2022年高二化学-南通中学高二上学期期末化学试卷 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载2015-2016 学年江苏省南通中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（共12 小题，每小题2 分，满分 24 分）1 2013 年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是（）A市郊露天焚烧秸秆 B推广使用燃煤发电C大量使用机动车辆 D 多利用太阳能发电2下列关于化学用语的表示正确的是（）A水合氢离子的电子式：B氯离子的结构示意图：C中子数为28 的钙原子：2028Ca D聚丙烯的结构简式：3下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）ACl2BCO2CH2DNH34下列含有共价键的离子化合物是（）ANH4Cl BH2S CN2DMg

2、Cl252015 年 2 月美国研究人员将CO 和 O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO 与 O 形成化学键生成CO2的全过程下列说法正确的是（）ACO、CO2均属于酸性氧化物B形成化学键时需吸收能量C钌催化剂可以改变该反应的焓变DCO 与 O 形成化学键过程中有电子转移6有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是（）A不能透过滤纸 B其分散质粒子直径小于1nm C能产生丁达尔效应 D 不能与硫酸反应名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 27 页 -学习好资料欢迎下载7下列各组物质的分类正确的是（）A同位素：14C 与14N B同系物：丙烷

3、、异丁烷、新戊烷C电解质：冰醋酸、水银、烧碱D酸性氧化物：一氧化氮二氧化碳、三氧化硫8能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是（）AK+、Cu2+、SO42、NO3BNa+、Ba2+、Br、SO42CNH4+、Fe3+、Cl、SCNDK+、Fe2+、Cl、NO39下列过程有热量放出的是（）A醋酸的电离BBa（OH）2?8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应C焦炭与二氧化碳气体发生的反应DNa 与 H2O 反应10下列物质属于高分子化合物的是（）A蔗糖 B纤维素C光导纤维 D油脂11下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不

4、含有K+B向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42C向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+D向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I212下列反应的离子方程式书写正确的是（）A向 KI 溶液中通入少量氯气：Cl2+2I=2Cl+I2B向 AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3C向 NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H+CO32=CO2+H2O D向 Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+二、选择题（共8 小题，每小题3 分，满分 24 分）13

5、下列有关实验正确的是（）A稀释浓硫酸名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 27 页 -学习好资料欢迎下载B实验室制备氨气C实验室制备乙酸乙酯D检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫14在室温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B 2B+Z2B2+2Z根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A溶液中可发生：Z2+2A2+2A3+2ZBZ2在 中作还原产物、中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3+DX2+是 XO4的还原产物15用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L 的 H

6、2O 中含有的分子数为NAB7.8g Na2S固体和 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAC46 克 Na 与足量氧气反应转移的电子数为2NAD1 L 1mol?L1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA16品红分子结构中的发色基团遇到SO2与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A品红的分子式为C20H18N3名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 27 页 -学习好资料欢迎下载B上述漂白原理反应属加成反应C碱性品红及与H2SO3生成的无色化合物都可与NaOH 溶液反应D该

7、无色化合物受热容易分解17在体积均为1.0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和 0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（）A反应 CO2（g）+C（s）?2CO（g）的 S0、H0 B体系的总压强P总：P总（状态）2P总（状态）C体系中c（CO）：c（CO，状态）2c（CO，状态）D逆反应速率V逆：V逆（状态）V逆（状态）18己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A在 NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发

8、生消去反应B在一定条件，化合物Y 可与 HCHO 发生缩聚反应C用 FeCl3溶液可鉴别化合物X 和 Y D化合物Y 中不含有手性碳原子19在 20L 的密闭容器中按物质的量之比1：2 充入 CO 和 H2，发生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；H 测得 CO 的转化率随温度及不同压强下CO 的变化如图所示，P2和 195时 n（H2）随时间的变化结果如表所示下列说法正确的是（）P2及 195n（H2）随时间变化t/min 0 1 3 5 n（H2）/mol 8 5 4 4 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 27 页 -学习好资料欢迎下载AP1P2，H0

9、 B03 min，平均速率v（CH3OH）=0.8 mol?L1?min1C在 P2及 195时，该反应的平衡常数为25 L2?mol2D在 B 点时，v（正）v（逆）20向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO 气体 2.24L，往所得溶液中加KSCN 溶液，无红色出现 若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为（）A无法计算确定 B0.6mol C0.5mol D0.25mol 三、解答题（共4 小题，满分52 分）21聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水

