分子结构复习.doc

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1、第二章 分子结构与性质【学习目标】一、键的极性和分子的极性1. 化学键的分类：化学键分类 、 。从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以 相连，而电负性相差不大的原子间是以 相连。氢键与范德华力 化学键。考点1：物质的熔沸点与化学键的关系：离子晶体与离子键相关；原子晶体与共价键相关；分子晶体与范德华力、氢键相关练习1：下列物质熔、沸点与氢键有关的是（ ） A.NaCl B.SiO2 C.H2O D.HBr练习2：下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键考点2：分子

2、间作用力及其对物质熔沸点的影响：A.范德华力： B.氢键： 氢键对物质性质的影响（1）熔、沸点：H2O_ _H2S，HF _ _HI，NH3_ _PH3，CH4_ _SiH4（2）溶解性：乙 水，其它事例_ 。（3）物质的密度：液态水 _冰练习3：下列说法正确的是（ ） AHBr的熔沸点高于HF B乙醇由于含氢键所以易溶于水C氢键是一种分子间作用力 D影响物质熔沸点的因素是温度2. 键、键的区别考点3：单键都是 ，双键中 键 键。练习4：下列说法中正确的是A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成键C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成键D.共价键是两个原子轨道以

3、“头对头”重叠形成的练习5：与1 molC2H2含有相同的键的C2H6的物质的量为： mol3化学键的极性与分子极性 考点4：化学键的极性与分子极性的关系练习6： 下列说法正确的是（ ）A全由非极性键构成的分子全是非极性分子B含极性键构成的分子全是极性分子C离子化合物中可能含极性键，D离子化合物中可能含非极性键考点5：分子极性的判断方法 1.化学键的极性：极性分子肯定有 极性 键。 2.空间构型：看其正电中心和负电中心是否重合？注意氨气、BF3、H2O、CO2等有无孤对电子物质的空间构型。练习7：下列物质是含有极性键的非极性分子的是（ ） AO3 BCH3Cl CCS2 DNa2O24. 分子

4、极性的应用考点6：相似相溶原理：练习8：下列物质不溶于水的是（ ）A氨气 B氯化钠 C乙醇 DBF3考点7：含氧酸的酸性： 非羟基氧原子数越多，酸性越强练习9：H3PO3 二元酸，分子结构是 H3PO4 三元酸，分子结构是 二、化学键的参数（考点8）1. 键长：数值约等于 ；键长越长，键能越小，化学键稳定性越 2.键能：注意几个点：气态、基态原子，1mol化学键；键能越大，化学键稳定性越 3.键角：化学键的方向性，与分子空间构型相关4.极性：练习10：判断对错： AH2O键角是180，NH3是平面三角形BNN的键能是N-N的三倍CH-H比H-F键长短，所以H-H键键能大DC=C键键能比C-C键

5、大，所以乙烯比乙烷更稳定三、分子的空间构型考点9：判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性ABn价层电子对数成键电子对数孤电子对数价电子对空间构型中心原子杂化类型分子空间构型分子极性2220直线型SP直线型333021444 03 12 2练习11：下列说法正确的是（ ）A.CHCl3是三角锥形 B.AB2是V字型，其A可能为sp2杂化C.二氧化硅sp杂化，是非极性分子 D.NH4+是平面四边形结构四、其它考点10. 手性异构：（指有机分子的手性异构） 如何判断：中心原子连的四个不同的原子或原子团 应用：光学活性或化学性质练习12：下列化合物中含3个“手性碳原子”的是( )AOHCOH

6、 BOHCCHOOC D考点11. 等电子原理：等电子原理： 相同、 相同的 子具有相似的 特征，它们的许多性质相 。练习13：下列各组物质化学性质相似的是（ ）AHF和H2O BNH3和PH3 CCO和N2 DH3O+和NH3考点12：配合物理论 配位键的判断： 配合物的判断：五针对性训练1. 下列说法中正确的是 （ ） A在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长BH-Cl键比H-I键稳定C含有极性键的一定是极性分子D键能越大，说明该分子越易受热分解2. 能与氢原子形成含有最强极性键的原子是 （ ）AF BCl CI DBr3. 下列物质中水溶液pH值最高的是 （ ） AH2O BNaClO

7、CHClO4 DH2SO44. 当SO3晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是 （ ） A分子内化学键 B分子间距离C分子构型 D分子间作用力5. 下列微粒中心元素以sp3杂化的是（ ） AICl4- BClO4- CBrF4+ DSF46. 下列说法中正确的是A.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小7.能用键能大小来解释的是A.N2的化学性质比O2更稳定 B.金刚石的熔点高于晶体硅C.惰性气体一般难发生化学反应 D.通常情况下，Br2呈液态，

8、碘呈固态8.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长键能的数据： O22-O2-O2O2+键长149128121112键能kJxyZ=494W=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx。该规律性是 A成键时电子数越多，键能越大 B键长越长、键能越小 C成键所用的电子数越少，键能越大 D成键时电子对越偏移，键能越大 9. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道10. 下列物质中不含配位键的是（ ） A、H3O+ B、Ag(NH3)2+ C、KCN D、SO2 11下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是A. H2O B. CO2 C. SO2 D. BeCl2参考答案1. B 2.A 3.B 4.BD 5.B 6.D 7.AB 8.B 9.C 10.C 11.C- 5 -