高二年级3月月考.doc

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1、宣汉宏远学校2014-2015学年度高二年级3月月考化学试卷碳 铁 SO42H+A 满分：100分 考试时间：100分钟 一、 选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是( )A能将电能转换成化学能B电子从碳棒经外电路流向铁棒C.碳棒发生氧化反应D总反应为 Fe+H2SO4= FeSO4+H22.镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。下列说法正确的

2、是( )A放电时负极：Cd2eCd2+B放电时正极区碱性增强C充电时阳极：2Ni(OH)22e+ 4H+2Ni3+ + 4H2OD充电时阴极：电极发生还原反应，电极质量增大3.下列溶液一定呈中性的是( )ApH = 7的溶液 BKw = c(H)c(OH) = 1.01014的溶液Cc(H) = c(OH) DpH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液4.表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是( )A放电时，氧化石墨烯作正极 B放电时，负极电极反应式为Lie=LiC充电时，该电池是

3、将电能转化为化学能 D充电时，电解质溶液中的Li从阴极迁移到阳极5.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li+20H-，下列说法不正确的是 ( )A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH- C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20 D.整个反应过程中，铜相当于催化剂 6.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）ApH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）

4、c（NaHCO3）c（CH3COONa）B已知25C时KSP（AgCl）=1.81010，则在0.1molL1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010molL1C25时，0.1molL1Na2CO3溶液中水电离出来的OH浓度大于0.1molL1NaOH溶液中水电离出来的OH浓度D室温下，0.1molL1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）7.下列叙述正确的是AKSpMgF2KSpMg(OH)2，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。B常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4H

5、SO4溶液，后者的c(NH4)小DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深8.下列有关描述中，与事实相符的是（）AAl（OH）3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离B复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物C弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子D电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子9.pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为：1103molL1，则该溶液中溶质的pC=3下列表达正确的是（）A某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH）=14B0.01mol/

6、L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.01010，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B）=1010.常温下a molL1稀氨水和b molL1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )A、若ab，则c(NH4+)c(Cl) B、若ab，则c(NH4+)c(Cl)C、若ab，则c(OH)c(H) D、若ab，则c(OH)c(H）11.已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是( )A对比等浓度的两种酸溶

7、液的pHB对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )ApH1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+ B由水电离的c（H+）11014mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3Cc（H+） / c（OH）1012的溶液中：NH4、Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN 13.将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正

8、确的是( )A若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)=c(H)B若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)D若混合后的溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH)+c(CH3COO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式14.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示

9、储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2 下列说法正确的是( )A NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液15.强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的p

10、H恰好为7，则A与B的体积比为( )A11 B21 C110 D10116.25时，水的电离达到平衡：H2OH OH，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变二、填空题（本题共5道小题）17.部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4电离平衡常数（25）K=1.8104K=5.1104K1=9.1108K2=1.11012K1=1.23102K2=6.6108K1=5.4102K2=5

11、.4105（1）请写出HNO2的电离方程式 （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_；HCOO、S2、HSO3 3种离子中，最难结合H+的是 。（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_。（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_。（5）下列离子方程式书写正确的是 AHNO2 + HS = NO2+ H2SB2HCOOH+SO32 = 2HCOO+H2O+SO2CH

12、2SO3+2HCOO = 2HCOOH+SO32DH2SO3+ SO3 2 = 2HSO318 X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。请填空： I若X是短周期最活泼的金属元素。 （1）写出Y的单质的结构式 。（2）25，用01000 molIXOH溶液滴定20.00 mL0.1000 molL某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 。AA、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液B在C点溶液中：C(HA)+C(H+)=C(OH-)C25，HA的电离平衡常数约为.若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。（3）已知在此温度下：则HY和强碱稀溶液发生中和反应的

13、热化学方程式为： 。（Y要用具体的元素符号表示）（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为 。若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂。写出制备X的某盐的化学方程式 19. 为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。 (1)甲装置中，a电极的反应式为_。(2)乙装置中，阴极区产物为_。(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为_、_。(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后

14、，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_(不考虑气体的溶解)。20.现有25时0.1molL1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （填“增大”“减小”“不变”）（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式： ；所得溶液的pH7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因 （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时NH4+=a molL1，则SO42= （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是 21.如图是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置有毒气体收集的装置省

15、略没有画出，两电极均是惰性电极（1）a电极的名称（2）电解过程中观察到的现象 （3）确定N出口的气体最简单的方法是 （4）电解的总反应离子方程式为 （5）若将b电极换成铁作电极，在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色的现象，请写出有关的离子方程式或化学方程式 宣汉宏远学校2014-2015学年度高二年级3月月考 化学答题卡一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（本题共5道小题）17. (1) (2) ； (3) (4) (5) 18. I(1) (2) .(3) (4) .(5

16、) 19.（1） （2） （3） 、 、 （4） 20.（1） （2） 、 、 (3) （4） 21. (1) (2) （3） (4) (5) 试卷答案1.D 2.B 【知识点】电化学原理的应用 【答案解析】B 解析A放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故A错误； B放电时正极上发生的电极反应式为：2NiOOH+2e-+2H2O2Ni（OH）2+2OH-，故B正确； C充电时阳极上发生的电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH-2e-2NiOOH+2H2O，故C错误； D充电时阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e-Cd+2OH-，电极质量减少，故错误

17、。【思路点拨】本题考查了电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。3.C 4.D解析：A放电时，活泼金属锂做负极，氧化石墨烯作正极，故A正确；B放电时，活泼金属锂做负极，负极电极反应式为Lie=Li，故B正确；C充电时，该电池是电解池原理，将电能转化为化学能，故C正确；D充电时，电解质溶液中的阳离子Li从阳极极迁移到阴极，故D错误；故答案选D 5.B 解析：根据放电时的反应判断锂电极是负极，铜电极是正极，A、在电池内部阳离子移向正极，Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B、负极发生失电子的反应，故

18、B错误；C、据图示和题干信息，通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20，故C正确；D、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20，放电时，负极生成铜，铜的质量和性质不发生变化，整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确。 故答案选B 6.D 考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：ApH相等碱性溶液，强碱的浓度最小，盐类的水解程度越小，浓度越大；B首先计算c（Cl），根据KSP（AgCl）=c（Ag+）c（Cl）计算；C盐类水解促进水的电离；DNaHA溶液的pH=4，说明电离程度大于水解程度解答：解：ApH相等碱性

19、溶液，强碱的浓度最小，则c（NaOH）最小，盐类的水解程度越小，浓度越大，由于酸性：CH3COOHH2CO3，pH相等时，c（NaHCO3）c（CH3COONa），故A正确；Bc（Cl）=0.3mol/L，c（Ag+）=mol/L=6.01010molL1，故B正确；C盐类水解促进水的电离，而酸、碱抑制水的电离，则0.1molL1Na2CO3溶液中水电离出来的OH浓度大于0.1molL1NaOH溶液中水电离出来的OH浓度，故C正确；DNaHA溶液的pH=4，说明电离程度大于水解程度，则c（A2）c（H2A），故D错误故选D点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意盐类水解程度的比

20、较，把握溶度积的计算7.BC 8.C解：A氢氧化铝属于弱电解质，在水溶液中部分电离，故A错误；B复盐有固定组成，混盐也有固定组成，只有一种物质，属于纯净物，故B错误；C弱电解质在水溶液中部分电离，故溶液中有溶质分子；强电解质在水溶液中完全电离，故溶液中没有溶质，故C正确；D溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故D错误；故选C9.D 考点：溶液pH的定义.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、Kw的大小受到温度的影响，pC（H+）+pC（OH）=lgKw；B、pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比；C、滴定过程中碱性减