10、处理剂利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO 等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：（1）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为（2）“酸溶”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为（3）“滤渣”、“滤渣”在本流程中能加以利用的是（4）“氧化”时应控制温度不超过57，其原因是（5）“氧化”时若用 MnO2代替 H2O2，发生反应的离子方程式是22丹参酮 A 是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 27 页 -学习好资料欢迎下载（1）丹参酮 A 中

11、含氧官能团为和（写名称）（2）试剂 X 的分子式为C5H11N，则 X 的结构简式为（3）AB 的反应可分为两步其反应类型依次为、（4）写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式：能发生银镜反应，不含有碳碳三键分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4 种不同化学环境的氢（5）写出以 CH3CH=CHCH3和 CH2=CHCHO 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH323某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到蓝色沉淀甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（

12、OH）2；丙同学认为沉淀可能是 CuCO3和 Cu（OH）2的混合物（查阅资料知：CuCO3和 Cu（OH）2均不带结晶水）（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为；（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化请用如图1 所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分（3）B 中试剂为（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是若 CuCO3和 Cu（OH）2两者都有，还可利用如图2 装置通过实验测定其组成（5）各装置连接顺序为efj（填字母序号）（6）装置 C 中碱石灰的作用是，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的

13、作用是（7）若沉淀样品的质量为m 克，装置 B 质量增加了n 克，则样品中CuCO3的质量分数为24甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛（1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与 CO2转化为甲醇已知：光催化制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.5kJ/mol 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 27 页 -学习好资料欢迎下载H2与 CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=137.8kJ/mol 则反应：2H2O（l）+CO2（g）CH3OH（l）+3/2O2（g）的 H=kJ/mol 你

14、认为该方法需要解决的技术问题有a开发高效光催化剂b将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化c二氧化碳及水资源的来源供应（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K 时测定）：反应：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92 1011反应：CH3OH（g）+O2（g）HCHO（g）+H2O（g）H2=149.73kJ/mol，K2=4.35 1029 从原子利用率看，反应（填“I”或“II”下同）制甲醛的原子利用率更高从反应的焓变和平衡常数K 值看，反应制甲醛更有利（原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量

15、之比）如图 1 是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T 的变化图中曲线（1）表示（填“”或“”）的反应（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为 NO3（2NH4+3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）然后加入甲醇，甲醇和 NO3反应转化为两种无毒气体 上述方法中，1g 铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为g 写出加入甲醇后反应的离子方程式：（4）某溶液中发生反应：A?2B+C，A 的反应速率v（A）与时间 t 的图象如图2 所示若溶液的体积为2L，且起始时只加入A 物质，下列说法错误的是A图

16、中阴影部分的面积表示02min 内 A 的物质的量浓度的减小值B反应开始的前2min，A 的平均反应速率小于0.375mol?L1?min1C至 2min 时，A 的物质的量减小值介于0.1mol 之间D至 2min 时，B 的物质的量浓度c（B）介于 11.5mol?L1之间2015-2016 学年江苏省南通中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12 小题，每小题2 分，满分 24 分）1 2013 年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 27 页 -学习好资料欢迎下载A市郊露天

17、焚烧秸秆 B推广使用燃煤发电C大量使用机动车辆 D 多利用太阳能发电【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学计算【分析】雾是指大气中因悬浮的水汽凝结、能见度低于1 公里时的天气现象；而灰霾的形成主要是空气中悬浮的大量微粒和气象条件共同作用的结果露天焚烧秸秆、使用燃煤发电（煤燃烧）、大量使用机动车辆（石油或天然气燃烧）都会产生有害气体和烟尘，都会加剧雾霾的形成；太阳能属于清洁能源，多利用太阳能发电，太阳能转变为电能，不会排放大气污染物，能减轻雾霾形成【解答】解：露天焚烧秸秆、使用燃煤发电、大量使用机动车辆都会产生有害气体和烟尘（固体小颗粒）；都会加剧雾霾的形成；太阳能属于清洁能源，多利用太

