2010届高三化学140分突破第一轮复习资料第21课 第21讲卤族元素doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网第21讲卤族元素（A）卷 永久免费组卷搜题网考测点导航1卤族元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素，其原子最外层7个电子，在反应中易得到一个电子，显示强非金属性。随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，而金属性逐渐增强。在自然界都以化合态存在。2卤素单质在物理性质上的差异性及递变规律 F2 Cl2 Br2 I2状 态 气态 气态 液态 固态淡黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色颜 色 加深（H2O）反应 溶解 溶解 微溶溶解度 逐渐减小熔沸点 升高Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂（苯、CCl4、CS2、汽油等），一般分别呈黄色、橙色、紫色，碘在酒精中呈黄

2、褐色。液溴存放时用水封，碘易升华。3卤素单质的化学性质与氯气类似，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序氧化性逐渐减弱。（1）与金属反应，与绝大多数金属（在点燃或灼烧的条件下）直接反应，生成高价卤化物（I2除外，如与铁反应生成亚铁盐）。（2）与H2反应，递变规律如下： F2 Cl2 Br2 I2条 件 暗处光照（） 加热边加热边分解现 象 爆炸爆炸（或燃烧）现 象 不 明 显产物稳定性 减弱产物酸性 增强产物还原性 增强（3）与水反应，F2与水剧烈反应故而无“氟水”，Br2、I2与水作用越来越微弱。（4）卤素单质间的置换反应，按Cl2、Br2、I2的顺序，前面的单质能从盐溶液中置换出后面的单质，F

3、2遇盐溶液先和水反应。（5）与低价态物质反应，如SO2、Na2SO3等。 4卤化银的性质及卤素离子的检验AgF白色易溶于水，AgCl、AgBr、AgI颜色由白色到淡黄色到黄色，均不溶于水且溶解度越来越小，卤化银具有感光性。利用卤化银的性质可以用酸化的AgNO3（aq）来检验卤素离子（Cl、Br、I）。此外，也可以在含有卤素离子的溶液中滴入氯水，再加入有机溶剂振荡后，观察有机层颜色。5为防止碘缺乏病，常在食盐中加入一定量的碘酸钾。典型题点击1（1997年全国高考题）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3可和I发生反

4、应: IO3-+5I+6H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 （ ）A BC D（本题考查阅读、分析信息的能力，从题给的反应出发，找出反应需要的物质。）2（2002年全国高考题）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是A I2O3 B12O4 C I4O7 DI4O9（本题考查物质化学式的书写能力，仿照盐的化学式并明确两处碘的化合价从而得出结论。）3（1996

5、年上海高考题）(1)1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式：反应中 元素被还原。（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似,化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNFe2+Br-Cl-，氧化性Cl2Br2Fe3+I2,要注意同一还原剂与多个氧化剂反应或同一氧化剂与多个还原剂反应时的顺序。2只关注普遍规律，不注重特殊性，以至于解题时忽视某些卤素的单质极其化合物的特殊性。如氟的单质极其化合物表现在（1）AgF易溶而CaF2难溶；（2）HF有毒，其水溶液为弱酸，能腐蚀玻璃，一般保存于塑料瓶中；（3）单质中F2的氧化性最强，可

6、与水发生置换反应，反应的化学方程式也易错写，其余卤素单质与水发生歧化反应；（4）无“氟水”、氟无正价、氟无含氧酸。碘单质易升华（利用此性质可分离提纯之）且遇淀粉溶液变蓝（利用此性质可检验之），不是化合态碘的性质，也不是形成蓝色沉淀！3用AgNO3（aq）检验卤素离子时忘记加稀硝酸，难以排除CO32-、PO43-等离子的干扰。4拟卤素及卤素互化物只能是性质与卤素相似，但不能认为完全相同。纠错训练1 某溶液中Cl-、Br-、I三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是 ( )A1：2 B1：3 C1：4 D1：

7、6不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物称为卤素互化物，请回答24题。2溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2O+IBr=HBr+HIO。下列关于溴化碘的叙述中，不正确的 ( )A固态IBr是分子晶体B把0.1mol/LIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br和I-的物质的量浓度均为0.2mol/LCIBr跟水的反应是一个氧化还原反应 D在化学反应中，IBr可以作为氧化剂3化合物BrFx与水按物质的量之比35发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x。（2）该反应的化学

