2008-2009学年度泰安市宁阳第一学期高一期中考试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度泰安市宁阳一中第一学期高一期中考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H：1O：16C：12S：32Na：23Cl：35.5第卷（选择题共50分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3、考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1、化学真正成为一门科学并较快发

2、展，始于A质量守恒定律的发现B中国湿法冶金技术的应用C原子分子论的问世D计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用2、下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是A氯气、次氯酸钠、氯水B白磷、氧化钠、冰和水C水银、氧化镁、液态空气D钠、氧化钠、过氧化钠3、胶体区别于其他分散系的本质特征是A光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B胶体微粒大小在1100nm之间C胶体微粒可以透过滤纸D胶体微粒不能透过半透膜4、用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是A提高水温 B增加水中氯气的含量C除去水中少量的次氯酸 D用紫外线杀死水中的细菌5、下列溶液中的

3、与50mL 1AlCl3溶液中的不相等的是A150mL 1氯化钠溶液 B75mL 1.5氯化钙溶液C150mL 3氯化钾溶液D75mL 1氯化铁溶液6、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是A未冷却即转移、定容 B未洗涤烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水7、下列有关钠的化学性质的叙述中，正确的是A钠与水剧烈反应生成NaOH和H2B钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C钠与氧气、氯气、硫等非金属都能发生反应，但不能与水反应D钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜，但没有其他单质生成8、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是AFeCl3 BCuCl2 CNaC

4、l DFeCl29、下列离子方程式书写正确的是A硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：B氯化钙溶液中通入CO2气体：C硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：D碳酸钠固体上滴加醋酸溶液：10、下列关于电解质的说法正确的是A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电但在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给l分，选两个且都正确的给3分。

5、但只要选错一个，该小题就为0分。）11、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是A实验法 B观察法C分类法 D比较法12、下列关于钠的叙述中，正确的是A钠在自然界中存在游离态B钠是一种灰色的固体C钠可以保存在煤油中D钠着火时可以用沙土扑灭13、如下图所示是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A 处通入干燥氯气，C中干布条红色颜色无变化；当关闭B时，C处布条红色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A浓硫酸B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液

6、DCa（OH)2溶液14、两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2的混合气体，在同温同压下，两容器内气体，一定具有相同的A原子总数 B质子总数C分子总数 D质量15、下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是ABCD16、在无色、酸性溶液中，能大量共存的离子组是ABCD17、已知Ag2S胶粒带负电荷，现有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，将甲和乙、丙和丁、乙和丁、甲和Ag2S胶体两两混合均会出现沉淀，则上述溶胶中胶粒带负电的是A甲和乙 B丙和丁C乙和丁D乙和丙18、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，

7、1mol氦气含有的原子数为NAC32g氧气所含原子数目为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同19、在相同条件下，A容器中的H2和B容器中NH3所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为A12 B13C23 D2120、将15%的NaOH溶液蒸发掉1000g水后得到1.25 L 30%的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为A6 B6.25C6.75 D7第卷（非选择题共50分）注意事项：1第卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、（本题共5小题，共29分）21、（4分）现有以下物质：NaCl晶体液态HCl CaCO3

8、固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体 水盐酸 CH3COOH（填序号）（1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。（4）以上物质中属于强电解质的是_。22、（4分）（1）将4gNaOH固体溶于水配成250ml溶液，此溶液中 NaOH的物质的量浓度为_；（2）1mol O2所含氧原子数为_；（3）某物质4.9g的物质的量为0.05mol，则该物质的摩尔质量为_；（4）质量为22g的二氧化碳在标准状况下的体积为_。23、（6分）将1FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为_色时得到Fe（OH)3胶体，反应的化学方程式为_。用

9、此分散系进行实验：（1）将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色_，这种现象称为_。（2）提纯此分散系的方法叫_。24、（4分）（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_。（2）在上述中性溶液中，继续滴加Ba（OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_。25、（11分）A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下图所示：（1）确定A、B、C、D、E各为什么物质：A、_，B、_，C、_，D、_，E、_。（2）写出下列各步反应的化学方程式：CD：_；EC：_；CA：_。四、（本题包括1小题，共11分）2

10、6、（11分）实验室欲配制500 mL0.2的Na2SO4溶液。（1）通过计算可知，应用托盘天平称量_克Na2SO4固体。（2）本实验所需仪器为（填序号）_，此外还必须添加的仪器为_。A、量筒B、托盘天平和砝码C、烧杯D、漏斗E、250容量瓶F、500容量瓶G、药匙H、胶头滴管I、坩埚（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序_。A、洗涤 B、干燥 C、量取 D、称量 E、定容 F、转移溶液G、稀释 H、溶解（4）在使用容量瓶之前必须进行的操作是_。（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水不慎超过了刻度_加蒸馏水离刻度线约12cm处时应_俯视观察到液面刚好到达刻度线， 应_五、（本题包括2小题，共10分）27、（4分）今有H2、Cl2混合气体100mL（标准状况），其中一种气体体积为45mL，另一种气体体积为55mL。光照后，为了证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL 水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状态，若：（1）剩余_mL气体时，证明有H2剩余，理由是_。（2）溶液有_性，证明Cl2剩余，理由是_。28、（6分）将一块质量为29.2g表面被氧化了（氧化物按Na2O计）的金属钠，投入到71.8g水中，产生了11.2L（标准状况）气体。试求：（1）金属钠的纯度；（2）所得溶液的质量分数。