初中化学最全的知识点及化学方程式总结.docx

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1、一、常见物质的俗称和化学式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 赤铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然气（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 二、常见物质的颜色： 红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉 白色的固体MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H

2、2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀Fe（OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2 溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3溶液 三、常见气体 （1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH

3、4、CO（剧毒） 干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1 、红色固体：铜， 氧化铁2、绿色固体： 碱式碳酸铜3、蓝色固体： 氢氧化铜， 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）5 、淡黄色固体

4、：硫磺6、无色固体：冰， 干冰，金刚石7 、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8 、黑色固体：铁粉，木炭， 氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（ 碳黑，活性炭）9、红褐色固体： 氢氧化铁10、白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色12、蓝色溶液：硫酸铜溶液， 氯化铜溶液， 硝酸铜溶液13、浅绿色溶液： 硫酸亚铁溶液， 氯化亚铁溶液， 硝酸亚铁溶液14、黄色溶液： 硫酸铁溶液， 氯化铁溶液，硝酸铁溶液15 、紫红色溶液： 高锰酸钾溶液（三） 、气体的颜色17、红棕色气体： 二氧化氮19、无色气体：氧气，氮气，氢气， 二氧化碳，

5、一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体常见沉淀及颜色红褐色絮状沉淀-Fe(OH) 3 浅绿色沉淀-Fe(OH) 2蓝色絮状沉淀-Cu(OH) 2白色沉淀- CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,( 其中BaSO 4、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO 3 、BaCO3 是溶于HNO 3 的白色沉淀)白色微溶于水-Ca(OH) 2,CaSO 4初中化学推断题常用“题眼”归纳溶液颜色蓝色：CuSO4 、Cu(NO3)2 等含Cu2+的溶液浅绿色：FeCl2 、Fe(NO3)2 、FeSO4 等含Fe2+ 的溶液黄色：FeCl3 、Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)

6、3 等含Fe3+ 溶液紫红色：KMnO4 溶液火焰颜色淡蓝色： H2、S（空气中）蓝色：CO、CH4蓝紫色：S（氧气中）常见气体无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性气味：SO2、NH3、HCl常见固体黄色：硫磺（ S）暗紫色：高锰酸钾（ KMnO4）、碘（ I2）绿色：Cu2(OH)2CO3 （铜绿）蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3) 、红磷(P)黑色：Fe3O4 、CuO、MnO2 、C 粉、Fe 粉白色沉淀（可溶于酸） ：CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸） ：BaSO4 、AgCl

7、3元素之最1地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（ O）2地壳中含量最多的金属元素是铝（ Al）3人体中含量最多的金属元素是钙（ Ca ）4形成化合物最多的元素是碳（ C）其它1使带火星木条复燃的气体是O22使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。3最简单的有机物是甲烷CH44天然最硬的物质是金刚石（ C）5吸水后由白变蓝的是无水CuSO46最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O7常用的食品干燥剂是生石灰CaO8常用的食品脱氧剂是Fe 粉9与酸反应有CO2 产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3 ）10与

8、碱反应（研磨）有NH3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3 （碳铵）一些常用物质的相对分子质量H2O-18 ；CO2-44 ；CaCO3-100 ；HCl-36.5 ；H2SO4-98 ；NaOH-40 ；Ca(OH)2-74 ；一些物质的俗称NaOH- 烧碱、火碱、苛性钠； Na2CO3- 纯碱、苏打； NaHCO3- 小苏打； Hg-水银；CO2- 干冰； CaO- 生石灰； Ca(OH)2- 熟石灰、消石灰； CaCO3- 石灰石、大理石；CH4-沼气、瓦斯、天然气； C2H5OH- 酒精（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

9、 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 除HCl 气体可用： AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二）、实验注意的地方：防爆炸： 点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2 还原CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能

10、把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如： CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理： CO 点燃烧掉； SO2、NO2 用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3 冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体

11、（ HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl）除水蒸气的试剂： 浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等除HCl 气体的试剂： AgNO3 溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的Cu

12、O 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有H2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO4变蓝色。3、有CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。点燃与氧有关的化学方程式：2Mg+O2 = 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光点燃S+O2 = SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有点燃刺激性气味的气体。点燃C+O2 = CO2 现象：生

13、成能够让纯净的石灰水浑浊的气体点燃2C+O2= 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显点燃4P+5O2= 2P2O5 现象:：生成白烟点燃3Fe+2O2 = Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体MnO22H2+O2 = 2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2 = 2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡MnO22HgO=2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属2KClO3 = 2KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体点燃跟氢有关的化学方程式：2H2+O2 = 2H2O 现象：淡

14、蓝色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2 现象：同上Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2 现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成H2+CuO = Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O 现象：

15、有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色点燃跟碳有关的化学方程式：点燃C+O2 = CO2( 氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体高温2C+O2 = 2CO( 氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温高温C+2CuO = 2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成高温CO2+C = 2CO 现象：黑色固体逐渐减少点燃3C+2H2O = CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体点燃跟二

16、氧化碳有关的化学方程式：C+O2 = CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) = CaCO3 +CO2+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （也可为KOH ） 现象：不明显CaCO3 = CaO+CO2 现象：有能使

17、纯净石灰水变浑浊的气体生成高温跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO = Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变高温浑浊的气体生成CuO+CO = Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH( 也可为KOH)+HCl=NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO

18、3=AgCl +HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象： 百色固体溶解， 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的

19、溶液CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2 现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH( 或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)

20、2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致Zn+H2SO4=Zn SO4+H2 现象：同上Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2 现象：同上Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+3 H2SO4=Al2 (SO4)3+3H

21、2 现象：有气体生成跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH( 或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 NaCO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

22、 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl( 或HNO3 、H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热NaOH(KOH) FeCl3(Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 +NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2 、FeSO4)=Fe(OH)2 +2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2 、Cu

23、SO4)=Cu(OH)2 +2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3 、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3 +H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2 、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 +NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的 Na 换成K 是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3 +Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成K是一样的

24、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的 Na 换成K 是一样的Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=Ca

25、CO3 +2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 +2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：高温铜：高温CuSO4(5H2O) = CuSO4+5H2O 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO = Cu+CO2 现象： 固体由黑色逐渐变成红色， 同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO = Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH=Cu

26、(OH) 2 +2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O

27、H)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+N

28、aCl=AgCl +NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 +2NaNO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3( 稀)=3AgNO3+NO +2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3( 浓)=AgNO3+NO2 +H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4( 浓)=CuSO4+SO2 +2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色

29、变成浅绿色2Na2O2( 过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一 物质与氧气的反应：点燃=（ 1）单质与氧气的反应：点燃=1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO点燃=2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4点燃=3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO点燃=4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3点燃=5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O点燃=6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 2P2O5点燃=7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2点燃=8. 碳在氧气中充

30、分燃烧： C + O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO点燃=（2）化合物与氧气的反应：点燃=10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2点燃=11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O通电=二几个分解反应：=13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2+ O2 MnO2=14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 = 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ： 2KClO3 2KCl + 3O2 16.加热高锰酸钾：

31、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 高温=17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 18.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2加热=三几个氧化还原反应：高温=19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O高温=20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2 高温=21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2加热=22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2高温=23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO2高温=24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 2

32、Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl

33、= MgCl2 + H2 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（ 3）碱性氧化物 +酸 - 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

34、39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（ 4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消

35、石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（ 5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢

36、氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（ 6）酸 + 盐 - 另一种酸 +另一种盐59大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HC

37、l = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（ 7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(O

38、H)2 + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（ 8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反应：72二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)274氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH加热=75三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO476硫酸铜晶体受热分解： CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O77无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O