21、弱，C（H+）逐渐增大；D、由Ksp表达式和pC定义即可计算出pC（A+）+pC（B）的大小解答：解：A、Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H+）C（OH），pC（H+）+pC（OH）=lgC（H+）C（OH）=lgKw，只有在常温下kw=1014，pC（H+）+pC（OH）=14，故A错误；B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca2+）逐渐减小，pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐渐增大，故B错误；C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，C（H+）逐渐增大，pC（H+）逐渐

22、减小，故C错误；D、因为Ksp=C（A+）C（B）=1.01010，所以pC（A+）+pC（B）=lgC（A+）C（B）=lgKsp=lg（1.01010）=10，故D正确；故选：D点评：本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力10.D 【知识点】离子浓度比较 H3 H2 H1【答案解析】D解析：若ab，则二者刚好反应生成氯化铵，而氯化铵水解呈酸性，c(NH4+)c(H）。11.D解析：A对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；B氢离子浓度越大，反应速率越大

23、，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B不选；C电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故C不选；D等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故D选 故答案选D 12.C 解析：ApH1酸性溶液中，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B由水电离出的c（OH- ）=110-13molL-1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子HCO3均不能共存， 故B错误；Cc（H+） / c（OH）1012的溶液是酸性溶液，各离子可以共存，故C正确；DFe3+和SCN不

24、能共存，故D错误； 故答案选C 13.D解析：根据电荷守恒有c(OH)+c(CH3COO)= c(Na+)+c(H+) ，若c(CH3COO)=c(CH3COOH)，则D正确，但是c(CH3COO)与c(CH3COOH)不一定相等，因此D错误。14.A 【知识点】 电化学反应原理的应用 【答案解析】A 解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液：充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，

25、总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2A正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-Ni（OH）2+OH-，故A正确； B电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误； CH2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误； D不能用氨水做电解质溶液，根据已知有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根，故D错误。【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。15.D 16.B 17.(1) HNO2 H+ NO2 (2) H2S ；HSO3。 (3) H2C2O4、HCOOH、HC2O4 (4) (5)

26、D略18.1.I(1) NN (2分)； (2)ABC(3分)；. (3)HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=(b-a)kJ/mol；(2分) (4)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 (2分)； . (5)2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)；I(1) 若X是短周期最活泼的金属元素，则X是钠，由X的原子序数比Y大4 得Y是氮元素，氮单质的结构式 NN ； (2)AC点时酸碱恰好中和生成盐和水，溶液中离子浓度最大，导电性最强，正确；B在C点溶液存在物料守恒：C(Na+)=C(A-)+C(HA)，电荷守恒：C(Na+)+C(H+

27、)=C(A-)+C(OH-)，结合得到：C(HA)+C(H+)=C(OH-)，正确；C25，溶液中C(A-)=（0.10.02）/(0.022)=0.05mol/L，C(HA)=C(OH-)=10-6mol/L，的水解平衡常数为：（10-610-6）/0.05=1/510-10,HA的电离平衡常数约为10-14/(1/510-10)=510-4 正确，选ABC；. (3)若X的离子半径是第三周期离子半径最小的，则X是铝元素，Y是氟元素，两个已知的热化学方程式相加得HF和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=(b-a)kJ/mol；

28、(4) 铝的单质与磁性氧化铁在高温下反应，3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 ； (5) .若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，知X是钙元素，Y是硫元素，制备次氯酸钙的反应方程式为 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；略19.（1）H22e+2OH=2H2O;（2）氢氧化钠和氢气；（3）负 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O；（4）3:4解析：（1）甲装置是氢氧燃料电池，a电极是负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O;（2）乙装置是电解池，电解饱

29、和食盐水，所以阴极区产物为氢氧化钠和氢气；（3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器，电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氯气，氯气和氢氧化钠反应生成具有消毒作用的次氯酸钠，所以电源a为负极，该装置内发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O；（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体是2H2+O2=2H2O电子转移4e-，乙中产生气体2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2转移电子2e-，各电极转移的电子相等，假如都是4moL,甲池消耗气体3mol,乙池产生气体4moL，物质的量之比为3:4.20.（1）

