2009届安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2009届安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理科综合能力测试化学部分（考试时间：150分钟满分：300分）注意事项：1选择题用答题卡的考生，答第l卷前，考生务必将自己的姓名准考证号试题科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2选择题用答题卡的考生，在答第卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷和答题卷的选择题栏中；不用答题卡的考生，在答第卷时，每小题选出答案后，填在答题卷相应的选择题栏上。3答第卷时，考生务必将自己的学校姓名考点准考证号填在答题卷相应的位置；答题时，请用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题卷上，不要在试题卷

2、上答题。4考试结束，监考入将答题卷和答题卡一并收回，第、卷不收回。第卷 选择题（本卷包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共l20分）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Cu ：64 Fe：56一、选择题72008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是（ ） A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B已知Ga处于A族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 C用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂 DETFE膜材料（

3、）是纯净物8下列离子方程式书写正确的是（ ）A足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H + SO24+ Ba2 +2OH = BaSO4+ 2H2OBFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2 Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 C过量的SO2通入氨水中：SO2 + OH = HSO3D铁作两电极电解饱和食盐水：2Cl + 2H2O电解2OH + H2 + Cl29化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是（ ） A分散系的分类 BAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式 CC与O2燃烧反应

4、的产物 DNa在空气中加热 10燃料电池有广泛的应用前景。下列对乙烷、空气、KOH溶液组成的燃料电池的说法正确的是（ ）A通入乙烷的一极是负极，电极反应为：C2H6 + 14e +4H2O =2CO2 + 14H +B该燃料电池工作过程中电解质溶液pH逐渐增大C当电路中转移1.4 mol电子时，有标准状况下2.24 L乙烷发生反应DOH 在溶液中向正极移动11用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA Bl.8 g重水（D2O）中含NA 个中子 C常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA D标准状况下，22.4 L甲苯所

5、含的分子数约为6.02l02312对于平衡体系：mA（g） + nB（g）pC（g） + qD（g）；H = Q kJ/mol （Q 0），下列判断正确的是（ ）A若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时气体总的物质的量等于（a+b）mol，则m+np+qD温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时总体积一定比原来的小13在含有硝酸酮，硝酸铁，硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应

6、后，析出3.29铜，则向溶液中加入的铁粉质量为（ ） A5.6g B2.8g C14g D8.4g第卷（本卷共10题，共180分）二、非选择题25（14分）短周期某些元素的性质或原子结构信息如下表所示： A B C D原子最外层上P电子数等于次外层电子数原子最外层有两个未成对电子，其单质为人类生存必需物质单质为生活中常见的金属材料，有紫红色金属光泽单质是常见的半导体材料，广泛应用于IT行业 （1）写出A单质与浓HNO3加热反应的化学方程式 。 （2）写出B元素在周期表中的位置 ，写出C元素基态原子的电子排布式 。 （3）写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式 。 （4）写出B、D形成的化合

7、物与NaOH溶液反应的离子方程式 。 （5）比较A、B、D三元素原子的第一电离能的大小 （由大到小用元素符号表示）26（14分）A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物。A为金属原子最外层P轨道上只有一个电子，可与NaOH溶液反应；B是常见的金属，其基态原子的外围电子排布式为3d64s2；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成份之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰。根据上述物质的信息，回答下列有关问题： （1）写出单质B与Cl2的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式： 。 B单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出该电化学腐蚀的正

8、极电极方程式 。 （2）已知单质E的燃烧热为296.8 kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式 。 （3）写出A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。 （4）将0.40 mol C和0.20 mol D充入2L的密闭容器中，在一定条件反应生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如下图所示：若t1=10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为 ；该反应平衡常数表达式为 。该反应在t2时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是 （填下列各项序号）a加人了催化剂 b降低了反应的温度 c向容器中又充入了气体D27（15分）某兴趣小组为验证日常生活

9、用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图： （1）写出步骤中发生反应的化学方程式 （2）为验证气体A中所含成份，按上图所示进行实验，用于检验A的溶液X是 ，若观察到 现象，即可证明火柴头上含有S。 （3）有学生提出检出火柴头上有KClO3的某套实验方案：有关的离子方程式为 。有人提出上述方法中出现的现象并不能充分说明火柴头上有KClO3的存在，其理由是 。 （4）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计进行了以下5次实验。实验序号H2O2溶液质量分数H2O2溶液用量毫升物质D用量克反应温度收集气体体积毫升所需时间秒30508523.81520.12022.81520.22022.2520.12027.4305035210.5请分析上表数据，可得出什么结论？ 。28（15分）分子式为C8H13O2Cl的有机物A在不同条件下能发生如下图所示的一系列转化： （1）写出下列有机物的结构简式：B ，C 。 （2）写出A与NaOH溶液共热的化学反应方程式： ；G的氧化产物与C在一定条件下按1：1反应生成环状化合物的化学方程式： 。 （3）指出FH的反应类型： 。 （4）B的某同分异构体1 mol与新制Cu（OH）2悬浊液反应可消耗4 mol Cu（OH）2，写出该同分异构体可能的结构简式 。