2022年高中一年级化学必修一物质分类-离子反应 .pdf

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1、.1/10 第二章化学物质与其变化第一节物质的分类【学习目标】1学会根据物质的组成和性质对物质进展分类。2了解分散系的含义和分类3知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质4能区分溶液、胶体、浊液5通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的过程，逐步提高科学探究的意识与能力。【教学重点】分类法的意义与常见化学物质与其变化的分类方法【教学难点】常见化学物质与其变化的分类方法【知识梳理】一、简单分类法与其应用1、交叉分类法2.树状分类法1.初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进展分类。试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括

2、的物质有：O2 N2H2CO2CH41分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有：H2CH4酒精2分类标准：_，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸3分类标准：_，包括的物质有：_ 2.酸可分为一元酸、二元酸、三元酸也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。盐可根据所含离子进展分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原那么进展分类。请在以下九种粒子中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。Ne、OH、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3A：分类原那么 _ B：分类原那么 _ 二、分散系与其分类1分散系与其分类：1分散系：一种或多种物质分散到另一种或多种物质

3、中所得到的体系，叫做分散系。分散质：被分散的物质称作分散质.分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 10 页 -.2/10 溶液分散系胶体浊液2胶体：胶体本质特征：液溶胶：胶体分类：固溶胶：气溶胶：浊液中分散质粒子的直径_填“或“或“1nm，而胶体粒子的直径介于_之间。这个尺寸与现代材料科学中_的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。布朗运动 _填“是或“不是胶体的特有性质3胶体性质：丁达尔效应：1、渗析：实验：在一个用半透膜肠衣或鱼膘做的袋子里装入半杯食盐和淀粉的混合液，将袋子悬挂在一大杯纯净水中，一段时间后，检验大杯中的水是否

4、有食盐和淀粉如何检验？。问题：本实验的目的是什么？你的结论是什么？怎样解释？2、胶体的聚沉：见教材 P24 页科学视野3、胶体的应用：【自主练习】一、选择题：1以下各组物质，前者是单质，后者为混合物的是A白糖、冰水混合体B铁粉、食醋C干冰、食盐D盐酸、空气2按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，以下各组物质中，两种物质类别一样的是A氧气、氧化镁B硫酸铜、氯化钠C硫酸、碳酸钠D硝酸银、氢氧化钠3以下各组物质中前者属于后者的是A化合物、单质B元素、原子C氧化物、化合物D纯净物、化合物4以下各反响中，不属于四种根本反响类型的是AH2+CuO=H2O+Cu BCaO+H2O=Ca(OH)2C2KClO3=2

5、KCl+3O2D3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 10 页 -.3/10 5中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金。同学们对此有以下一些“理解，其中错误的选项是ACCl4是一种化合物B制造过程中元素种类没有改变C金刚石属于金属单质D这个反响是置换反响6以下几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是：淀粉蔗糖Fe2(SO4)3大小为 10nm 的某种分子构成的易溶物ABCD7“纳米技术广泛地应用于催化与军事科学中，“

6、纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A不能透过滤纸B有丁达尔效应C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液8NaCl 溶于水形成溶液，如果NaCl 分散在汽油中，形成的分散系是A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液9以下不是因为胶体的性质而产生的现象是A石膏能使豆浆变成豆腐B明矾净水C花粉在水面上做布朗运动D太照在弥漫灰尘的室，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路10实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉

7、淀填住伤口DFeCl3能使血液发生化学变化11用以下方法制备胶体：0.5mol/L 的 BaCl2溶液和等体积2 mol/L 的硫酸混合振荡；把 1 mL 饱和的 FeCl3溶液逐滴参加20 mL 沸水中，边加边振荡；1 mol/L NaOH 溶液滴到 1 mol/L FeCl3溶液中。可行的是ABCD12.以下事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里参加盐卤做豆腐 B.在河流入易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀13.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小C.

8、是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 10 页 -.4/10 14.用特殊方法把固体物质加工到纳米级1100nm，1nm=10-9m 的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。以下分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有一样的数量级的是A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液15氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A胶粒直径小于1nm B胶粒作布朗运动C胶粒带有电荷 D胶粒不能通过半透膜二、填空题：16将以下物质分类，并用序号填空。氢气硫磺二氧化硫液氧氧化镁矿泉水空气四氧化三铁石灰水铜丝混合物有 _；纯净物有 _；化合物有 _；氧化物有 _

9、；金属单质有 _；非金属单质有_。17今有以下三组物质，每组中均有一种物质与其他三种物质属于不同类型。将挑出的物质和挑选的依据分别写在相应的横线上。1O2、H2、C、N2：_，_；2Fe、Na、Al、Si：_，_；3NO、CO2、SO2、Fe3O4：_，_。18以下四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同，请把它选出来：1食醋、牛奶、加碘盐、水_；2冰、干冰、氧化铁、金刚石_；3氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝_；4纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁_。19填表类别选填“单质、“氧化物、“酸、“碱、或“盐：23在以下横线上填写适宜的别离方法：淀粉液中含有泥沙；KNO3晶体中含有少量食盐。名称氢

10、氧化镁银化学式HNO3Al2O3Ag 类别酸氧化物名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 10 页 -.5/10 第二节 离子反响第一课时【学习目标】1、了解电解质和非电解质。2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并且能够熟练的写出电离方程式。【重点难点】电解质有关概念的辨析，电解质的电离方程式的书写。【知识梳理】一、电解质与非电解质。二、1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。2、电解质是在或能够导电的。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。非电解质是和都不能导电的。例如：蔗糖、酒精等。注意：单质既不是电解质也不是非电解质。【例 1】以下物质中，属于电解质的是，属于非电解

11、质的是。A.碘化钾B.乙醇 C.氨气D.蔗糖E.醋酸F.硫酸氢钠G.氨水 H.液氧 I.氢氧化钠溶液练习 1、根据有关概念回答以下问题：H2SO4液氨氨水铝条氯化钠石墨二氧化硫水氧化钠氢氧化钡判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3H2O电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3H2O 那么是电解质。二 电解质的电离1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因

12、为它们在溶液中发生了。2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。氯化钠的电离：将氯化钠参加水中，在作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl 晶体外表，形成了能够的和。这一过程可以用电离方程式表示为：。3、HCl、HNO3、H2SO4的电离方程式HCl HNO3H2SO4它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时叫做酸。类比：电离时叫做碱；电离时叫做盐。4、电离方程式的书写名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 10 页 -.6/10 Ba(OH)2NaCl BaSO4NaHCO3NaHSO4(水溶液中)练习1、以下表达正确的

13、选项是A.NaCl 溶液在电流作用下电离成Na+和 ClB.溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2、在以下化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是A.NaCl B.H2SO4 C.酒精D.NH4HCO33、以下说确的是A.CH3COOH 和 NaOH 在水中都能完全电离B.NaCl 溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的Na+和 ClC.H2SO4在电流的作用下在水中电离出H+和 SO42D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质4、以下各

14、组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是A.Na+、OH、SO42B.H+、SO42、ClCNa+、K+、OHD.Na+、K+、Cl知能检测1、对电解质的表达正确的选项是A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融状态能导电的物质C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2、以下物质既不是电解质，又不是非电解质的是A.食盐水B.H2O C.NaHSO4 D.Ca(OH)23、以下电离方程式错误的选项是A.Ba(OH)2Ba2+2 OHB.NaHSO4熔融 Na+H+SO42C.MgCl2Mg2+2 ClD.H2SO42H+SO424、以下物质能够导电又是强电解质的

15、是A.NaCl 晶体B.液态氯化氢C.熔融的 KNO3 D.NH3H2O5、以下物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是多项选择A.CH3COOHB.SO2C.NaHCO3D.CO26、酸、碱、盐三类物质的共同点是多项选择A.都含有氧元素B.一定条件下都能电离C.都能溶于水D.都是化合物名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 10 页 -.7/10 7、以下电离方程式错误的选项是ANaHCO3Na+H+CO32BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO4 2H+SO42DKClO3K+Cl+3O28、以下物质：Na Ba(OH)2CH3COOH NH3 SO3HCl NaC

16、l 蔗糖NaCl 溶液属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。9、写出以下物质的电离方程式：H2CO3 _ NaHCO3，K2SO4，NH4NO3。第二节 离子反响第二课时学案【学习目标】1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反响与发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。【重点难点】离子反响与其发生的条件。【知识梳理】一、离子反响的概念：叫做离子反响。二、1、离子方程式：用来表示离子反响的式子叫做离子反响方程式。2、离子方程式的书写步骤：1写：写出正确的，并配平。例如：碳酸钙与盐酸反响2拆：把的物质写成离子形式，把以与单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。碳酸

