2009-2010学年度山东省实验第一学期高二测试--高中化学 .doc

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1、2009-2010学年度山东省实验中学第一学期高二测试化学试题（有机化学基础阶段检测） 说明：本试卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层记分的方式，试卷满分120分，考生每一专题的题目都要有所选择，至少选做100分的题目。多造不限。试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Ag 108 Cu 64第卷（选择题，共56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分，基础题18分，发展题2分）1下列叙述正确的是AH0且S0，所以石墨比金刚石稳定2用0.1mo1L盐酸分别跟20mL

2、氢氯化钠溶液，20mL氨水反应，都消耗20mL盐酸，这说明氢氧化钠和氨水的关系是A离子浓度相同 BPH相同C电离度相同 D物质的量浓度相同3有等体积、等PH的、和三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、，则三者的大小关系正确的是A B CD4下列叙述不正确的是 A铁表面镀锌，铁和阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应： D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：5下列各组物质最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是A乙醇和乙二醇 B乙炔和苯 C乙酸和甲酸甲酯D甲烷和苯 6科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，

3、氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为A BC D7在一恒容的密闭容器中，的平衡体系中，若增大A的浓度，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是AA的平衡浓度一定比原来平衡时大BB的平衡浓度一定比原来平衡时小C原平衡一定向正反应方向移动了DA的转化率一定比原来平衡时大8在的溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C滴加少量HCl溶液，溶液中减少D加入少量固体，溶液的PH减少9为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是ABCD10指示

4、剂的颜色变化是在一定的PH范围内进行的，当向10mLPH2的某酸溶液中加入10mL，PH2的氢氧化钠溶液，反应后滴入石蕊试液时，溶液显红色，则此酸是A一元酸 B二元强酸 C弱酸 D任何强酸二、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分，基础题30分，发展题6分）11室温下，在pH12的NaOH溶液中，由水电离的为A BC D 12下列说法中错误的是化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A B只有 C只有 D只

5、有13常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是 AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 D若，则X、Y都是弱碱14用物质的量都是的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的，下列关系式正确的是A B C D15下列说法不正确的是A的NaHCO3溶液中： B某温度下纯水中，则该温度下的盐酸的pH1 C室温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中： DpH13的NaOH溶液与pH1的醋酸溶液等体积

6、混合后所得溶液的pH716一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：，测得平衡时各物质的浓度是： ，。最初向容器里加入A的物质的量是A B C D17在密闭容器中发生反应：反应达到平衡后，保持温不变，将气体压缩到原来的12体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A平衡向逆反应方向移动 Ba十bc+dCZ的体积分数减小DX的转化率下降18反应；，往不同温度（和）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是A， B， C， D，19120时，1体积某气态烃与4体积混合，使其完全燃烧后恢复到原来的温

7、度和压强，气体的总体积没有改变。该烃分子式中所含的碳原子不可能是A1 B2 C3 D420下列化学式所表示的物质其一氯代物可能只有一种的是 AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H1421某烷烃的同分异构体中，主链上有四个碳原子的一共有两种，那么，含相同数目碳原子的烯烃，其主链上也有4个碳原子的异构体共有A2种 B3种 C4种 D5种22向Cr2（SO4）3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（）。其平衡关系如下： （紫色） （灰绿色） （亮绿色） 向 Cr2（SO4）3溶

8、液50mL中，加入NaOH溶液50m1，充分反应后，溶液中可观察到的现象是A溶液为紫色 B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色 D无法判断第卷（非选择题，共64分）三、填空题（本题包括6小题，共51分，基础题43分，发展题8分）23（10分）T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mo1A和3mo1B，发生反应如下：；，4min甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为，B的浓度为。根据题给信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率_。化学方程式中计量数_。（2）乙容器中反应达到平衡所需时间_4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

9、_。（3）T时，在另一个体积与甲相同的丙容器中，为了达到平衡B的浓度仍然为，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是_、_。（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是_A保持温度不变，增大甲容器的体积至2L B保持容器体积不为，使甲容器升高温度 C保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量A气体 D保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量B气体24（6分）已知25时醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了，因而溶液的pH

10、增大；乙同学认醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使减小，因而pH增大。（1）你认为上述解释中_（“甲”或“乙”）正确。（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的。（填写编号），然后测定溶液的pH。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C气体NH3 D固体NaHCO3（3）若_（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_（填“增大”、“减少”或“不变”）。25（8分）（1）NaHCO3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”性），原因是（用离子方程式表示）：_。（2）实验室中配制FeCl3溶液的方法是_。如果把FeCl3溶液加

11、热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_，原因是（用简要的文字和化学方样式来说明）：_。26（12分）DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力求判断滴定终点，实验步骤如下：（1）用_（填仪器名称）量取10.00mL的食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。（2）量取20.00mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如上图），向烧杯中滴加浓度为的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见下图）。 用滴定管盛氨

12、水前，滴定管要用_润洗23遍，润洗的目的是_，若没有润洗滴定管，则会使测定结果_（填偏高、偏低或无影响） 氨水与醋酸反应的离子方程式是_； 食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。27（6分）某芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，溶NaHCO3，水溶液，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。（1）写出化合物A的结构简式：_；（2）依题意写出化学反应方程式：_；（3）写出A属于芳香族化合物的同分异构体中任意一个的结构简式_。28（9分）丁烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。则：（1）有机物A的分子为_。（2）用系统命

13、名法命名有机物A，其名称为_，A与氯气光照生成的一氯代物有_种。（3）有机物B可能的结构简式为：_、_、_。四、计算题（本题包括2小题，共13分，基础题9分，发展题4分）29（7分）向50mL的AgNO3溶液中，加入50mL的盐酸，已知该温度条件下，则：（1）此时能否生成沉淀_（填“能”或“否”），原因是_；（2）沉淀生成后溶液中物质的量浓度为_；（3）沉淀生成后溶液的pH值是_。30（6分）将的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时，消耗NaOH溶液12.5mL。则（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_；（2）此一元弱酸的物质的量浓度为_；（3）此一无弱酸的电离度为_。