2008-2009学年度山东省费县第一学期高二期中考试--高中化学 .doc

《2008-2009学年度山东省费县第一学期高二期中考试--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2008-2009学年度山东省费县第一学期高二期中考试--高中化学 .doc（6页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2008-2009学年度山东省费县第一学期高二期中考试化学（理科）试卷第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B反应物和生成物各自具有的总能量决定反应是放热还是吸热C任何放热反应在常温条件下一定能发生D钠

2、和氧气反应生成氧化钠后，生成物能量明显升高3含Ba（OH）2l mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 ABa（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；H = 114.6kJmolBBa（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；H = +114.6kJmolC1/2Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；H = 57.3kJmolD1/2Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；H = +57.3

3、kJmol4下列说法或表示法正确的是A等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨）C（金刚石）H1.19 kJmol可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l）；H57.3 kJmol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H285.8 kJmol5（1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5

4、H2O（l）；H=+Q1kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）；H=Q2kJ/mol（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低。Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法确定6只改变反应容器的体积不会使下列化学平衡发生移动的是ABCD7在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+D（g），达到平衡状态的是A器内压强不随时间变化而变化B反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C生成A的速率和生成的D的速率相等D生成 1mol A同时有3 mol C

5、被消耗8用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是A加水 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加少量CH3COONa固体 D不用铁片，改用铁粉9下列说法正确的是A非自发进行的反应一定不能发生 B自发进行的反应一定能发生C在一定条件下,非自发进行的反应也能发生 D吸热反应一定不能自发进行10可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）；H0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是AB和C可能都是固体 BB和C可能都是气体C若C为固体，则B不一定是气体 DB和C肯定都是气体11 某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）cZ（g），达到平衡后，保持温度

6、不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大D达到新平衡时，物质X的转化率减小12已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），H=-1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是A B C D 13在一定温度下发生反应：I2（g）+ H2（g）2HI（g）；并达平衡。HI的体积分数V（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在

7、甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下V（HI）的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是 恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A，B，C，D，14已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是 A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C升高温度，平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是吸热反应过15在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）2

8、Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是A6 B5 C4 D316在某温度下，反应；H5016 kJmol，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是A温度不变，增大容器的体积，液体的颜色变浅B温度不变，减少容器的体积，的转化率降低C压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D体积不变，降低温度，氯气的转化率升高第II卷（非选择题，共52分）17（4分）在101kPa时，一定量的CO在1.00mol O2中完全燃烧，生成2.00molCO2，放出566.0kJ热量，CO的燃烧热为H=_，表示CO燃烧热的热化学方程式为：_。

9、18（8分）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的H=_ kJ/mol。（2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是_。 又知：H2O（l）=H2O（g）；H= +44 kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。19（14分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g

10、）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于 （2）A的转化率为（3）生成D的反应速率为（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）在此温度下,该化学反应的平衡常数为_（6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol20（10分）在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度进行以下反应：Br2（g）+ H2（g）2HBr（g）,已知加入1mol

11、 H2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项）在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,对下列编号的状态,填写表中的空白： 已知编号 起始状态的物质的量n/mol平衡时HBr的物质的量n/molH2Br2HBr120a24010.5amg（g2m）21 （16分）有如下化学反应：2A（g）B（g）2C（g），H0。（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为06 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为_；2s时物质B的浓度为_；（2）若把a mol A和b mol B充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）n（B）=n（C），则A的转化率为_；（3）若将4 mol A和2 mol B加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为42 mol。此时，混合气体中C的体积分数为_；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_ _ 。（4）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是_，t2时曲线发生变化的原因是_ ，若在t4时将B的浓度增大0l molL1，请在下图中画出各物质浓度的变化情况。