高中化学必修一全册课后优化训练：1-2-3 word版含解析.doc

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1、课后优化训练基 础 强 化1下列溶液中Cl物质的量浓度最大的是()A. 10mL 0.1mol/L的FeCl3溶液B. 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 30mL 0.2mol/L的KCl溶液D. 100mL 0.25mol/L的HCl溶液解析体积是本题的干扰因素，在浓度一定的溶液中，各粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。0.1mol/L的FeCl3溶液中c(Cl)0.3mol/L；0.1mol/L MgCl2溶液中c(Cl)0.2mol/L；0.2mol/L KCl溶液中c(Cl)0.2mol/L；0.25mol/L HCl溶液中c(Cl)0.25mol/L。答案A2同

2、为1L的HCl溶液(浓度为c1)和H2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的c(H)相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是()A. c12c2 B. 2c1c2C. c1c2 D. 不能确定解析盐酸中n(H)1Lc1，H2SO4溶液中n(H)1Lc22，HCl、H2SO4溶液中c(H)相同，体积均为1L，则H的物质的量相等，c12c2。答案A3下列有关实验操作不正确的是()解析NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。答案BC4实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Cu

3、SO4的质量分别是()A. 950mL30.4g B. 500mL16gC. 1000mL32g D. 任意规格30.4g解析没有950mL的容量瓶，只能用1000mL的容量瓶来配制溶液，所需溶质的质量也应按1000mL溶液来计算。n(CuSO4)0.2mol/L1L0.2mol，m(CuSO4)0.2mol160g/mol32g。答案C5下列有关实验的叙述，正确的是()A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B. 用分液的方法分离水和酒精的混合物C. 配制1L 0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85g NaCl固体D. 配制NaOH溶液时，直接把NaOH固体放

4、进容量瓶中进行溶解，以减少操作步骤解析容量瓶中含有水不影响所配溶液的浓度，A正确，酒精和水互溶，不能用分液法将二者分离，B错；托盘天平只能精确到0.1g，不能称量5.85g NaCl，C错；不能在容量瓶中进行稀释操作，D错。答案A6某Al2(SO4)3溶液VmL中含ag Al3，取出mL溶液稀释成4VmL后，SO的物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析c(Al3)mol/L，c(SO)mol/Lmol/L。答案B7配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水B. 溶解后未冷却便立即转移C. 容

5、量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D. 天平的砝码缺损解析容量瓶中原有少量的蒸馏水对实验结果没有影响；热的溶液冷却后体积会减少，未冷却便立即转移溶液，使所配溶液浓度偏高；容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，溶质KOH的物质的量增多，使所配溶液浓度偏高；天平砝码缺损，使所称KOH的质量减少，浓度偏低。答案D8常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是_mol/L。(3)在1000g水中溶解_mol NaCl才能使其浓度与上述混合

6、溶液的浓度相等(保留一位小数)。解析(1)混合溶液的质量为：20.0g30.0g50.0g。溶质的质量为：200g14.0%30.0g24%10.0gw(NaCl)100%20%。(2)n(NaCl)，c(NaCl)4.0mol/L。(3)100%20%n(NaCl)4.3mol。答案(1)20%(2)4.0(3)4.3能 力 提 升1上图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A. 2 B. 3C. 4 D. 5解析对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则V4L。答案C2今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下

7、：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3mol0.2mol0.1mol/(2)0.1mol0.3mol/0.1mol两份营养液中各离子浓度()A. 完全不同 B. 仅c(K)相同C. 仅c(Cl)相同 D. 完全相同解析设两份营养液体积均为1L。(1)中c(K)0.7mol/L，c(Zn2)0.1mol/L，c(SO)0.3mol/L，c(Cl)0.3mol/L；(2)中c(K)0.7mol/L，c(Zn2)0.1mol/L，c(SO)0.3mol/L，c(Cl)0.3mol/L。答案D3实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 0.1mol/L的盐

8、酸，填空并回答下列问题：(1)配制250mL 0.1mol/L的盐酸：应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其他仪器(2)下列操作对所配溶液浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视读数，所配溶液浓度会_。(3)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_。解析(1)配制250mL 0.1mol/L的盐酸应选用250mL的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释前后溶质的质量不变，可得下列等式：0.25L0.1mo

9、l/L1.18g/mLV36.5%36.5g/mol，解得V2.1mL。(2)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，使溶质的量损失，造成所配溶液浓度偏小；用量筒量取一定体积的浓盐酸，仰视读数，量取的体积偏大，配制的溶液浓度偏大。(3)加蒸馏水时不慎超过了刻度线，如果取出加进去的水，必然会带出溶质，不取出水，溶液的体积无法确定，所以必须重新配制。向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴落在容量瓶外面，无法收回，溶质损失的量无法计算，所以必须重新配制。答案(1)2.1250量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)偏小偏大(3)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制4如图所示是医院中病人输

10、液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填写：葡萄糖注射液规格：250mL内含葡萄糖12.5g生产批号：02032032有效期：至年月质量分数：5%姓名：床号：配伍：(1)该溶液中含水的质量为_g。(2)该溶液的密度约为_gmL1。(3)该溶液的物质的量浓度为_。解析(1)中，依据该注射液的质量分数5%，可计算出葡萄糖注射液的质量为：250g，故m(H2O)250g12.5g237.5g。(2)中，溶液的密度1.0g/mL。(3)中，由溶液质量分数与物质的量浓度之间换算公式，计算得：c(葡萄糖)0.28mol/L。答案(1)237.5(2)1.0(3)0.28mol/L 所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu