必修2同步巩固练习解析：3-3-2.doc

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1、第3章 第3节 第2课时一、选择题1下列有关乙酸的性质的叙述错误的是()A乙酸分子中含有的官能团是羧基(COOH)B乙酸俗称酒精C足量乙酸与苏打(碳酸钠)作用会有气泡产生D在发生酯化反应时，乙酸分子中的羟基跟乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子【答案】B2能说明CH3COOH是弱酸的是()ACH3COOH与H2O以任意比混溶BCH3COOH能与Na2CO3(aq)发生反应CCH3COOH能使石蕊试液变红色D同浓度的盐酸和醋酸分别跟Zn反应，前者反应速率大【解析】酸的溶解性与酸性强弱没有必然的联系，A选项错误；B选项中CH3COOH能与Na2CO3反应只能说明酸性CH3COOHH2CO3，不能说

2、明CH3COOH是弱酸，C选项只能说明CH3COOH显酸性，不能确定其强弱；D选项中盐酸与醋酸浓度相同但盐酸中H浓度大，说明CH3COOH不完全电离，为弱酸。【答案】D3若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有()A1种B2种C3种D4种【答案】C【点拨】羧酸和醇类的酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢，故生成物中H2O和乙酸乙酯中有18O，又因为反应为可逆反应，则未转化的乙酸中也有18O：4下列说法正确的是()A羧酸与醇反应生成酯和水的反应一定是酯化反应B酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子C浓H2SO

3、4在酯化反应中只起催化作用D欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可将导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离【答案】A、B【点拨】羧酸与醇发生酯化反应时，羧酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。反应中浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。若将导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，会发生倒吸现象。5下图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()A与氢氧化钠溶液反应B与稀硫酸反应C发生酯化反应D使紫色石蕊试液变红【答案】B【点拨】该物质为乙酸显酸性，能使石蕊变红，能与NaOH溶液反应，能发生酯化反应。6在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，

4、应选用下列哪种试剂洗涤除去()A乙醇 B饱和Na2CO3溶液C水 D乙醇和浓硫酸加热【答案】B【点拨】乙醇和乙酸在浓H2SO4的作用下共热，尽管可以生成乙酸乙酯，但酯化反应是可逆的，反应不能进行到底，故除去乙酸乙酯中的CH3COOH可使用饱和Na2CO3溶液。7在一定条件下，下列能与CH3CH2CH2COOH发生反应的物质是()石蕊乙醇苯金属钠氧化铜碳酸钙氢氧化镁乙酸A BC D全部【答案】C【点拨】丁酸是羧酸，其化学性质与醋酸的相似，因此具有酸的通性，能与活泼金属、金属氧化物，酸碱指示剂、碱某些盐等(如碳酸盐)发生反应。8某有机物的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH推测其具有的性质可能

5、有()加成反应取代反应酯化反应中和反应氧化反应A只有 B只有C只有 D【答案】D【点拨】有机物分子中含有OH和COOH，其中含羟基可以发生取代反应(包括酯化反应)，含碳碳双键可以发生加成反应；含羧基可以发生中和反应，酯化反应。9某饱和一元醇5 g与乙酸反应生成乙酸某酯5.6 g，反应后回收未反应的醇0.9 g，该饱和一元醇的相对分子质量接近()A98 B115 C188 D196【解析】参加反应的一元醇质量为5 g0.9 g4.1 g设醇的分子式为ROH，R的式量为x。ROHCH3COOHCH3COORH2Ox1759x41 g5.6 g解得x97.8故该醇的式量为97.817114.8，接近

6、115。【答案】B【点拨】根据酯化反应原理：酸醇酯水，可进行有关的计算，此时要注意各物质的相对分子质量变化关系；也可利用质量守恒求反应物或生成物(酯)的分子式或结构简式。10有两种饱和一元醇组成的混合物0.91 g与足量的金属钠作用，生成224 mL(标准状况)H2，该混合物可能是()ACH3OH和CH3CH2CH2OHBC2H5OH和CH3CHOHCH3CC2H5OH和CH3OHDCH3CH2CH2OH和CH3(CH2)3CH2OH【解析】n(H2)0.01 mol，n(醇)2n(H2)0.02 mol，所以该混合物的平均相对分子质量为45.5。在饱和一元醇中只有甲醇的相对分子质量小于45.

