高中化学实验汇总.docx

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1、 高中化学课本实验汇总一、必修一1、粗盐提纯P5除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐按顺序写出所选试剂添加顺序：_所涉及的实验操作：_2、溶液中SO42检验方法P6_溶液中Ag+检验方法P7_3、蒸馏P7-8所涉及的实验仪器：_注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液4、萃取分液P9操作方法：_注意：查漏（方法：_） 溶液颜色：溴水_ 溴的CCl4溶液_ 液溴_ 溴蒸气_ 碘水_ 碘的CCl4溶液_ 碘_ 碘蒸气_玻璃塞上的小孔作用_5、电解水P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）_6、一定物质的量浓度溶液的配制P16操作：_实

2、验仪器：_误差分析:_7、胶体的性质和制备P26（1）氢氧化铁胶体制备的方法：_（2）丁达尔效应：（操作和现象）_（3）浊液和胶体过滤之后：_补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_（4）电泳（P28科学视野）补充：带正电的胶粒_；带负电的胶粒_8、离子反应P31-33（现象）（1）Na2SO4+KCl_ （2）NaSO4+BaCl2_（3）NaOH+HCl_ （4）CuSO4+NaOH_（5）NaOH（酚酞）+HCl_ （6）Na2CO3+HCl_9、钠单质的性质P47、P49（1）如何取一小块钠_（2）钠的切割、加热_（3）钠与水的反应_反应方程式：_10、铝单质的性质P48铝熔化实验中的

3、现象：_11、铁单质与水反应P50反应方程式：_注意：棉花、肥皂液、氢气的检验12、过氧化钠与水反应P55反应方程式：_注意：放热反应，滴加酚酞（现象）_13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56（1）外观差别_（2）溶于水温度变化_（3）滴加酚酞溶液的现象_（4）热分解实验（大管套小管）_（5）与酸反应的现象_14、焰色反应P57操作方法：_常见焰色：_15、氢氧化铝的性质P58（1）Al2(SO4)3溶液中滴加氨水（2）Al(OH)3加稀盐酸和NaOH溶液16、铁的氢氧化物P60（1）FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液（2）Fe(OH)2的制备沉淀在空气中放置的现象_如何设计实验长时

4、间观察到白色沉淀：_17、Fe3+的检验P61操作及现象：_化学方程式：_补充：Fe2+的检验方法：（1）_ （2）_18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61FeCl3溶液中加Fe粉：_FeCl2溶液中滴加氯水：_补充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：_19、铝盐和铁盐的净水作用P62现象，方程式_20、硅酸的制备P76Na2SiO3（1:2或1:3稀释）+酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。21、硅酸盐阻燃（防火材料）P77小木条获滤纸条分别浸入蒸馏水和硅酸钠溶液中，取出稍沥干后置于酒精灯火焰外焰处。22、H2在Cl2中的燃烧P83现象：_23、氯水漂白P84有色纸条或布条、有色花瓣分别

5、放入干燥氯气和氯水中。24、氯离子的检验P86硝酸银溶液、稀硝酸；碳酸根离子的干扰。25、SO2漂白P90品红褪色，加热后_，解释_26、NO2与水反应P92如何使其尽可能被水吸收_27、氨气的喷泉实验P97装置、原理、现象28、氨气的制取和性质P98-99制取方法：（1）_ （2）_发烟实验：_29、浓硫酸黑面包实验P101解释：（变黑、发泡、白雾、酸味）_30、浓硫酸和铜反应P101化学方程式：_现象：_二、必修二1、钾的性质P6钾在空气中的燃烧的现象：_钾与水反应的现象：_2、卤素间的置换反应P9描述颜色：Cl2Br2I2单质水溶液CCl4溶液中3、元素周期律P15-16（1）镁带。砂纸

6、除去氧化膜，加水，滴酚酞，加热至沸。现象：_（2）镁带，铝片。砂纸除去氧化膜，加入稀盐酸。现象：_（3）Si、P、S、Cl2分别与H2反应现象：_4、Na与Cl2反应P21现象：_5、化学反应中的热效应P33-34（1）镁条+稀盐酸_（2）Ba(OH)28H2O+NH4Cl_（3）NaOH+HCl_6、铜锌原电池P40-41现象：_7、原电池设计P42利用提供的原料，设计实验装置：正极、负极、电解质溶液、导线、灯泡等。8、化学反应速率P48（1）H2O2、FeCl3催化，在不同温度下观察。现象：_（2）H2O2，相同温度下分别放入FeCl3溶液和MnO2观察。现象：_9、铝热反应P89铝热剂_