8、方程式是： 。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？ 。4(1)BrCl3性质与卤素单质相似，具有很强的氧化性。将BrCl3溶于水，再通人S02，写出该反应的化学方程式： 。(2)若将466 gBrCln溶于水，再通人过量S02反应后，将反应调节至中性，并加入过量Ba(NO3)2，除去沉淀后，所得溶液再用过量AgNO3溶液处理，得到1546 g沉淀；试确定BrCln中的n值。检测提高1根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 （ ）Cl2+2KI=2KCl+I2 ； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ， H

9、2S+I2=S+2HI；ASI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2S CFe3+Cl2SI2 DCl2I2Fe3+S 2某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知 （ ）A当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼 B当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 C当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属3某金属元素最高价氟化物的分子量为M1，其最高价的硫酸盐的分子量为M2。若此元素的最高正价为n，则n与M1、M2的关系可能是 （ ）An= Bn= Cn= Dn=4下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反

10、应的是 （）A氢氧化钠 B过氧化氢 C次氯酸钙 D硫酸亚铁 5氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO 6冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2 ，ClO+OCl+O2下列说法不正确的是 （）A反应后将O3转变为O2 BCl原子是总反应的催化剂 C氟氯甲烷是总反应的催化剂 DCl原子反复起分解O3的作用7下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是 ( ) ANa+、K+、ClO-、S2- BFe3+、I-、Cl-、H+CCa2+、Mg2+、Br-、Cl

11、- DH+、F-、Ag+、NO3- 8将19gF2通入81gH2O中，所得溶液的质量分数为（ ）A19% B20% C21.7% D27.5% 9下列离子方程式书写正确的是 （ ）ACl2通入冷水中 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-BCl2通入NaOH（aq）中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC工业上生产漂粉精 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2ODAg2CO3溶于稀HNO3 CO32-+2H+=CO2+H2O10有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。将该气体通入氯水中，得无色透明溶液。向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。

12、原气体中肯定有 ；肯定没有 ；不能肯定是否有 。11在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。12氯、溴、碘同属元素

13、周期表的A。20世纪人们很早就得到了HCl04和HI04及其盐，但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合物。因此很长一个时期，人们认为溴不会表现+7价。1968年化学家 Appolman发现用XeF2和HBrO3反应，首次检出 Br04-，随后在1971年用XeF2和含KOH的KBrO3水溶液反应，得到了很纯的KBr04晶体。 (1)已知XeF2与水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液里，写出配平的化学反应方程式 该反应的氧化剂是 ，被氧化的元素的是 。(2)写出XeF2和含KOH、KBrO3水溶液反应得到KBr04晶体的化学方程式 。(3)由上述信息指出BrO4-的稳定性随溶液pH增大而

14、 。13（1）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、杀菌，以改善水质，其原因是 。（2）为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO H20+NH2Cl（一氯氨）。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因 。14制取氟氯化合物X，可采用特制的耐氟仪器。制备X的反应物是10的HCl04溶液和F2，使它们缓缓反应，产率不很高。化合物X中元素质量分数是：Cl 30；O 54；F 16，且X的最简式式量与相对分子质量相同。有关物质的资料如下：无水KF为固体，易吸收F

15、2、HF和H2O；化合物X的熔点-1675，沸点-159，易分解，若接触有机物容易爆炸；F2沸点-18814，HF沸点1954，O2沸点-183，NH3沸点-3335。实验装置如图所示。试回答：(1) X的化学式是 。(2) HCl04与F2生成X的化学方程式为： 。(3) D装置的作用是 。(4)B中致冷液用 (填“液氧”或“液氨”)，其理由是 。(5)A的内管中填充许多耐氟的环状物，其主要作用是使气流曲折向上，液流迂回而下，扩大接触面，力求反应充分。若把A内管的环状填充物换成耐氟的石墨环，则X的产率为0，请推测其主要原因是 。15宇航员在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶与水的气体A；用酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种棕红色气体产物B，B冷却至室温即凝为液体；B与碱反应生成两种盐。据此推断该大气主要成分A是 （填化学式）。它与KMnO4溶液反应的化学方程式为 ，B与冷的KOH反应的离子方程式是 。实验室收集一瓶A气体，倒立在盛水的水槽中，水上升9/10体积。问：（1）原气体的平均相对分子质量是多少？（2）假如溶质不扩散，瓶中溶液的物质的量浓度是多少？