初中化学九年级基础知识汇总（共九个模块）（直接打印每生一份熟记）.doc

《初中化学九年级基础知识汇总（共九个模块）（直接打印每生一份熟记）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学九年级基础知识汇总（共九个模块）（直接打印每生一份熟记）.doc（9页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、九年级化学基础知识汇总第一部分 物质的构成和组成1.冰水混合物属于纯净物，稀有气体是混合物。水是否属于氧化物？是KMnO4是氧化物吗不是由同种元素组成的物质一定是单质吗？不一定，请举例说明O2和O3组成的物质是混合物。2默写1-20号元素的名称、符号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 、碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P、硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca。3保持水化学性质的最小粒子是水分子，分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。分子是保持所有物质化学性质的最小粒子对吗？不对，由分子构成的物质才对4气体压缩为液体，是分子的体积变小了

2、，对吗不对，是分子间的间隙变小了。分子一定比原子大，对吗不对 。5同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是O22H N Ca6原子是由位于原子中心带正的原子核和核外高速运动的电子构成，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。原子的质量主要集中是原子核上，电子的质量可以忽略不计。7在原子中有核电荷数=质子数=核外电子数，是否等中子数？不一定；不同种元素的最本质的区别是质子数不同 ；有些元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同，He 与第二周期的Mg性质是否相似？不相似！原因是因为He只有一个电子层，最外层2个电子属于稳定结构。8所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？举例。不对，因为普

3、通氢原子就没有中子。9相对原子质量是原子质量与C-12原子质量1/12的比值，没有单位；在数值上质子数+中子数10元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。不对，如H2O与Ne不是同种元素。11第二周期的金属元素有：锂，铍（“硼”不是金属！）12地壳中含量最多的五种元素是O,Si,Al,Fe,Ca ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3。海洋含量最多的元素是O，最多的金属元素是Na；人体含量最多的物质是H2O，元素是O，金属元素是Ca。13H,C,O元素组成的酸：H2CO3；由C,O元素组成的阴离子符号是：CO32-；由H

4、,O元素组成的阴离子：OH-；K2CO3中的阴离子CO32-；构成NaCl的微粒符号是Na+和Cl-。14常见的化合价正价是 氢H钾K钠Na银Ag+1价，钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn+2价，铝是+3价，亚铁+2，铁+3，亚铜+1、铜+2价。写出负价：O-2价，S-2价，Cl-1价。H2O2的氧元素显-1价。15在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如：NH4NO3中的氮元素化合价分别是：-3，+5。16常见的原子团：+1价有铵根NH4+；-1价有：氢氧根OH-；硝酸根NO3-；-2价有：碳酸根CO32-，硫酸根SO42-；其它原子团：高锰酸根MnO4-；氯酸根ClO3-；锰酸根MnO42-17

5、写出符号：氢离子H+,钠离子Na+,镁离子Mg2+,铝离子Al3+,钾离子K+,银离子Ag+,钡离子Ba2+,锌离子Zn2+,亚铁离子Fe2+,铁离子Fe3+,铜离子Cu2+,氧离子O2,氟离子F-,硫离子S2-，氯离子Cl-。18用符号表示“氧化铁中铁元素的化合价”：Fe2O319SO42-的2-表示硫酸根离子带2个单位负电荷；CO2的2表示一个二氧化碳分子含2个氧原子。20写出化学式或名称：氧化亚铁FeO碳酸钠Na2CO3硫酸钾K2SO4氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化钠NaOH硝酸银AgNO3硝酸铝Al(NO3)3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3第二部分 物

6、质的变化1电灯发光煤干馏石油分馏风力发电投药消毒 属于物理变化,化学变化。2铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸属于缓慢氧化。铁生锈过程有没有热量放出？有3催化剂在反应前后性质不改变对吗？不对，是化学性质不改变！实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫催化剂，其所起的作用叫催化作用。不能写催化剂作用!4化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后原子的种类、个数和质量不改变。在化学反应前后，六不变是：原子的数目，原子的种类，原子的质量，元素的种类，元素的质量，物质总质量；肯定会改变的是分子的种类、物质的种类，可能改变也可能不变的是分子的个数。5四大基本反应类型是指化合，分解，

7、置换，复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应类型）。有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？不一定请举例CO+CuOCu+CO26在反应C+2CuO2Cu+CO2，还原剂是C，它体现出还原性，本身发生氧化反应；氧化剂是CuO，它体现出氧化性，本身发生还原反应。常见的三大还原剂是C，CO，H2。第三部分身边的化学（一）空气，水，氢气碳，一氧化碳，二氧化碳1空气成份中，按体积分数计算，含量最多是氮气N2，约占78% %；其次是氧气O2，约占21%。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对！是体积分数！,氧气有可燃性，对吗？错！2稀有气体包括氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙、氡。稀有气体不与任何物质