7、操作方法：_现象：_10、海水淡化P90两套装置图的认识。11、海带提碘P91灼烧、溶解、过滤、氧化。检验_三、选修三1、原子光谱P8发射光谱：谱线_背景_吸收光谱：谱线_背景_2、物质颜色P41将下列固体溶于水，颜色与固体相对照CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr固体溶液3、Cu的配合物P42向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，加入乙醇。化学方程式：_现象：_解释：_4、Fe的配合物P43向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液。现象：_化学方程式：_5、晶体的形成P61（1）硫晶体：_（2）碘晶体：_（3）硫酸铜晶体：_四、选修四1、中和热的测定P5（1）仪器：大烧杯，小烧杯

8、，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形玻璃搅拌棒，量筒（2）保温的方法：_（3）NaOH稍过量的原因：_（4）快速加一次性加入NaOH溶液，环形搅棒搅动，读取最高温度。（5）中和热计算方法2、化学反应速率的测定P18（1）气密性检查：关闭分液漏斗活塞，拉动（或推动）注射器活塞，松手后活塞恢复原位置，则气密性良好（2）测10mL H2所需要时间（秒表）3、浓度影响化学反应速率P20KMnO4溶液、不同浓度H2C2O4溶液；溶液褪色时间。化学方程式：_4、温度影响化学反应速率P21（1）Na2S2O3溶液、H2SO4溶液；不同温度下出现浑浊的时间。化学方程式：_（2）KI溶液、H2SO4溶液、淀粉溶液

9、；不同温度下出现蓝色的时间。化学方程式：_5、催化剂影响化学反应速率P22-23（1）H2O2溶液、MnO2；是否使用催化剂；带余烬的小木条是否复燃。注：通过漏斗添加MnO2。（2）H2O2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液；不同催化剂作用下产生气泡的快慢。现象：_（3）KMnO4溶液、H2C2O4溶液、MnSO4固体；是否使用催化剂；溶液褪色时间。Mn2+的催化作用（4）淀粉溶液、碘水、H2SO4溶液、唾液；不同催化剂作用下褪色快慢（淀粉水解）。现象：_6、浓度影响化学平衡移动P26-27（1）K2Cr2O7溶液、浓H2SO4、NaOH溶液；H+不同的条件下平衡移动。化学方程式：_现象：_

10、（2）FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH；改变Fe3+以及SCN的浓度影响平衡移动。化学方程式：_现象：_7、温度影响化学平衡移动P28NO2、N2O4；冷热水中颜色变化。化学方程式：_现象：_8、弱电解质的电离P42分别向醋酸、硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液。现象：_9、pH的测定P47（1）pH计（2）pH试纸操作方法：_广泛pH试纸的测定范围_。10、酸碱中和滴定P50-51（1）认识酸式滴定管、碱式滴定管准确度、刻度、查漏、润洗、区分（2）指示剂选取酚酞、甲基橙、（其它：KMnO4、淀粉等）（3）操作步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）、滴定。眼

11、睛注视_，滴定终点判断方法：_（4）误差分析:_11、盐类水解P54测pH：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO412、实验探究FeCl3水解的影响因素P57浓度？酸碱性？设计实验。13、沉淀的溶解P63Mg(OH)2、蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液。现象：_14、沉淀的转化P64（1）AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液、Na2S溶液。现象：_溶解度由大到小：_ Ksp由大到小_（2）MgCl2溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。现象：_溶解度由大到小：_ Ksp由大到小_15、原电池P71盐桥的作用：_16、电解池P79电解CuCl2溶液、石墨电极、湿润的碘化钾淀粉试纸。化学方程式：_现象：_17、Fe的吸氧腐蚀P85Fe（打磨）、NaCl；具支试管；观察导管中的液面。18、牺牲阳极的阴极保护法P87Zn、Fe、NaCl溶液（H+）、K3Fe(CN)6；电源。化学方程式：_现象：_