7、5，因此混合物中必有甲醇，故选项B、D错误；由于两种醇的比例关系不确定，所以另一种醇的相对分子质量只要大于45.5即可，故选项A、C正确。【答案】A、C11下列有关乙酸的叙述正确的是()A乙酸溶液跟镁反应能生成氢气B乙酸溶液能跟碳酸钠溶液反应C乙酸溶液不能使紫色石蕊试液变色D乙酸的酸性比碳酸弱【解析】因乙酸的酸性比碳酸强且具有酸的通性，所以乙酸溶液跟镁反应能生成氢气；乙酸溶液能跟碳酸钠溶液反应；乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红。【答案】A、B【点拨】本题可能误选A、C，因为CH3COOH是一种弱酸，而使部分同学认为不能和Na2CO3反应，也不能使紫色石蕊试液变色。12下列实验方案合理的是()A配制

8、50 g质量分数为5%的NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B制备乙酸乙酯用如图所示的实验装置C鉴定SO：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中【解析】A中NaCl的实际质量分数是10%。B中的化学试剂缺少浓硫酸。导气管不应伸入到Na2CO3溶液中，C中未排除Ag的干扰。D中的苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，环己烯含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色。【答案】D二、非选择题13 “酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反应：CH3COOHC2H5OHCH3CO

9、OC2H5H2O来制取乙酸乙酯。(1)实验时，试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是(用化学方程式表示)_。欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是_(填操作名称)。(2)事实证明，此反应以浓H2SO4为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是_。a浓H2SO4易挥发，以至不能重复使用b会使部分原料炭化c浓H2SO4有吸水性d会造成环境污染【答案】(1)2CH3COOHNa2CO32CH3COONaCO2H2O；分液(2)b、d(错选或漏选不给分)14酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的

10、实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_、_等。(2)若用如右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_、_等。(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题。【解析】(1)根据平衡移动原理可得。(2)从反应的程度、是否发生副反应和冷凝的效果去考虑。(3)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。【答案】(1)增大乙醇的浓度移去生成物(2)原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副反应，冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种)(3)产生大量的酸性废液(或

11、造成环境污染)部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想(任填两种)15写出下列反应的化学方程式(1)C2H5OHNa_(2)CH3COOHNa_(3)H2ONa_(4)CH3COOHNa2CO3_【答案】(1)2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2(2)2CH3COOH2Na=2CH3COONaH2(3)2H2O2Na=2NaOHH2(4)2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO216A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2。A与CnH2n1OH反应生成分子式为Cn3H2n4O2的酯，回答以下问题：(1)A的分子式为_，结构简式为_。(2)已知含碳碳双键的有机物

12、与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子。依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为_。(3)B与NaOH溶液发生取代反应后，再用盐酸酸化所生成C的结构简式为_。(4)C与Ca(OH)2反应的化学方程式是_。【答案】(1)C3H4O2CH2=CHCOOH【点拨】(1)有机物A能使溴水褪色，又与Na2CO3溶液反应放出CO2，说明A的结构中含CC和COOH。又知ACnH2n1OHCn3H2n4O2(酯)，根据酯化反应的特点，酯的分子中碳原子数是醇和酸碳原子之和，故A有机物分子中含有3个碳原子，结合推断得：A为CH2=CHCOOH；(2)含有C=C的有机物CH2=CHCOOH在与不对称结构分子HX加成时，根据提供的加成规则可得出B的结构为：CH3CHBrCOOH；(3)BNaOH。在(4)中C的羧基与Ca(OH)2发生中和反应。 所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu