2022年高中必修一化学镁铝铁知识归纳 .pdf

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1、名师推荐精心整理学习必备高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】一、镁及其化合物相关化学方程式2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2Mg3N2Mg+Cl2MgCl2Mg+2H+=Mg2+H2Mg+2H2O Mg(OH)2+H22Mg+CO22MgO+C MgO+H2O=Mg(OH)2MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCl2(熔融)Mg+Cl2名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 11 页 -名师推荐精心整理学习必备Mg2+CO32-MgCO3MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O MgCO3+CO2+H2O Mg(HCO3)2MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2

2、Mg(OH)2MgO+H2O Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3二、铝及其化合物相关化学方程式4Al+3O22Al2O33S+2Al Al2S32Al+3Cl22AlCl32Al+6HCl 2AlCl3+3H22Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 11 页 -名师推荐精心整理学习必备2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+2H2O Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+Al3+3NH

3、3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al3+3OH-=Al(OH)3Al3+4OH-=AlO2-+2H2O Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-AlO2-+H+H2O=Al(OH)3AlO2-+4H+=Al3+2H2O 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3三、铁及其化合物名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 11 页 -名师推荐精心整理学习必备相关化学方程式3Fe+2O2(纯)Fe3O4Fe+S FeS

4、2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2H+Fe2+H23Fe+4H2O Fe3O4+4H2Fe+Cu2+Cu+Fe2+FeO+2HCl FeCl2+H2O Fe(OH)2+2HClFeCl2+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32FeCl2+Cl22FeCl3FeS+2H+Fe2+H2S2Fe3+Fe3Fe2+名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 11 页 -名师推荐精心整理学习必备4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+SCN

5、-=Fe(SCN)2+Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【各部分知识回顾】一、镁1原子结构示意图：2单质（1）在周期表中位置：第三周期 A族（碱土金属）（2）物理性质：银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。（3）化学性质与非金属反应（发出耀眼白光），常温形成致密氧化膜名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 11 页 -名师推荐精心整理学习必备与非金属氧化物反应与非氧化学性质酸反应与氧化学性质酸（如硝酸、浓硫酸）反应，不放出H2与水反应（能使酚酞变红）与盐溶液反应，能置换出后面的金属（4）冶炼：（5）用途：制轻合金、飞机、汽车

6、部件、烟火、照明弹等。3化合物（1）MgO物理性质：白色粉末，密度小，熔点高，硬度大，难溶于水。化学性质：碱性氧化物，（缓慢）制法：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 11 页 -名师推荐精心整理学习必备MgCO3MgO+CO2用途：耐火材料（2）Mg(OH)2：难溶性中强碱：（3）MgCl2：无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体，具有可溶性盐的通性。（4）KClMgCl26H2O（光卤石）：从中可提取MgCl26H2O 二、铝1原子结构示意图：2在周期表中位置：第三周期 A族3单质（1）物理性质：银白色，质软，轻金属。（2）化学性质与金属反应常温下被 O2氧化，形成致

7、密氧化膜，在O2中或高温下点燃生成Al2O3 4Al+3O2名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 11 页 -名师推荐精心整理学习必备2Al2O3与 Cl2、S等非金属反应 2Al+3Cl22AlCl3 2Al+3S Al2S3与 Fe3O4、WO3、MnO2等金属氧化物发生铝热反应8Al 3Fe3O44Al2O39Fe 与非氧化性酸发生置换反应2Al+6H+2Al3+3H2注：常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。与沸水发生置换反应2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2与强碱液液反应：与盐溶液反应，置换后面的金属（3）冶炼：（熔融电解）（4）用途：制轻合金、飞机、汽车、轮

8、船部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。4化合物（1）Al2O3物理性质：白色难溶固体，熔点高，硬度大。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 11 页 -名师推荐精心整理学习必备化学性质：两性氧化物Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 制法：用途：制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。（2）Al(OH)3：两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al(OH)3+OHAlO2+2H2O （3）AlCl3：具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。（4）NaAlO2：易水解而

9、显碱性，只存在于强碱性溶液中AlO2+H+H2OAl(OH)3（5）KAl(SO4)212H2O（明矾）：属复盐，易水解生成胶状Al(OH)3，可做净水剂。三、铁1原子结构示意图：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 11 页 -名师推荐精心整理学习必备能失去最外层2 个电子及第三层1 个电子2在周期表中位置：第四周期第族，属过渡元素3存在游离态：少量存在于陨石中。化合态：赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。4单质（1）物理性质：银白色，=7.86gcm3，熔点 1535；纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化。（2）化学性质：典型金属，有金属通性。与非金属反应与 O

10、2：常温干燥空气中不易与O2反应，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀；铁粉能在纯氧中燃烧：与卤素：I2+Fe FeI2与硫：与酸反应非氧化学性质酸：与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化，加热时反应与盐：与水：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 11 页 -名师推荐精心整理学习必备（3）冶炼：5化合物（1）氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4（2）氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3（3）盐：亚铁盐：FeSO47H2O（绿矾）铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3络盐：Fe(SCN)n3n(n=16)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 11 页 -