8、反应对吗？不对。3用于磁悬浮列车的气体是：氮气N2，用作食品保护气：N2空气的污染物包括CO2吗？不包括 4工业制取O2或N2的方法是分离液态空气，是利用它们沸点不同而分离，属于物理变化。5水的净化方法，其中净化程度最高的是蒸馏，净水中，利用活性炭主要是吸附色素和异味，投药消毒是化学变化，过滤可以将硬水软化对吗错，过滤后可以得到纯净水吗？不能！6明矾的作用是吸附悬浮杂质，明矾生成胶状物是化学变化。7硬水中存在较多的阳离子符号是Ca2+,Mg2+,区别硬水和软水的方法是加入肥皂水，浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水 ，生活上软化水方法是煮沸；蒸馏时加入碎瓷片作用防止液体暴沸。8最清洁的能源是氢气，H

9、2,CO,CH4燃烧的火焰颜色都是蓝色。氢气和空气混合点燃一定发生爆炸，对吗？不对，氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？不对。9在天然物质里，金刚石硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同；但它们的化学性质相同，它们完全燃烧的产物是CO2，常温下碳的化学性质稳定。活性炭吸附是物理变化，金刚石转化为石墨是化学变化。10产生温室效应的主要气体是CO2。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧和动植物的呼吸；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指减少CO2排放。身边的化学（二）金属和金属材料1产量最高，使用最广的金属是Fe，产量第二的是Al，

10、抗腐蚀性好的原因是形成致密保护膜Al2O32合金可以是金属和非金属混合吗？可以，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性比纯金属更好，熔点比纯金属低。生铁和钢都是铁 合金。3高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，焦炭的作用是：燃烧提供热量生成还原剂CO，石灰石料的作用是：生成炉渣；其中在炼铁过程中，作为还原剂是CO，还原Fe2O3方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，生成还原剂反应CO2+C2CO。主要成分：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O44铁为何可做食品的“双吸剂”易吸水和氧气生成铁锈。5铜绿(孔雀石)主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的H2O、C

11、O2、O2反应得到。6在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn；常用于制造电线的金属是铜Cu；常用于航空工业制造飞机的金属是钛Ti铝Al；用于人造骨头的是钛Ti；粉末状是黑色的金属是铁Fe7金属活动性顺序表钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au。8古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理（写化学方程式）：CuSO4+ FeFeSO4+Cu第四部分 化学与社会发展1燃烧需要的条件：可燃物、氧气（空气）、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：清除可燃物隔绝氧气(空气)使温度降到着火

12、点以下。（着火点不能降低）。2化石燃料包括煤、石油 、天然气，其中较为清洁的是天然气，它燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O 称为工业粮食的是煤，乙醇汽油是化合物？不是，是混合物3天然气，沼气，瓦斯的主要成分化学式CH4，乙醇化学式C2H5OH，俗称酒精，它们属可再生能源。酒精燃烧方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O4生石灰与水反应制熟石灰的方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2，这个反应放出 热量。碳与二氧化碳的反应吸收 热量。写化学式：生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2，大理石或石灰石主要成分CaCO3。5燃料充分燃烧要考虑两点：燃烧时要有足够的空气，燃料与空气要有足够大

13、的接触面积 。6造成酸雨的气体是SO2、NO2。第五部分：基础实验1称量一般固体药品时在托盘两边各放等质量的白纸，称量有腐蚀性的固体时放在玻璃器皿（烧杯）里称量。天平读数一般精确到0.1克。2给试管液体加热时，液体不能超过容积的1/3，要用外焰加热，手持试管夹的长柄端。3量筒读数时，视线应与凹液面最低处水平，读数一般准确到0.1mL.4人呼出的气体中CO2,H2O比空气多，O2较少，呼出的气体其实主要是N2。5蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟，能否再被点燃？能，白烟是石蜡蒸气，有可燃性。6用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是红磷燃烧，生成白烟，松开止水夹后