30、减小；（2）NH3H2O+H+=NH4+H2O，NH4+H2ONH3H2O+H+；(3) 0.5amol/l；（4）c（NH4+）c（SO42 ）c（H+）c（OH）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大；（2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性；（3）根据溶液中阴阳离子所带电荷相等确定硫酸根离子浓度；（4）氨水是弱电解质，所以氨水中氢氧根离子浓度远远小于氨水浓度，0.1molL1的氨水与pH=1的硫酸等体积混合恰好反

31、应，溶液中的溶质是硫酸铵，铵根离子水解而硫酸根离子不水解，导致溶液呈酸性，据此判断溶液中 各种离子浓度大小解答：（1）由于（NH4）2SO4=2NH4+SO42，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中减小；故答案为：减小；（2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3H2O+H+=NH4+H2O，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+；故答案为：NH3H2O+H+=NH4+H2O，NH4+H2ONH3H2O+H+；（3）溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH），溶液呈电中

32、性，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42 ）+c（OH），所以c（SO42 ）=0.5c（NH4+）=0.5amol/l；故答案为：0.5amol/l；（4）pH=1的硫酸溶液，C（ H +）=0.1molL1，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，如果NH4+不水解，C（ NH4+）：C（SO42）=2：1，但水解是较弱的，所以c（NH4+）c（SO42 ）；溶液呈酸性，所以c（H+）c（OH），故溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）c（SO42 ）c（H+）c（OH）；故答案为：c（NH4+）c（SO42 ）c（H+）c（OH）点评：本题考查了弱

33、电解质的电离、盐类的水、离子浓度大小的比较等知识点，难度不大，离子浓度大小的比较是学习的难点也是考试的热点，根据物料守恒和电荷守恒来进行分析即可21.(1) 阴极；(2) 两极均有气泡产生、a极区溶液变成红色、b极液面上气体变为黄绿色、b极区溶液变为浅黄绿色；(3) 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2；(4) 2Cl+2H2OCl2+H2+2OH；(5) 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：（1）先根据电子流向判断电源的正负极，根据电源的正负极判断a的电极名称；（2）根据电解反应方程式中的产物确定现象；（3）

34、根据氯气的检验方法判断；（4）根据反应物、产物写出相应的电解方程式；（5）若将b电极换成铁作电极，电解液仍为NaCl溶液，b电极上铁失电子发生氧化反应，阴极附近生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2被氧化生成红褐色的Fe（OH）3解答：解：（1）根据电子流向，连接a的是负极，连接b的是正极，所以a是阴极，b是阳极，故答案为：阴极；（2）电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子得电子生成氢气，2H2O+2e=H2+2OH，同时阴极附近生成氢氧根离子，阴极附近呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；阳极上氯离子失电子生成氯气，2Cl2e=Cl2，氯气是黄绿色的气体，氯气能溶于水

35、，使溶液呈氯气的颜色；故答案为：两极均有气泡产生、a极区溶液变成红色、b极液面上气体变为黄绿色、b极区溶液变为浅黄绿色；（3）N出口的气体是氯气，氯气能置换出碘化钾中的碘，碘能使淀粉变蓝色，所以可用湿润的淀粉碘化钾检验；故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2；（4）通过以上分析知，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，电解反应为2Cl+2H2OCl2+H2+2OH，故答案为：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH；（5）若将b电极换成铁作电极，电解液仍为NaCl溶液，b电极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2e=Fe2+，阴极附近生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2被氧化生成红褐色的Fe（OH）3，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3点评：本题考查了电解原理，注意：电解电解质溶液时，若阳极材料是活泼金属，在阳极上金属失电子发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子就失电子发生氧化反应第13页，总14页