2009届四川省南充高中周练（五） 测试理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2009届四川省南充高中周练（五）测试理科综合试卷化学部分第卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Fe56一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项是正确的）6设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA7一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3的溶液：Na、

2、NH4、SO42、ClBc（H）11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl8下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe33H2O=Fe（OH）33HB用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H2Cl=Cl2Mn2H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu29过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留固体物质是ANa2O2、N

3、a2CO3 BNaOH、Na2CO3CNa2CO3 DNa2CO2、NaOH、Na2CO310等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A341 B332 C673 D69011甲、乙、丙三种溶液各含有一种X离子（X为Cl、Br、I），向甲中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br12氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得的一红棕色液体ICl（氯化碘），ICl的性质类似于卤素，有很强的化学

4、活动性。例如：ICl + H2O HCl + HIO，2Zn + 2ICl ZnCl2 + ZnI2 ,下列叙述正确的是 A在Zn跟ICl的反应中， ZnI2既是氧化产物又是还原产物B在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 C在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 D在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂 13已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

5、 D增加X的物质的量，Y的转化率降低 第卷（非选择题，共174分）26（20分）现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，A、E同主族，B、C、D为同周期相邻的三种元素，其中B元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，D、E简单离子具有相同的电子层结构，F与B可形成FB2型离子化合物。请填写下列空白：（1）C是_，F是_。D在周期表中的位置为_。D与E按原子个数比11形成的化合物的电子式为_。（2）B可形成多种同素异形体，其中一种同素异形体熔沸点很高，硬度大，该同素异形体的晶体类型为_，含有1mol B原子的该晶体中含有的共价键的数目为_。（3）由A、

6、B、D、F四种元素组成的化合物与过量的E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。（4）C与E形成的一种化合物中，E元素的质量分数为35.4，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol，则该化合物的化学式为_，其中可能含有的化学键为_，已知该化合物在水中可以发生水解，其水解的离子方程式为_。27（12分）已知物质A是由三种元素组成的化合物，其焰色反应为黄色。B、C、D、K都是单质，反应都是工业生产中常见的反应。各物质之间的相互转化关系如下图所示。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：B_；J_。（2）写出反应HE（溶液）M的离子反应方程式_。（3）写出反应的化学方程式_，其阴极产物为_。

7、（4）化学反应的反应热（H ）与反应物和生成物的键能（E）有关，已知B、C、H中化学键键能分别为274KJ/mol、436KJ/mol、434KJ/mol，请写出反应热化学方程式_。28（14分）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_（填“大于”或“小 于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙

8、认为：（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_（填序号）。ABa（OH）2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH等于8.3，则_（填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是_。29（14分）等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物4.6g，与1.0mol/L的盐酸反应：（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积时，还需要什么数据_（用a表示，并注明单位）。（2）利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积（填写下表）：所需数据取值范围生成CO2气体的体积盐酸不足量时盐酸足量时（3）若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等，则4.6g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的CO2气体的体积大于_L，小于_L（结果保留两位小数）。