18、阳能发电，太阳能转变为电能，不会排放大气污染物，能减轻雾霾形成；故选 D【点评】雾霾是大气污染的一种形式，了解其成因、危害、防治措施很有必要，是近期考试的热点，难度不大2下列关于化学用语的表示正确的是（）A水合氢离子的电子式：B氯离子的结构示意图：C中子数为28 的钙原子：2028Ca D聚丙烯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】A水合氢离子中O 原子还含有一个孤电子对；B氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8 电子稳定结构；C质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其

19、链节的主链上含有2 个碳原子【解答】解：A水合氢离子中O 原子还含有一个孤电子对，其电子式为：，故 A 错误；B氯离子质子数为17，核外电子数为18，有 3 个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，故 B 错误；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 27 页 -学习好资料欢迎下载C钙元素的质子数为20，质子数为28 的钙原子的质量数为48，该原子可以表示为：2048Ca，故 C 错误；D丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式、元素符号等知识，

20、注意熟练掌握常见化学用语的书写原则，试题有利于提高学生灵活应用基础知识的能力3下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）ACl2BCO2CH2DNH3【考点】气体的净化和干燥【专题】元素及其化合物【分析】能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH 固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体【解答】解：ACl2能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH 固体干燥，故A 错误；BCO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH 固体干燥，故B 错误；C H2既不与浓硫酸反应，也

21、不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故C 正确；D氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D 错误故选 C【点评】本题考查常见的干燥剂，难度不大，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键4下列含有共价键的离子化合物是（）ANH4Cl BH2S CN2DMgCl2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质【专题】化学键与晶体结构【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键【解答】解：ANH4Cl 中铵根离子和氯离子之间

22、存在离子键，铵根离子中氮与氢之间是共价键，是含有共价键的离子化合物，故A 选；BH2S 是只含共价键，故B 不选；C氮气是单质，故C 不选；DMgCl2是只含有离子键，故D 不选；故选 A【点评】本题考查了化合物和化学键的关系，明确哪些元素能形成离子键、哪些元素能形成共价键是解本题关键，难度不大名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 27 页 -学习好资料欢迎下载52015 年 2 月美国研究人员将CO 和 O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO 与 O 形成化学键生成CO2的全过程下列说法正确的是（）ACO、CO2均属于酸性氧化物B形

23、成化学键时需吸收能量C钌催化剂可以改变该反应的焓变DCO 与 O 形成化学键过程中有电子转移【考点】反应热和焓变【分析】ACO 是不成盐氧化物；B形成化学键时放出热量；C催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变；D根据 CO 转换成二氧化碳时碳的化合价升高；【解答】解：ACO 是不成盐氧化物，CO2为酸性氧化物，故A 错误；B形成化学键时放出热量，故B 错误；C催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变，故C 错误；DCO 转换成二氧化碳时碳的化合价升高，所以CO 与 O 形成化学键过程中有电子转移，故 D 正确故选 D【点评】本题考查了一氧化碳与二氧化碳的性质，题目难度不大，注意把握酸性氧化物的定义和

24、催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变6有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是（）A不能透过滤纸 B其分散质粒子直径小于1nm C能产生丁达尔效应 D 不能与硫酸反应【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A胶体能透过滤纸；B胶体的胶粒粒径为1100 nm；C丁达尔效应是胶体的特性；D氢氧化铁能与硫酸反应【解答】解：A溶液和胶体能透过滤纸，故A 错误；B胶体的胶粒粒径为1100 nm，溶液的粒子粒径小于1nm，故 B 错误；C氢氧化铁胶体有丁达尔效应，故C 正确；D氢氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁，故D 错误故选 C【点评】本题考查胶体的性质以及胶体和溶液的区别，比较基础，侧重对基础知识的

25、巩固，注意对基础知识的理解掌握名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 27 页 -学习好资料欢迎下载7下列各组物质的分类正确的是（）A同位素：14C 与14N B同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C电解质：冰醋酸、水银、烧碱D酸性氧化物：一氧化氮二氧化碳、三氧化硫【考点】同位素及其应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物【专题】物质的组成专题；物质的分类专题【分析】A同位素是具有相同质子数不同中子数的一类原子；B同系物是具有相同结构而分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物；C电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；D酸性

