离子共存、判断离子推断.doc

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1、 离子共存与离子方程正误判断 姓名： 1.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A常温下在c(H)110-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D无色溶液中可能大量存在K+、AlO2、NO3、HCO32能正确表示下列反应的离子方程式是( )ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4+HCO3+2OH=CO32+ NH3H2O +H2OCFe(NO3)

2、3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I2化学式电离常数(25)CH3COOHKi =1.7105HClOKi =3.0108H2CO3Ki1=4.3107Ki2=5.61011D用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH-3在下列条件下，能大量共存的微粒组是 Ac(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32B 右表提供的数据下：HClO 、HCO3、ClO、CO32C能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、I D中性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO25下列各项中正确的是（ ）A在含有

3、大量AlO2-的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl-、H+B常温水电离出的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I-、NO3-、Cl-CFe(OH)3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe(OH)3+6H+2Br- = 2Fe2+Br2+6H2O D少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O-+SO2+H2O = C6H5OH+HSO3-6下列离子方程式书写正确的是 AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3+ 3H2O B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2 C少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液

4、中：SO2+ H2O +Ca2+2ClO-= CaSO3+2HClO D等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O7下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A水电离出的c（H+）=110-14 mol/L的溶液：K+、Ag(NH3)2+、Br、ClB在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C在c（H+）=110-13 molL-1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl8在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A无色透明的水溶液中

5、：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCc(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO、Na9下列离子方程式正确的是 ()A漂白粉溶液在空气中的漂白原理：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2OHHSO=BaSO4H2OC用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHDFeSO4溶液中加H2O2溶液： Fe22H2O24H=Fe34H2O10已知Br2+2Fe2+=2Fe3+2 Br，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通

6、入Cl2，溶液中有一半的Br 被氧化时，下列判断不正确的是( ) A反应前后溶液的颜色发生了改变 B反应后溶液中c(Cl - )=c(Br -)C参加反应的Cl2为1 mol D反应的离子方程式为：2Fe2+2 Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl11下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe 2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO过量氢氧

7、化钠溶液Al33OH=Al(OH)312常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42Bc(Al3+)=0.5 molL-1的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、Cl D能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO313. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO= BaSO4H2OC用双氧水和稀硫酸处理印刷电路

8、板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO14下列离子方程式书写不正确的是A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl B氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6Fe2+3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+C向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2+I2+3H2O+4I-D过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO+4H2O15.下列离子方程式正确的是 A. 明矾溶于水产生Al(OH)

9、3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O16向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br、NO3 Bb点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4、NO3 Cc点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClDd点对应溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+17、下

10、列离子方程式正确的是AMgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2BaSO4B氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+C用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2D硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+18下列反应的离子方程式正确的是 A在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：S2+ 2H+ = H2S B向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O2Na218O24Na+418OHO2 C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 D乙醛的银镜反应：CH3CHO

11、+2Ag(NH3)2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O19、下列离子方程式不正确的是 （ ）A向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42反应完全：NH4+2Ba2+4OH+Al3+2SO42 = 2BaSO4+Al(OH)3+ NH3.H2OB误将洁厕灵和“84”消毒液混合：2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2OC向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+2Al(OH)3D在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式是：3NH4+Fe3+3SO42-+3Ba2

12、+6OH- = 3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3.H2O离子推断专题1 常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)也可以反过来检验Ag+SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色

13、石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水K3Fe(CN) 6特殊蓝色沉淀Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO ，Cu2 ，Fe2 ，Fe3 。沉淀的颜色：Cu(OH)2 ，Fe(OH)3 。解题中特别注意题干条件是“无色透明”

14、还是“澄清透明”。深度思考1向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO?答案 2向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO？答案 3向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO？答案 4向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO？答案 5向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH，该判断是否正确？为什么？答案 6向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，

15、则溶液中一定存在Fe2，该判断是否正确？为什么？答案 7做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案 8有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Mg2、Ba2、Al3、I、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_ _的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_ _的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色

16、沉淀生成，证明有_ Ba2_的存在，又可以排除_的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。【巩固练习】1 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在2 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaC

17、l2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH3 某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种(忽略水电离出的H、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO

18、3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 ()A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是4 某含有Na的澄清溶液中，可能还含有NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液中 ()A一定存在Fe2、Br、CO B一定呈碱性C一定不存在I、SO D一定存在NH5下列叙述中正确的是 ( )能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2某溶液加入CCl4，CCl4层显紫

19、色，证明原溶液中存在I某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有AgA B C D无6有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3、Fe2、H、AlO、Al3、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 molL1NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是( )A溶液中可能含有AlO B溶液中可能含有NOC溶液中一定不含Fe2和Fe3 D溶液中可能含有Fe3，但一定不含Fe27水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是 ( )A气体甲一定是纯

20、净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中 DCO和SO一定不存在于溶液X中8、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质 分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg29、有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl 、SO

21、42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 （ ）A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-10有甲、乙两溶液，各含下列14种离子中的7种：A13+、C1、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、A1O2、CO32、NH4+、SO42、H+

22、。已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是（ ）AOH、S2、CO32BMnO4、SO42、NO3CC1、NO3、SO42DA1O2、MnO4、SO4211在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+Fe2+I-Br-CO32-SO32-六种离子中的几种：在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色 向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成 橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（ ）A溶液中一定存在Br-CO32- B溶液中可能存在NH4+C溶液中一定不存在Fe2+I-SO32- D溶液一定呈碱性13

23、、某无色溶液中只可能含有 Na+ Ba2+ NO3- Cl- Br- SO32-SO42-离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀（4）过滤（3）的混合液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀下列结论正确的是 （ ）A肯定含有离子是 B肯定没有离子是C可能含有的离子是 D不能确定的例子是14.强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe

24、2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（ ）AX中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42 B气体F经催化氧化可直接生成气体D C沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 DX中不能确定的离子是 A13+ 、Na、K和C115、某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在所得溶液中加

25、入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有： （ ）ASO42-、AlO2-、Na+ BNa+、CO32-、AlO2- CCO32-、Na+、Al3+ DMnO4-、Na+、CO32-16.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原

26、溶液中（ ）A. 至少存在5种离子 B. Cl-一定存在，且c（CI）0.4mol/LC. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在17、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述

27、实验，以下推测不正确的是 （ ）A.原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B.不能确定原溶液是否含有K、NO3C. 实验所加的NaOH的浓度为2molL1D. 原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:218某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B溶液中n（NH4+）=0.2 molC溶液

28、中一定不含CO32，一定含有SO42和NO3-D三种离子的物质的量之比n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)= 11119饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：阳离子KNa Cu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(

29、透过蓝色钴玻璃片)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B：_ _、D：_ _。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_ 。(3)写出实验发生反应的离子方程式：_ _、_ (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_ _。20、某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、NO3、CO32、SO32、SO42、Br、I、Cl。取该溶液按如下步骤进行实验。（1）请你根据下

30、表栏中的实验结果，回答栏中有关问题：实验结果回答问题取溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl4，振荡后，CCl4层未变色。该步实验说明溶液中不存在 离子。取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色。该步实验发生反应的离子方程式为 _ 。取溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失。产生白色沉淀的离子方程式为 。取溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去。该步实验说明溶液中存在 离子。取溶液少许，加足量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生。未溶解的

31、白色沉淀是 ；将气体通入品红溶液的现象是 。取步骤所得滤液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。该步骤是否有意义 （填“有”或“无”）。（2）综上，该溶液的pH （填“”、“”或“”）7；该溶液中一定存在的阳离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是 ；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出） 。20（16分）某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的

32、过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_ (4)无色溶液C加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。22（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13； 在B的溶液

33、中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断AE的化学式：A 、B 、C、 D、 、E、 （2）写出、的离子方程式： 23某无色溶液，其中可能存在Na、Ba2、AlO、S2、SO、SO。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。请回答下列问题：(1)沉淀甲的化学式为_ _。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_ _。(3)沉淀丙中一定含有_ _(填化学式，下同)，可能含有_ _。(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_ _。24.某无色溶液，其中可能存在如下离

34、子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。（3）沉淀丙是 如何用一化学实验确定其成分 。（4）气体甲的成分有哪几种可能 。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。25（8分）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、NO3的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示： 过量试剂2操作过量试剂1操作混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉淀C固体D过量试剂3操作适量试剂4操作（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1_试剂2_试剂4_（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_（3）加入过量试剂3的目的是_ （4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_（填操作名称）9