2017-2018学年度武汉市九年级四月调考化学试卷(word版含标准答案).docx

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1、 2017-2018学年度武汉市九年级四月调考化学试卷武汉市教育科学研究院命制 2018.4.18 可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 016 C1355 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn一65 Au一197一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分)1下列做法中发生了化学变化的是( ) A铁铸成锅 B把纸剪成窗花 C用粮食酿酒 D晾晒潮湿的衣服2下图所示的实验操作错误的是( )3科学家发现，在一定的条件下，物质会以特殊的形态存在：如水在超低温、正常压力或真空条件下变为高密度液态水。下列关于这种“高密度液态水”及常温液态水的说法正确的是( ) A

2、分子间的间隔不同 B构成物质的粒子不同 C氢氧原子的个数比不同 D化学性质不同4科学家已经研发出一种用二氧化碳为原料制取甲烷的新技术。在加热条件下以纳来镍作 催化剂，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和一种化合物x。下列说法正确的是( ) A反应前后氢原子的数目发生了改变 B反应前后镍的质量不变 Cx的化学式为O2 D反应前后元素的种类发生了改变5下列有关事实能用金属活动性顺序解释的是( ) A用大理石及稀盐酸反应制取二氧化碳 B实验室不用铜和稀硫酸制取氢气 C铝制品抗腐蚀能力比铁制品强D用稀盐酸除去铁制品表面的锈6实验室现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和石蕊溶液。甲、乙两组同学采用不同的实

3、验方案验证酸碱之间发生中和反应。实验结束后各组废液的颜色如下表。下列说法正确的是( )废液颜色甲组无色乙组红色A甲组废液中含有硫酸和硫酸钠B乙组用的指示剂一定是石蕊溶液C将甲组的废液倒入下水道，可能腐蚀铸铁水管D两组的废液混合后一定呈中性，可以直接排放7为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管中的液体呈蓝色，试管中有气泡冒出。实验结束后，将试管、内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是( )A固体中最多有两种物质B若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种C若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸

4、铜D若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质8无水硫酸铜(CuSO4)是一种白色固体，吸水后可变成蓝色晶体。 某气体由H2、CO2、CO、HCI中的一种或几种组成。为探究该气体组成，某化学兴趣小组的同学把该气体依次通过如图所示的试剂(试剂均足量)。观察到的实验现象为：I中澄清石灰水没有变浑浊，中黑色固体变红，V中白色固体变蓝，中澄清石灰水变浑浊。关于该气体的组成，下列说法正确的是( )I中澄清石灰水没有变浑浊，说明原气体中一定不含CO2气体通过后，溶液中一定有氯化钠中的黑色固体变红，说明原气体中一定含有CO和H2V中白色固体变蓝，说明原气体中一定含有H2原气体中可能含有CO2、HClA B c D

5、28(4分)多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。请回答下列问题：（1）认识物质的组成和结构 从宏观角度分析，氧气是由氧 组成(填“元素”“原子”或分子”，下同)；从 微观角度分析，氧气由氧 构成。（2）认识物质的性质 如图所示，将蘸有酒精的棉芯点燃后伸入烧杯中，向其中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 。（3）认识物质的变化寒冷的冬天，“暖宝宝”因其能持久稳定发热受到人们的欢迎。“暖宝宝”中的发热原料是由铁粉、活性炭、氯化钠等物质组成。打开“暖宝宝”密封包装，原料及空气接触，“暖宝宝”就会开始发热。“暖宝宝”发热的过程实际上是铁及空气中的水

6、、 发生化学反应的过程。29(4分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。t1时，将等质量的水分别加入到各盛有等质量甲、乙的试管中，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体，再将其温度都升高到t2。（1）t1时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量甲 乙(填“”“”或“=”)；（2）若不考虑水分的蒸发，由t1升温到t2的过程中，下列说法正确的是 (填序号，下同)；A.甲乙两种物质的溶解度都增大 B.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 C甲溶液的质量减小 D装有乙物质的试管中剩余固体增多（3）通常情况下，在实验室用甲和水配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有： 托盘天平、烧杯和 。 A酒精

7、灯 B药匙 C玻璃棒 D漏斗 E铁架台 F量筒 G胶头滴管（4）现有t2甲的饱和溶液，其中含少量乙。为得到纯净的甲物质，下列设计方案正确的是 _。30(6分)下图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中A、C含三种元素， B、E含两种元素，B是常见食品袋中干燥剂的主要成分。图中“”表示相连两种物质之间的转化关系，“一”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。请回答下列问题。（1）E的化学式为 ，其水溶液的pH 7 （填“”“”或“”)；（2）B干燥气体时发生了化学变化，该反应的基本反应类型是 （3）AB的转化可得到某种气体，该反应的化学方程式为 （4）C在

8、生产和生活中的一种用途是 。31(6分)已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌和金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜 粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究： 步骤I：称取质量为m1的粗铜样品； 步骤：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应； 步骤：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m2； 步骤IV：将步骤所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m3。 请回答下列问题： （1）步骤的目的是 ； （2）判断步骤中加入的稀盐酸足量的方法是 ： （3）步骤IV中反应的化学方程式为 ； （4）按此方法测得粗铜中铜的质量分数为 (用m1、m2、m3的代数式表示)。32(6分)实验室现有一瓶含有少量氯化钙的碳酸钙固体粉末。为测定该样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学向6g该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10的氯化钙溶液65.5 g。 请计算：该固体样品中碳酸钙的质量分数。第 3 页