26、氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物【解答】解：A14C 与14N 质子数不同，分别为6、7，故 A 错误；B同系物是具有相同结构而分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物，丙烷、异丁烷、新戊烷都属于烷烃，结构相似，但分子式不同，为同系物，故B 正确；C电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C 错误；D酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO 不能与碱反应，是不成盐氧化物，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查同位素、同系物、电解质、酸性氧化物等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确8能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是

27、（）AK+、Cu2+、SO42、NO3BNa+、Ba2+、Br、SO42CNH4+、Fe3+、Cl、SCNDK+、Fe2+、Cl、NO3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】强酸性溶液中存在大量的氢离子，AK+、Cu2+、SO42、NO3离子之间不满足离子反应发生条件，且都不与氢离子反应；B钡离子能够与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡；C铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；D酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子【解答】解：溶液为强酸性，说明溶液中存在大量的氢离子，AK+、Cu2+、SO42、NO3之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A 正确；BBa2+、

28、SO42之间能够反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B 错误；CFe3+、SCN之间能够反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C 错误；DNO3离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选 A【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 27 页 -学习好资料欢迎下载Fe3+和 SCN）

29、；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或 OH9下列过程有热量放出的是（）A醋酸的电离BBa（OH）2?8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应C焦炭与二氧化碳气体发生的反应DNa 与 H2O 反应【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】放出热量的过程可以是放热反应，也可以是放热的物理过程常见的放热反应有：绝大多数的化合反应；所有的燃烧；金属和水或酸的反应；酸碱中和反应；铝热反应；常见的放热的物理过程有：浓硫酸用水稀释；氢氧化钠固体溶于水；物质由气态液态 固态据此分析【解答】解：A、弱电解质的电离是吸热过程，故A

30、错误；B、Ba（OH）2?8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应是吸热反应，故B 错误；C、C 与二氧化碳的反应是以C 为还原剂的氧化还原反应，是吸热反应，故C 错误；D、金属与水或酸的反应为放热飞，故钠和水的反应放热，故D 正确故选 D【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应，难度不大，注意基础知识记忆的强化10下列物质属于高分子化合物的是（）A蔗糖 B纤维素C光导纤维 D油脂【考点】有机高分子化合物的结构和性质【分析】相对分子质量在10000 以上的有机化合物为高分子化合物【解答】解：A蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A 错误；B纤维素相对分子质量在10000 以上，是高分子

31、化合物，故B 正确；C光导纤维的成分是二氧化硅，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C 错误；D油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D 错误故选 B【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，题目难度不大11下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+B向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42C向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+D向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2

32、【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题【分析】A观察 K 的焰色应透过蓝色的钴玻璃；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12 页，共 27 页 -学习好资料欢迎下载B溶液中可能有银离子；C溶液中可能存在铁离子，试剂的顺序不合理；D碘单质遇淀粉变蓝【解答】解：A观察 K 的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能含有K+，故 A 错误；B向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，沉淀为硫酸钡或AgCl，则溶液中可能含有SO42或 Ag+，但二者不能同时存在，故

33、B 错误；C向某溶液中滴加KSCN 溶液，无现象，再滴加少量氯水，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+，故 C 错误；D向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，因碘单质遇淀粉变蓝，则原溶液中含有I2，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、焰色反应及物质的性质等，侧重实验操作和实验原理、检验试剂的选择及加入顺序的考查，注意实验方案的操作性、评价性的分析，题目难度不大12下列反应的离子方程式书写正确的是（）A向 KI 溶液中通入少量氯气：Cl2+2I=2Cl+I2B向 AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3C向 NaHCO3溶液中滴入

34、少量稀硫酸：2H+CO32=CO2+H2O D向 Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A氯气氧化性大于碘单质，氯气能够将碘离子氧化成碘单质；B一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；C碳酸氢钠与稀硫酸的离子方程式中，碳酸氢根离子不能拆开；D根据电荷守恒判断，该离子方程式两边总电荷不守恒【解答】解：A向 KI 溶液中通入少量氯气，反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2I=2Cl+I2，故 A 正确；B向 AlCl3溶液中滴入少量氨水，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3+3NH3?

