人教版九年级下册化学课件 第9单元 9.3.2溶质的质量分数的综合计算.ppt

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1、课题课题3 溶液的浓度溶液的浓度第第第第2 2课时课时课时课时 溶质的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量 分数的综合计算分数的综合计算分数的综合计算分数的综合计算第九单元 溶液1课堂讲解溶质质量分数与化学方程式的基础计算溶质质量分数与化学方程式的基础计算化学方程式与溶质质量分数的综合计算化学方程式与溶质质量分数的综合计算2课时流程课后课后作业作业逐点逐点导讲练导讲练课堂课堂小结小结1知识点溶质质量分数与化学方程式的基础计算知1讲【例例1】中考中考德阳德阳硫酸硫酸铜铜溶液溶液对过对过氧化氧化氢氢(H2O2)的分的分解有催化作用。取解有催化作用。取8.5%的的过过氧化氧化氢氢溶液溶液40 g 倒倒

2、入小入小烧烧杯中，向其中加入杯中，向其中加入20%的硫酸的硫酸铜铜溶液溶液 6.6 g，使，使过过氧化氧化氢氢完全分解。完全分解。计计算：算：(1)产产生氧气的生氧气的质质量。量。(2)反反应应后所得溶液中硫酸后所得溶液中硫酸铜铜的的质质量分数。量分数。知1讲解：解：(1)过过氧化氧化氢氢溶液中溶溶液中溶质质的的质质量量为为40g8.5%3.4 g。设产设产生氧气的生氧气的质质量量为为x。2H2O2=2H2OO2 68 32 3.4g xCuSO4知1讲(2)原硫酸原硫酸铜铜溶液中溶溶液中溶质质的的质质量量为为6.6 g20%1.32 g，反反应应后所得溶液的后所得溶液的质质量量为为40 g6

3、.6 g1.6 g45 g，反反应应后所得溶液中硫酸后所得溶液中硫酸铜铜的的质质量分数量分数为为 答：答：产产生氧气的生氧气的质质量量为为1.6 g，反，反应应后所得溶液中硫后所得溶液中硫酸酸铜铜的的质质量分数量分数为为2.93%。(来自点拨)知1讲导导引：（引：（1）先求出参加反）先求出参加反应应的的过过氧化氧化氢氢的的质质量即量即溶液中溶溶液中溶质质的的质质量，再根据化学方程式求出氧气的量，再根据化学方程式求出氧气的质质量；（量；（2）先求出硫酸）先求出硫酸铜铜的的质质量，依据是催化量，依据是催化剂剂在反在反应应前后前后质质量不量不变变，再根据，再根据质质量守恒定律求出硫量守恒定律求出硫酸

4、酸铜铜溶液溶液质质量，然后量，然后计计算硫酸算硫酸铜铜的的质质量分数。量分数。(来自点拨)知1练1【2017西宁西宁】某某兴兴趣小趣小组组用用73 g溶溶质质质质量分数量分数为为20%的的盐盐酸与足量酸与足量锌锌粒反粒反应应，可制得，可制得氢氢气的气的质质量量是多少？是多少？知1练解：解：设设反反应应生成生成氢氢气的气的质质量量为为x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 273 g20%x x0.4 g答：可制得答：可制得氢氢气的气的质质量是量是0.4 g。2知识点有关溶质的质量分数的简单计算知2讲【例例2】25 g含含杂质杂质20%的石灰石与的石灰石与100 g一定溶一定溶质质质质量分数量分

5、数的稀的稀盐盐酸恰好反酸恰好反应应(杂质杂质不溶于水，也不参与反不溶于水，也不参与反应应)。求：求：(1)生成的二氧化碳的生成的二氧化碳的质质量；量；(2)稀稀盐盐酸的溶酸的溶质质质质量分数。量分数。知2讲解：解：(1)设设生成的生成的CO2质质量量为为x，参加反，参加反应应的的HCl质质量量为为y。参加反参加反应应的的CaCO3质质量：量：25 g80%20 g。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 100 73 44 20g y x知2讲x8.8 g，y14.6 g答：答：生成生成CO28.8 g。(2)稀稀盐盐酸中溶酸中溶质质质质量分数量分数为为：答：答：稀稀盐盐酸的溶酸的溶质质质

