高一上二次月考.doc

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1、 2014-2015学年度上学期高一第二次月考-化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Ba-137姓名：一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确答案， 共50分）1.离子方程式 CO32- + 2H+ = H2O+ CO2中的CO32- 代表的物质可以是（ ） A.CaCO3 B. NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3 2. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )班级： AAl是地壳中含量最多的金属元素 BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性CAl箔在空气中受

2、热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落3、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示 （ ）A B C D4. 在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ） A.K+ 、MnO4- 、Na+ 、Cl- B. K+ 、Na+ 、NO3-、 CO32- C.Na+ 、H+ 、NO3-、SO42- D.Fe3+ 、Na+ 、Cl- 、SO42-5.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A. Zn Zn2+ B. Fe3+ Fe2+ C. H2 H2O D. CuO CuSO4 6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的

3、是（ ） A.氢氧化钡和稀硫酸反应：OH-+H+ =H2OB.石灰石跟硝酸反应：CO32+2H H2OCO2C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H27. 下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物质的是( )A2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O BSO2+Cl2+2H2O= H2SO4 +2HCl CCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O D.2KClO3 2KCl+3O28下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是（ ） ACO2+

4、H2O = H2CO3 BCl2+H2OHCl+HClOC3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O2NaOH+H2 9.下列关于胶体的叙述不正确的是 ( ) A将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体 B光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应 C分散质粒子大小介于1nm100nm之间的分散系属于胶体 D胶体粒子很小，可以透过滤纸10.人体中正常的的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成 高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ） A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C发生还原反应 C维C将Fe3+转化成Fe2+

5、 D亚硝酸盐被氧化 11. 已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是 ( ) A. Cl2BrO3ClO3HIO3 B. BrO3ClO3Cl2HIO3 C. ClO3BrO3HIO3Cl2 D. BrO3Cl2ClO3HIO312.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( ) A标准状况下，22.4 L氧气与足量铝粉充分反应，转移的电子数等于4NA B常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C标准状况下，11.2 L CCl4

6、中含有的分子数目为0.5NAD质量为32g的O3的中含有的氧原子数为2NA13.等物质的量的钠、镁、铝三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应，生成氢气的量排列正确的是 A.Na Mg Al B.Mg Al Na C. Al Na Mg D.Al Mg Na 14.下列微粒只具有氧化性的是 （ ） A. S2- B.SO32- C. Fe2+ D. Fe3+ 15.下列离子能大量共存，而且加入Al 后能产生氢气的是 （ ） A. H+ 、Mg 2+ 、Al3+ 、CO32- B.Na+ 、Al3+ 、Cl-、Ba2+ C. OH-、Al3+ 、Cl-、NO3- D.OH-、Na+、Cl- 、NO3-

7、16.两份铝粉分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，若放出等物质的量的气体，则两份铝粉的质量比为 （ ） A12 B.23 C11 D2117.11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的 P原子个数比是 （ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:618.下列离子方程式书写正确的是 ( ) ACuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4BNaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H+ + HCO3 = H2O + CO2C 氨水与醋酸混合：NH3H2O + H+ = NH4

8、+ + H2OD H2SO4溶液与Mg (OH)2反应：Mg 2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = MgSO4 + 2H2O19. 下列反应中有3 mol 电子转移的是 （ ） A.1mol Na与水反应 B.27克铝和足量的盐酸反应 C.22.4L 氧气（标况）与足量Mg反应 D.1.5mol 氢氧化钠与CO2反应 20、 R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-离子变成为RO42-，又知 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为 （ ） A、1 B、2 C、3 D、412345678910111213141516171819

9、20二、填空题（共6小题，共50分）21. （14分）现有下列十种物质：液态HCl NaHCO3固体 NaCl溶液 CO2 蔗糖晶体 Ba（OH）2 固体 Al2(SO4)3 溶液 熔融的KNO3 空气 Al （1）上述物质中能导电的有 ，属于电解质的是 （2）在水中的电离方程式为 ，在水中的电离方程式为 ，（3）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：HOHH2O，该反应的化学方程式为 。（4）a. 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；b. 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能

10、服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃 药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式： c. 写出与NaOH溶液反应的离子方程式： d. 向溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好呈中性， 其离子方程式为 。22、（10分）请联想做过有关钠的实验，回答下列问题： 取用金属钠的操作方法：用镊子取出钠块，用滤纸擦净钠表面的煤油，在玻璃片上用小 刀 切去表面的氧化层，在切下3小粒（黄豆粒大小） 备用，余下的钠的处理方法是： 。刚切开的钠的断面呈 色。取备用的2粒钠做对比实验，观察实验现象，并作出解释，得出结论和启示实验条件实验现象解释（用化学方程式）启示A.金属钠在空气中放置片刻切开的金属钠的断面很快失去光

11、泽，变暗 B.金属钠在空气中燃烧金属钠熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成 色固体在培养皿中加适量水，滴入1-2滴酚酞试液，取备用的第3粒钠，将其放入到水中，填写观察到的现象和得出的相应结论： 现象 结论钠的密度小于水钠熔成小球有气体生成溶液变成红色钠很快消失钠的化学性质很活泼23. （14分）（1） 双线桥表示电子转移的方向和数目，并填空。K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +7H2O 该反应中，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化剂是 ， 还原剂是 ，氧化产物是_ _，还原产物是_ _。（2）用双线桥法

12、标出电子转移的方向和数目，并填空3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2Oa. 离子方程式： .b. 反应中生成15gNO时，消耗还原剂的质量 g，转移的电子为 mol,参加反应的HNO3为 mol，被还原的HNO3为 mol.24.（4分） 某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3NO，请完成下列各题：（1）该反应的还原剂是 。（2）反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。（3）请把各物质填在下面空格处，不需配平： _+ _ _+ + + 2

13、5（6分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na H Ba2 阴离子OH CO32 SO42 请根据下列叙述回答问题：（1）C的化学式为_ _。（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_ ，该反应的离子方程式为_ _ _。（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。 B的化学式为_ _。 D溶于稀硝酸的离子方程式为_ _ D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为_。26.（2分） 把V L含有MgS04和K2

14、S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 mol/L(用a、b、v表示）一、 选择题 CCBBB DBBAC BCDDD CABBB二、21、 NaHCO3=Na+HCO3-Al2（SO4）3 = 2 Al3+ +3 SO42- (3) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O (4)HCO3- + H+ =CO2 + H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 2Al + 2OH- +2H2O=2A

15、lO2- + 3H2 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 22、放回原试剂瓶中 、 银白色 淡黄色、4Na + O2 =2Na2O 、 2Na+ O2 = Na2O2 金属钠浮在水面上/ 小球四处游动，发出撕撕声/该反应放热，钠的熔点低/有碱性物质生成23、(1)Fe 、Cr 、K2Cr2O7、FeSO4、Fe2（SO4）3、Cr2(SO4)3 (2) 3Cu +8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4H2O 48克 1.5 2 0.5 24、（1）FeSO4 （2）得 3 （3）HNO3 + FeSO4 = Fe（NO3）3 + Fe2（SO4）3 + NO + H2O 25、（1）Ba（OH）2 （2）CO2 H+HCO3-= CO2+H2O （3） NaHSO4 BaCO + 2H+ =Ba2+ + CO2 + H2O26、(4b -2a )/V