35、H2O=Al（OH）3+3NH4+，故 B 错误；C向 NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H+HCO3=CO2+H2O，故 C 错误；D向 Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉，铁与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，试题侧重对学生能力的培养和训练，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式常用方法，如（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒

36、关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等二、选择题（共8 小题，每小题3 分，满分 24 分）13下列有关实验正确的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 13 页，共 27 页 -学习好资料欢迎下载A稀释浓硫酸B实验室制备氨气C实验室制备乙酸乙酯D检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A不能在量筒中稀释，且顺序颠倒；B氯化铵分解生成氨气与HCl，在试管口又化合生成氯化铵；C乙酸乙酯在NaOH 溶液中水解；D浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，具有漂白性和还原性【解答】解：A不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，且浓硫酸注入水中并不断搅拌，故A

37、 错误；B氯化铵分解生成氨气与HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能收集到氨气，制备原理不合理，故B 错误；C乙酸乙酯在NaOH 溶液中水解，小试管中应盛放碳酸钠溶液，故C 错误；D浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，具有漂白性和还原性，品红褪色体现其漂白性，高锰酸钾褪色体现其还原性，装置合理，故D 正确；故选 D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液稀释、气体制备、乙酸乙酯的制备及性质实验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大14在室温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O 名师资料总结-精品

38、资料欢迎下载-名师精心整理-第 14 页，共 27 页 -学习好资料欢迎下载 2A2+B22A3+2B 2B+Z2B2+2Z根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A溶液中可发生：Z2+2A2+2A3+2ZBZ2在 中作还原产物、中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3+DX2+是 XO4的还原产物【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】A氧化性强的物质能和还原性强的离子反应；B氧化剂对应的产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂；C氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D氧化剂对应的产物是还原产物【解答】解：16H+10Z+2 XO42X2+5Z2+8H2O 中氧化

39、剂是XO4、氧化产物是Z2，氧化性 XO4Z2；2A2+B22 A3+2B中氧化剂是B2，氧化产物是A3+，氧化性 B2A3+；2B+Z2B2+2Z中氧化剂是Z2，氧化产物是B2，氧化性Z2B2，A氧化性Z2A3+，所以溶液中可发生：Z2+2A2+2A3+2Z，故 A 正确；BZ2在 中作氧化产物、中作氧化剂，故B 错误；C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3+，故 C 正确；D氧化剂是XO4，X2+是 XO4的还原产物，故D 正确；故选 B【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂、氧化产物，再结合氧化性强弱顺序分析解答，题目难度不大15用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列

40、说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L 的 H2O 中含有的分子数为NAB7.8g Na2S固体和 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAC46 克 Na 与足量氧气反应转移的电子数为2NAD1 L 1mol?L1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、标况下水为液态；B、Na2S 和 Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且两者均由2mol 钠离子和1mol 阴离子构成来分析；C、求出钠的物质的量，然后根据反应后变为+1 价来分析；D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol 碳酸钠含2mol 钠

41、离子来分析【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误；B、Na2S 和 Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故 7.8g 过氧化钠和硫化钠的物质的量均为0.1mol，且两者均由2mol 钠离子和1mol 阴离子构成来分析，故0.1mol 过氧化钠和0.1mol硫化钠中均含0.1mol 阴离子即 0.1NA个，故 B 正确；C、46g 钠的物质的量为2mol，而反应后变为+1 价，故 2mol 钠失去 2mol 电子即 2NA个，故 C 正确；D、溶液中碳酸钠的物质的量n=CV=1mol/L 1L=1mol，而 1mol 碳酸钠含2mol 钠离子，故

42、1mol 碳酸钠中含2mol 钠离子即 2NA个，故 D 错误名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 15 页，共 27 页 -学习好资料欢迎下载故选 BC【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大16品红分子结构中的发色基团遇到SO2与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A品红的分子式为C20H18N3B上述漂白原理反应属加成反应C碱性品红及与H2SO3生成的无色化合物都可与NaOH 溶液反应D该无色化合物受热容易分解【考点】有机物的结构和性质【专题】有机