6、质量分数量分数为为14.6%。知2讲导导引：利用石灰石中碳酸引：利用石灰石中碳酸钙钙的的质质量即量即 25 g（1-20%）=20 g，结结合化学方程式求出生成的二氧化碳合化学方程式求出生成的二氧化碳的的质质量、稀量、稀盐盐酸中溶酸中溶质质的的质质量。稀量。稀盐盐酸的溶酸的溶质质质质量量分数，即是稀分数，即是稀盐盐酸中溶酸中溶质质的的质质量与稀量与稀盐盐酸的酸的质质量之量之比。比。知2练2【中考中考聊城聊城】实验实验室用室用68 g过过氧化氧化氢氢溶液溶液和和2 g二氧化二氧化锰锰制取氧气，制取氧气，实验实验的相关数据如的相关数据如图图所示。所示。请请回答：回答：(1)二氧化二氧化锰锰作作为为

7、催化催化剂剂，在化学反在化学反应应前后本身的前后本身的 _都没都没有有发发生生变变化化；质质量和化学性量和化学性质质知2练(2)反反应应生成氧气的生成氧气的质质量量为为 _ g；(3)原原过过氧化氧化氢氢溶液的溶溶液的溶质质质质量分数是多少？量分数是多少？1.6知2练知2练3【中考中考昆明昆明】已知已知：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，向向100 g NaOH溶溶液液中中加加入入足足量量Si，充充分分反反应应后后生生成成0.4 g H2。求：。求：(1)参加反参加反应应的的Si的的质质量。量。(2)该该NaOH溶液中溶溶液中溶质质的的质质量分数。量分数。知2练知2练总 结知2讲求反

8、求反应应后溶液的后溶液的质质量的方法通常有两种：量的方法通常有两种：质质量守恒法。量守恒法。反反应应物的物的质质量量总总和减去生成的气体或沉淀和减去生成的气体或沉淀质质量，量，但要注意但要注意难难溶于水的溶于水的杂质杂质也要减掉；也要减掉；总 结知2讲定定义义法。法。即溶即溶质质质质量加溶量加溶剂质剂质量，溶量，溶剂剂一般一般为为反反应应前溶前溶液中的溶液中的溶剂剂，若反，若反应应中有水生成，生成的水也是中有水生成，生成的水也是溶溶剂剂的一部分。的一部分。1知识小结知识小结第第2课时课时 溶溶质质的的质质量分数的量分数的综综合合计计算算溶溶质质质质量分数与化学方程式的基量分数与化学方程式的基础

9、计础计算算化学方程式与溶化学方程式与溶质质质质量分数的量分数的综综合合计计算算2易错小结易错小结4【中中考考威威海海】向向20 g铜铜锌锌合合金金中中不不断断加加入入一一定定溶溶质质质质量分数的稀量分数的稀盐盐酸，酸，加加入入稀稀盐盐酸的酸的质质量与量与固体固体质质量量间间的关系如的关系如图图所示所示。请请计计算：算：知2练(1)合金中合金中锌锌的的质质量分数量分数为为_。(2)所用稀所用稀盐盐酸的溶酸的溶质质质质量分数。量分数。(计计算算结结果保留一位小数果保留一位小数)32.5%知2练(来自教材)2某温度某温度时时，蒸干，蒸干35 g氯氯化化钾钾溶液，得到溶液，得到7 g氯氯化化钾钾，求求

10、该该溶液中溶溶液中溶质质的的质质量分数。量分数。解解：氯氯化化钾钾溶溶液液质质量量为为35 g，氯氯化化钾钾质质量量为为7 g，则该则该溶液中溶溶液中溶质质的的质质量分数量分数为为 100%20%。答：答：该该溶液中溶溶液中溶质质质质量分数量分数为为20%。(来自教材)3.把把100 g质质量分数量分数为为98%的的浓浓硫酸稀硫酸稀释释成成10%的的稀硫酸，需要水的稀硫酸，需要水的质质量是多少？量是多少？解：解：设设需要水的需要水的质质量量为为x。100 g98%(100 gx)10%，x880 g。答：需要水答：需要水880 g。4.配制配制500 mL质质量分数量分数为为10%的的氢氢氧化

