lmin)；反应达平衡时，c(H2)= m

15、olL，该温度下的平衡常数K(2)判断该反应达到平衡的依据是 (填序号)。 CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为零(3)如要一开始加入O.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、O.1 mol的CO2和O.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)= mol/L。34(13分)试回答下列问题(温度均为25时)： (1)0.01 molL的稀盐酸pH= ，其中由水电离出的c (H+)水= mol/L： (2)1 mLpH=12的NaOH溶液，加水稀释至1

16、00 mL，稀释后的溶液中= ； (3)pH=13的Ba(OH)2溶液a L及pH=3的H2SO4溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，则ab= ； (4)向明矾溶液中缓慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填、=)，离子反应方程式为 。35(10分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：弱碱在水中存在电离平衡；弱碱对应的阳离子在水中存在水解平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。(1)应用的实验方法及现象： (2)应用

17、的实验方法及现象： 36(15分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=O.040 molL。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母) A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 E加入催化剂 F移出氧气(3)SO2尾气用饱和

18、Na2S03溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4.用酸溶解过程中需保持溶液足够酸性，同时加入铁粉，其原因分别是 参考答案选择题题号12345678910答案BCBBCDBBCC题号11121314151617181920答案DDDABBBBBC题号21222324252627282930答案ADBCBDBADCBDADBDBC31(1)H+、OH (2)CH3COONa、CH3COOH (每空2分，共4分)32(1)1 000 mL容量瓶 胶头滴管 (2分) (2)酸(1分) 锥形瓶中溶液颜色的变化(2

19、分) (3)无影响 偏高 偏低 偏高 (每空2分，共8分) (4)80.8 (3分)33(1)O.003 O.03 9 (每空2分，共6分) (2)(共4分) (3)0.01 (2分)34(1)2 10-12 (2)10-6 (3)1100 (4) 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2BaSO4+A1O2-+2H2O (方程式3分，其他每空2分，共13分)35(1)取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入醋酸铵晶体，振荡，可看到红色变浅，表明氨水中存在电离平衡，证明氨水是弱碱。 (5分) (2)取少量氯化铵晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH4+发生水解，证明氨水是弱碱。 (5分)36 (1)1.6103 80 (6分) (2)B、C (3分) (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 (3分) (4)抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+ (3分)第 7 页