43、物的化学性质及推断【分析】A根据结构简式确定分子式；B品红中的碳碳双键断裂分别连接H 原子、SO3H；C碱性品红中不含能与NaOH 反应的官能团；D品红与亚硫酸的反应是可逆反应，且二者反应生成的无色化合物不稳定，受热易分解【解答】解：A根据结构简式确定分子式为C20H19N3，故 A 错误；B品红中的碳碳双键断裂分别连接H 原子、SO3H，所以属于加成反应，故B 正确；C碱性品红中不含能与NaOH 反应的官能团，所以碱性品红和NaOH 不反应，生成的无色化合物中含有SO3H 而能与 NaOH 反应，故 C 错误；D品红与亚硫酸的反应是可逆反应，且二者反应生成的无色化合物不稳定，受热易分解，所以

44、能使碱性品红恢复原来颜色，故D 正确；故选 BD【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，同时考查学生获取信息解答问题能力，易错选项是B17在体积均为1.0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和 0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 16 页，共 27 页 -学习好资料欢迎下载A反应 CO2（g）+C（s）?2CO（g）的 S

45、0、H0 B体系的总压强P总：P总（状态）2P总（状态）C体系中c（CO）：c（CO，状态）2c（CO，状态）D逆反应速率V逆：V逆（状态）V逆（状态）【考点】真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【分析】A由气体的化学计量数增大可知S，由图中温度高平衡时c（CO2）小可知 H；B 分别加入0.1molCO2和 0.2molCO2，曲线 I 为加入 0.1molCO2，曲线 II 为加入 0.2molCO2，加压 CO2（g）+C（s）?2CO（g）平衡逆向移动；C状态 II、状态的温度相同，状态II 看作先加入0.1molCO2，与状态平衡时CO 的浓度相同，再加入 0.1molC

46、O2，若平衡不移动，状态 CO 的浓度等于2 倍，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移动，消耗CO；D状态 I、状态的温度不同，温度高反应速率快【解答】解：A由气体的化学计量数增大可知S0，由图中温度高平衡时c（CO2）小，则升高温度平衡正向移动，可知 H0，故 A 错误；B 分别加入0.1molCO2和 0.2molCO2，曲线 I 为加入 0.1molCO2，曲线 II 为加入 0.2molCO2，若平衡不移动，体系的总压强为P总（状态）=2P总（状态），但加压 CO2（g）+C（s）?2CO（g）平衡逆向移动，为使c（CO2）相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为 P总（状态）2

47、P总（状态），故 B 正确；C状态 II、状态的温度相同，状态II 看作先加入0.1molCO2，与状态平衡时CO 的浓度相同，再加入 0.1molCO2，若平衡不移动，状态 CO 的浓度等于2 倍，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移，消耗CO，则 c（CO，状态）2c（CO，状态），故 C 正确；D状态 I、状态的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为V逆（状态）V逆（状态），故 D 错误；故选 BC【点评】本题考查化学平衡及平衡的建立，为高频考点，本题为2015 年江苏高考题，把握平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键，选项BC 为解答的难点，题目难度中等18己烷雌酚的一种合成路

48、线如图：下列叙述正确的是（）A在 NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应B在一定条件，化合物Y 可与 HCHO 发生缩聚反应C用 FeCl3溶液可鉴别化合物X 和 Y D化合物Y 中不含有手性碳原子【考点】真题集萃；有机物的结构和性质【分析】AX 为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇；BY 含有酚羟基，与苯酚性质相似；CY 含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；D根据手性碳原子的定义判断【解答】解：AX 为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，如发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，故A 错误；BY 含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与甲醛发生缩聚反应，故B 正确；名师资料

49、总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 17 页，共 27 页 -学习好资料欢迎下载CY 含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故C 正确；D连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y 中连接乙基的碳原子为手性碳原子，故 D 错误故选 BC【点评】本题为 2015 年江苏考题第12 题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大19在 20L 的密闭容器中按物质的量之比1：2 充入 CO 和 H2，发生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；H 测得 CO 的转化率随温度及不同压强下CO 的变化如图所示，P2和 195时 n（H

50、2）随时间的变化结果如表所示下列说法正确的是（）P2及 195n（H2）随时间变化t/min 0 1 3 5 n（H2）/mol 8 5 4 4 AP1P2，H0 B03 min，平均速率v（CH3OH）=0.8 mol?L1?min1C在 P2及 195时，该反应的平衡常数为25 L2?mol2D在 B 点时，v（正）v（逆）【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】根据化学反应速率和平衡常数的定义进行计算，根据影响化学平衡的因素进行判断得出正确结论升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动【解答】解：