11、氧化钠钠溶液（密度溶液（密度为为1.1 g/cm3)，需要，需要氢氢氧化氧化钠钠和水的和水的质质量各是多少？量各是多少？解：解：500 mL氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液质质量量为为：500 mL1.1 g/cm31 cm3/mL550 g，其中其中氢氢氧化氧化钠钠的的质质量量为为：550 g10%55 g，水的水的质质量量为为：550 g55 g495 g。答：需要答：需要氢氢氧化氧化钠钠的的质质量量为为55 g，水的，水的质质量量为为495 g。5.100 g某硫酸恰好与某硫酸恰好与13 g锌锌完全起反完全起反应应。试计试计算算这这种硫酸中溶种硫酸中溶质质的的质质量分数。量分数。解：解：设设10

12、0 g硫酸溶液中溶硫酸溶液中溶质质质质量量为为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 9813g x(来自教材)解：解：设设100 g硫酸溶液中溶硫酸溶液中溶质质质质量量为为x。硫酸溶液中溶硫酸溶液中溶质质的的质质量分数量分数为为：100%19.6%。答：答：这这种硫酸溶液中溶种硫酸溶液中溶质质的的质质量分数量分数为为19.6%。6.73 g质质量分数量分数为为20%的的盐盐酸与足量大理石反酸与足量大理石反应应，生成二氧化碳的生成二氧化碳的质质量是多少？量是多少？这这些二氧化碳的些二氧化碳的体体积积（标标准状况）是多少？（在准状况）是多少？（在标标准状况下，二准状况下，二氧化碳的密度氧化碳的

13、密度 为为 1.977g/L。）。）解：解：设设生成二氧化碳的生成二氧化碳的质质量量为为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO273 4473 g20%x(来自教材)二氧化碳的体二氧化碳的体积为积为8.8 g1.977 g/L 4.45 L。答答：生生成成二二氧氧化化碳碳的的质质量量为为8.8 g，标标准准状状况况下下这这些二氧化碳的体些二氧化碳的体积为积为4.45 L。(来自教材)7.某食品加工厂生某食品加工厂生产产的的酱酱油中油中氯氯化化钠钠的的质质量分数量分数为为15%18%，该该厂日厂日产酱产酱油油15 t。试计试计算算该该厂每厂每月（按月（按30天天计计）消耗）消耗氯氯化化钠钠

14、的的质质量。量。解：解：15 t15%3067.5 t，15 t18%3081 t。答：答：该该厂每月消耗厂每月消耗氯氯化化钠钠的的质质量量为为67.581 t。8.某注射用某注射用药药液的配制方法如下：液的配制方法如下：(1)把把1.0 g药药品溶于水配制成品溶于水配制成4.0 mL溶液溶液a;(2)取取0.lmL溶液溶液a，加水稀，加水稀释释至至l.0mL，得溶液，得溶液b;(3)取取0.lmL溶液溶液b,加水稀加水稀释释至至l.0mL,得溶液得溶液c;(4)取取0.2mL溶液溶液c，加水稀，加水稀释释至至1.0mL，得溶液，得溶液d。由于在整个配制由于在整个配制过过程中程中药药液很稀，其

15、密度可近似液很稀，其密度可近似看做看做1 g/cm3。试试求：求：(1)最最终终得到的得到的药药液（溶液液（溶液d)中溶中溶质质的的质质量分数；量分数；(2)1.0 g该药该药品可配制溶液品可配制溶液d的体的体积积是多少？是多少？溶液溶液a的溶的溶质质质质量分数：量分数：溶液溶液b的溶的溶质质质质量分数：量分数：溶液溶液c的溶的溶质质质质量分数：量分数：溶液溶液d的溶的溶质质质质量分数：量分数：答：最答：最终终得到的得到的药药液液(溶液溶液d)中溶中溶质质的的质质量分数量分数为为0.05%。设设1.0 g该药该药品可配制溶液品可配制溶液d的的质质量量为为x，则则有：有：1.0 gx0.05%，x2 000 g。体体积为积为：答：答：1.0 g该药该药品可配制溶液品可配制溶液d的体的体积为积为2 000 mL。(来自教材)请完成习题课件剩余习题请完成习题课件剩余习题