14、，水倒流进集气瓶约占其剩余体积的1/5；导致结果偏小的原因是：红磷不足装置漏气未冷却就打开止水夹。实验结论是氧气约占空气体积的1/5；导致偏大的原因是：点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶，导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出止水夹没有夹紧；为何不能用碳，硫，铁代替红磷C,S生成气体，瓶内气压没减少；铁在空气中不能燃烧。如果用木炭，则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸收CO2。7红磷在氧气燃烧生成白烟；硫在空气中燃烧火焰淡蓝色，在O2中燃烧火焰蓝紫色，在集气瓶底留一些水的目的是吸收产物，防止污染空气；铁在O2中燃烧生成黑色固体，需留水或铺细沙目的防止熔化物掉下瓶底，炸裂，此实验火柴梗的作用是引燃铁丝，铁丝为

15、何要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积，利于铁丝持续燃烧。镁在空气中和O2燃烧发出耀眼白光。生成白色固体。铜加热变黑色(CuO)。8如图所示，酚酞溶液会变红色，原因是浓氨水挥发的氨分子运动到酚酞溶液中与水形成氨水，使酚酞变红色。从微观粒子的角度，说明分子是不断运动的9在电解水的实验中，负极放出H2，正极放出O2，体积比为2：1，分子个数比为2：1，质量比为1：8，此实验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，增强溶液导电性。10过滤后溶液仍浑浊的原因滤液高于滤纸边缘；滤纸破损等，要重复过滤。速度慢的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗之间留有气泡；漏斗下端没有

16、紧靠烧杯内壁。11验证质量守恒定律实验如右：实验1的现象是白磷燃烧,放热,生成白烟,气球先膨胀后收缩，锥形瓶底的细沙的作用吸收热量，防止锥形瓶炸裂，气球为何先膨胀后收缩白磷燃烧放出大量的热，气体膨胀，气球膨胀，冷却后消耗了氧气，瓶内气压减少，所以收缩。实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色慢慢变浅绿色。实验3结束后，天平是否平衡否，原因是反应生成的CO2逸出到空气中了，如何改进装置可以使到反应前后总质量相等改在密闭的装置中进行。实验4如果实验改为镁条燃烧，当生成物总质量比镁条质量还轻，原因是氧化镁以白烟形式逸散到空气中和残留在坩埚钳上；如果生成物总质量比镁条质量增加了，原因是增加了氧元

17、素的质量。12CuO被还原的实验现象是黑色固体变红色，Fe2O3被还原的实验现象是红色固体变黑色。13如图所示倾倒二氧化碳：观察到的现象是燃着的蜡烛从下到上依次熄灭，该实验说明CO2不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以CO2可用于灭火。14用H2或CO还原CuO为何要先通气体排出空气，防止加热时发生爆炸，实验结束后要继续通气体至装置冷却，原因是防止金属又被氧化。用CO时为何要点燃尾气防止CO污染空气。 15如图，蜡烛的作用是引燃面粉，（煤粉也可能会爆炸）鼓吹空气的目的是使面粉与空气有足够大的接触面积。 16如图：该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是

18、乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，所应用的实验方法叫对照法。 17实验室制O2时装KMnO4的试管口要略向下倾斜，原因是防止冷凝水倒流入试管，使试管炸裂。铁夹应夹在试管中上部处，试管口要塞一团棉花的目的是防止KMnO4颗粒进入导管；若用排空气法收集，导管要伸到接近集气瓶底;若用排水法收集氧气，观察到导管口的连续均匀的气泡时开始收集氧气；实验完毕时先移出导管后熄灭酒精灯，是防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂。若要收集较纯净的氧气，应该用排水法收集；如果要收集较干燥的氧气，应该用向上排空气法收集。实验室制O2的化学方程式：无需要加热：加热时试管口不需要塞棉花：不需要使用催化剂：18实验室制CO2

19、的药品大理石（石灰石）和稀盐酸；方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2为何不用稀硫酸与大理石生成的硫酸钙会附着在大理石的表面，阻止反应的进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，不易于收集。为何只能用向上排空气法收集CO2因为二氧化碳密度比空气密度大，且可溶于水。19实验室要制取较纯的H2药品是锌粒和稀硫酸。方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。不用镁制氢气的原因是：镁与酸反应太快，不易操作，不用铁的原因：反应太慢。第六部分 溶液1均一透明的液体就是溶液吗不一定，如：水不是溶液；花生油与水混合，牛奶等叫乳浊液2食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度不变；NH4NO3、N

20、H4Cl（铵盐）溶于水后溶液温度降低；NaOH固体、CaO、浓H2SO4溶于水后溶液温度升高。（其中CaO是与水反应放热）3洗涤剂去油污的原理是乳化油污，而汽油除油污是溶解油污。4对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为增加溶质；降低温度；蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有增加溶剂；升高温度。5饱和溶液不一定是很浓的溶液，不饱和溶液不一定是很稀的溶液。6氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小，把CaO投入到Ca(OH)2的饱和溶液中，水的质量减少，溶质的质量会减少。溶液质量减少。7打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；

21、人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。影响气体溶解度的因素是温度和压强。8使物质结晶析出的方法有：降温结晶：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO3等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；蒸发结晶：适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。此方法表述为：蒸发结晶，洗涤，干燥9混合物分离：一种物质可溶，一种物质不可溶，如泥沙和食盐用溶解、过滤方法分离；分离两种都是可溶于水的物质，选用的结晶方法要适合量多的那种，如：KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3，用降温结晶NaCl中混有少量KNO3,提纯NaCl，用蒸发结晶10饱和溶液升温变为不饱

22、溶液，溶质质量分数不变第七部分 酸、碱、盐1.打开浓盐酸瓶盖可看到白雾，原因是浓盐酸挥发出HCl气体跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量减小，质量分数会减小。浓盐酸与大理石制CO2会带来杂质HCl气体。2.浓硫酸具有吸水性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的水而使其质量增加，质量分数会减小。同时可作某些气体的干燥剂；如可干燥H2，O2，CO，CO2等，不可干燥NH3。3.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。5.正常雨水的pH约为5.6，因为溶解了空气中的CO2生成H2CO3，酸雨是

23、pH5.6的雨水。SO2形成酸雨的化学方程式SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4。6.紫色石蕊试液的变色规律是遇酸变红遇碱变蓝；酚酞溶液的变色规律是遇酸不变遇碱变红。7. 测定pH最简便的方法是使用用PH试纸，pH的范围通常为014；（广泛PH试纸精确到整数）；PH试纸不能直接放入溶液中；不能湿润PH试纸，这样测酸偏大，测碱偏小；用PH试纸测不到浓硫酸的PH。8.厨房可用食醋除水垢（CaCO3 Mg(OH)2）9NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解，还会吸CO2而变质，方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。NaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性，因

24、此用天平称时，应将NaOH放在玻璃器皿如小烧杯中称量，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上硼酸碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥剂，但不能干燥CO2，SO2、HCl等酸性气体。食品干燥剂是生石灰（CaO）10氢氧化钙化学式为Ca(OH)2俗称为熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水，石灰乳，在空气中易吸CO2而变质，方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。11.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以一开始没有气泡产生12配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙，不能用铁桶装的原因CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu古代发明的

25、“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理：CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu13酸碱中和的实质：酸中的H和碱中的OH作用生成H2O的过程。14改良酸性土壤一般用熟石灰中和，中和工厂排出的酸性污水，一般用熟石灰，治疗胃酸过多一般服用的碱是Al(OH)3，一般服用的盐是NaHCO3，判断：服用苏打或氢氧化钠治疗胃酸过多。错，碱性太强！蚁虫叮咬是分泌了酸性物质蚁酸，可涂呈碱性的稀氨水，肥皂，15盐类物质是指含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，盐中不一定含有金属元素是对的。写盐的化学式：碳酸铵(NH4)2CO3硝酸铵NH4NO3硫酸钾K2SO4氯化铝AlCl316食盐主要成分NaCl

26、，可以消除积雪的原因:降低水的凝固点；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，工业用盐是亚硝酸钠NaNO2有毒。17大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，可用于建筑和补钙剂；Na2CO3，俗称为纯碱、苏打，水溶液呈碱性，可用于玻璃,造纸,纺织工业，洗涤剂等；碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，属于盐类，俗称小苏打，除了治疗胃酸过多症，还用作食品发酵剂。碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠。18草木灰主要成分是K2CO3，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。19植物生长需要量较大的元素是N、P、K；如果含其中的两种或以上元素叫复合肥。氮肥促进茎叶浓绿；磷肥增强抗寒抗旱能力；钾肥增加抗病虫害和抗倒

27、伏能力。含氮量最高的氮肥是尿素CO(NH2)2，一般难溶于水的肥是磷肥。20氨水NH3H2O，属于碱类。是NH3溶于水得到的溶液，溶液中有的离子是：NH4+和OH21碳酸氢铵化学式NH4HCO3，易分解出氨气，有刺激性气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢铵属于盐类物质。分解的方程式是NH4HCO3=NH3+H2O+CO2第八部分 化学与生活1.人类所需营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类。其中能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂。糖类只由CHO元素组成；人体需要的能量主要来自：糖类。Na,K,Ca等元素在人体内一般以无机盐形式存在。大米主要提供的营养素是：糖类；水果蔬菜主要是提供：维生

28、素；食盐中加碘是指：加碘元素。2.维生素不能提供能量；缺少维生素A会引起夜盲症；缺少维生素C会引起坏血病。3. 人体的元素含量超过0.01%的， 称为常量元素，有：K，Ca，Na，Mg，Cl，C，H，O，N，P，S，其中最多的是O;含量在0.01%以下的，称为微量元素。如：铁Fe,钴Co，铜Cu,锌Zn,铬Cr，锰Mn,钼Mo，氟F，碘I，硒Se；有害元素汞Hg 铅Pb 镉Cd。4.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。5.（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素Ca。（2）Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起 贫血（3）缺乏氟元素易产生龋齿。（4）缺少会引

29、起食欲不振，生长迟缓，发育不良的元素Zn。（5）摄入碘不合理会引起甲状腺肿大（大脖子病）。6.甲烷CH4甲醇CH3OH乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6属于有机小分子；淀粉,蛋白质,塑料,聚乙烯等属于有机高分子。判断：有机物都易燃烧。错。7.区别天然纤维和合成纤维的方法是用火烧，如果无特殊气味的是棉花，棉线；有烧焦羽毛味的是羊毛，真丝；如果有异味，臭味则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶），塑料，橡胶等。8.链状结构的高分子材料具有热塑性，而多数网状结构的材料不会受热熔化，因而具有热固性。聚乙烯塑料有热塑性可否修补？可以；开关插座是电木，能否修补？不可以9.用作浸制动物标本的是甲醛，它对人体有害；

30、地沟油，霉变大米含有毒的黄曲霉素。聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。10.复合材料是指由基本材料和增强材料组成的材料。如：玻璃钢、碳纤维复合材料、碳素陶瓷、钢筋混凝土。有机玻璃是有机高分子材料，而不是无机非金属材料。金属材料：纯金属和合金，常见合金：黄铜，青铜，硬铝，不锈钢，生铁，钢三大合成材料（有机高分子合成材料）：塑料、合成纤维、合成橡胶判断：合金属于合成材料错，属于金属材料；羊毛属于合成材料错，属于天然材料。纤维素属于合成材料错，属于糖类，是自然界中存在的物质。第九部分 判断题突破口1.不溶于酸的沉淀是BaSO4AgCl ；2.红褐色沉淀是Fe(OH)3，蓝色沉淀是Cu(OH

31、)2；3.蓝色溶液是含有CuSO4CuCl2Cu(NO3)2；黄色溶液有FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3；浅绿色溶液是含有FeSO4FeCl2Fe(NO3)2；紫红色的溶液：KMnO4溶液4.黑色固体可能是C Fe粉末 CuO MnO2Fe3O4,两种黑色固体高温反应是C+CuO5.红色固体可能是Cu Fe2O3(或红棕色) ；红色单质是Cu；暗紫色(紫黑色)固体是KMnO46.年产量最高，使用最广泛的金属是：Fe；人类最早使用的金属材料是：Cu7绿色固体是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,可分解Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO28.如果条件是通电，应该是电解水；高温

32、的分解反应，可能是煅烧CaCO3；9.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2；常见的有毒气体CO10.相对分子质量最小的氧化物是H2O ；常见的无色液体H2O ；11. 三大还原剂是：C CO H2；最简单的有机物(相对分子质量最小)是CH4；12.制作馒头的发酵粉是NaHCO3；用于制造玻璃的是Na2CO3；侯氏制碱法制得的“碱”是：Na2CO313相对分子质量是100的不溶物是CaCO3；14.改良酸性土壤一般用的碱是：熟石灰15.三种可燃性气体是（火焰蓝色）H2CO CH4；实验室常用的燃料是C2H5OH。16.加入稀酸，产生气泡，则原固体可能是活泼金属或碳酸盐；17.大理石的主要成分CaCO3，常用的建筑材料CaCO3Ca(OH)2CaO ；18.相对分子质量为100的白色沉淀是CaCO3；配制生理盐水的盐是：NaCl19.常温下为气体,组成元素相同,我想到是CO CO2；常温下为液体,组成元素相同,我想到是H2O H2O2；其中有消毒杀菌作用的是H2O2。20.有刺激性气味的气体一般是NH3SO2；能使红色的石蕊试液变蓝色的气体是：NH321.汽车蓄电池里含有的酸是：硫酸；浓溶液挥发出刺激性气味的酸是：盐酸；胃酸中含有的酸是：盐酸（HCl）；炉具清洁剂含有的碱是：氢氧化钠；用于制造玻璃的盐是：Na2CO39