17、钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：3删：删除反响方程式两边不参加反响的离子。4查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。练习：书写以下反响的离子方程式：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 10 页 -.8/10 1NaOH 溶液和 H2SO4溶液：；2NaCl 溶液和 AgNO3溶液：；3Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液：。4Fe与 CuSO4溶液反响：。5Na2CO3溶液与 Ca(OH)2溶液反响：。6Fe与 HCl 溶液的反响：。7Na2CO3溶液与 HCl 溶液的反响：。8CaO 溶于水得到澄清石灰水：。3、中和反响的实质1在盐酸

18、与氢氧化钠的反响中，H与 OH结合生成 H2O，而 Na与 Cl没有参加反响；所以说反响的实质为：。结论：酸与碱发生反响的实质是2酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反响的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反响就能发生。4、离子反响方程式的意义离子方程式不仅可以表示的化学反响，而且还可以表示的离子反响。知能检测:1、以下反响属于离子反响的是A碳在氧气中燃烧 B氯化钡溶液和硫酸钠溶液反响CH2复原 CuOD碳酸钙与盐酸反响2、以下表达正确的选项是AH+OH=H2O 表示所有强酸和强碱的反响B所有的离子方程式都可以表示一类反响C单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D但凡易溶于水的化合物都可以写

19、成离子形式3、以下表达正确的选项是A但凡强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示B复分解反响用离子方程式表示时总是向着溶液中反响物离子浓度减少的方向进展C酸碱中和反响的离子方程式都是H+OH=H2O D但凡酸都可以在离子方程式中用H表示4、以下离子方程式正确的选项是名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 10 页 -.9/10 A碳酸氢钙溶液与盐酸混合HCO3+H=H2O+CO2B氢氧化铜中参加盐酸H+OH=H2OC氯化铁溶液中参加氢氧化钠溶液Fe3+3 OH=FeOH3D铁与盐酸反响2Fe+6H=2Fe3+3H25、参加适量的H2SO4溶液，可使溶液中以下离子数显著减

20、少的是AClBNaCCO32DBa26、以下化学方程式中，可以用离子方程式H+OH=H2O 表示的是A3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OB2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O CH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2ODHNO3+KOH=KNO3+H2O 7、以下离子方程式的书写正确的选项是ANaHSO4与 NaOH 溶液反响：HSO4+OH=SO42+H2O BFe 与盐酸的反响放出H2：Fe+H=Fe2+H2C石与盐酸反响放出CO2气体：CO32+2H=CO2+H2O D醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O8、某无色溶液中，可大量共存

21、的离子组是A NaBa2SO4 2BrB.NaCa2CO32NO3C.KCu2SO32ClD.NaMg2ClSO429、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A.K、Mg2、Cl、MnO4B.Na、Cu2、CO32、NO3 C.K、Na、SO32、Cl D.Na、Mg2、Cl、SO4210以下各组物质中，在恰好反响完全后，溶液的导电性会明显减小的一组物质是()A.氢氧化钙和碳酸钠 B.氢氧化钡和硝酸C.氢氧化钡和稀硫酸 D.锌和稀硫酸11上列各组离子能大量共存的是ANa+、Mg2+、OH-、C1-BBa2+、K+、CO32-、NO3-CNa+、K+、C1-、HCO3-DH+、Na+、C1-、OH

22、-12以下各组离子在水溶液里能大量共存，但用盐酸酸化却不能大量共存的离子组是AFe3+、K+、NO3、Ag+BMg2+、Na+、CO23、SO24CNH4、Al3+、Cl、NO3DNa+、H+、CO23、Cl13以下化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是ANaCl BH2SO4CNH3DCaO 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 10 页 -.10/10 14能用 HOHH2O 来表示的化学反响是A氢氧化镁和稀盐酸反响BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反响 D 二氧化碳通入澄清石灰水中15以下反响的离子方程式书写正确的选项是A氯化铜溶液与铁粉反响：

23、Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反响：Ba2+SO42=BaSO4D 碳酸钙与盐酸反响：CO32+2H+=H2O+CO216、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式。1+HCO2+H2O2HCO3+CO32+3Cu2+Cu(OH)2+NH4+4NH3 H2O+NH4+17、写出可实现以下变化的化学方程式(1)CO32+2H=H2O+CO2(2)Ca+CO32 CaCO3(3)Cu2+2OH=Cu(OH)218、用一种试剂除去以下各物质中的杂质括号中的物质，写出所用试剂与离子方程式，并简述操作方法。BaCl2(HCl)O2(CO2)Cu(Zn)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 10 页 -