第2章《化学键 化学反应规律》检测题2021-2022学年鲁科版（2019）必修第二册（Word含答案）.docx

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1、第2章化学键 化学反应规律检测题一、单选题(共14小题) 1.反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此化学反应速率表示正确的是()A 用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是321C 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D 在这2 min内B和C两物质的浓度都逐渐减小2.下列说法中正确的是()A 同一化学反应的反应物用量不同，其能量变化相同B 化合反应都是放出能量，分解反应都是吸收能量C 放出能量越多的反应，通常生成物越不稳D 物质包含的化学能越大，该物质越不稳定3

2、.可逆反应2SO2O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应。下列情况可能出现的是()A18O原子完全存在于SO3中B18O原子存在于O2、SO2、SO3中C 生成2 mol SO3D SO2、SO3均为1.5 mol4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是()A 10 20 mL 3 molL1的X溶液B 20 30 mL 2 molL1的X溶液C 20 10 mL 4 molL1的X溶液D 10 10 mL 2 molL1的X溶液5.反应

3、A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是()Av(D)0.4 molL1s1Bv(C)0.5 molL1s1Cv(B)0.6 molL1s1Dv(A)0.15 molL1s16.目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即将球形C60容纳在球形Si60中形成的分子，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种“双重结构”的球形分子，下列叙述错误的是()A 一个“双重结构”的分子实际上是两个分子B 该分子原子间都以共价键相连接C 该物质是一种新的化合物D 该物质的相对分子质量为2 4007.下图所示为800 时A，B，C三种气体在密闭容器中反应时浓度

4、的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A A是反应物B 前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C 前2 min C的生成速率为0.2 molL1min1D 反应的方程式为2A(g)2B(g)C(g)8.下列叙述正确的是()A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 气态单质分子中一定存在共价键C 共价化合物中一定存在共价键D 离子化合物中只含有离子键9.已知反应XYMN吸收能量，下列关于该反应的说法中正确的是()A X的能量一定低于Y的能量，Y的能量一定低于N的能量B 因为该反应吸收能量，只有加热时反应才能进行C 破坏反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量D X和

5、Y的总能量一定低于M和N的总能量10.金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是()A 金刚石比石墨更稳定B 石墨比金刚石更稳定C 1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低D 1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量11.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的酸性均减弱D 产生气泡的速率甲比乙慢12.短周期元素X、Y

6、、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A Z2YB X2Y2C Z2Y2D ZYX13.下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是()A 发出耀眼白光B 生成白色粉末C 放出大量的热D 铝的质量减少14.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是()A 酒精B 生石灰C 氢氧化钠D 硝酸铵二、非选择题（共8题）15.按照下图所示的操作步骤，完成Ba(OH)28H2O与氯化铵晶体反应的实验。回答下列问题(1)实验过程中观察到的现象是_。(2)写

7、出该反应的化学方程式_。(3)该反应是放热反应还是吸热反应_。16.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。17.下表列出了九种元素在周期表中的位置，A、B和C是中学常见的化合物。请回答下列问题：(1)上述所列元素中，最高价

8、氧化物的水化物的酸性最强的是_(填化学式)。(2)元素最高正价与元素形成的化合物的电子式是_。(3)两种元素形成氢化物的水溶液的酸性由弱到强的顺序为_(用化学式表示)。(4)从两种元素形成的化合物与两种元素形成的化合物的混合物中分离提纯两种元素形成的化合物，可加入上表中_(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后，再过滤洗涤。(5)元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为_(用化学式表示)，该物质所含化学键类型有_。18.(1)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1_(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。

9、(2)已知：4HClO2=2Cl22H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ。19.CO2可转化成有机物实现碳循环。在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从3 min到9 min，v(H2)_ molL1min1。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉

10、点)B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)一定温度下，第9 min时v逆(CH3OH)_(填“大于”“小于”或“等于”)第3 min时v正(CH3OH)。20.下图是探究温度对化学反应速率的影响的实验，其中三支试管中均为3 mL滴有FeCl3溶液的5% H2O2溶液(如下图所示)。(1)三支试管内溶液产生氧气气泡速率由大到小为_。(2)由上述实验可得出的结论为_。21.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极

11、的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的酸性变化是_。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。22.利用反应2CuO22H2SO42CuSO42H2O可制备硫酸铜，若将该反应设计为原电池。(1)负极材料是_(写名称)，电极反应为_。(2)正极电极反应式为_。(3)溶液中硫酸根离子向_极移动。参考答案1.B 2.D 3.B 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B 13.B 14.D15.(1)有刺激性气味气体产生，用手摸烧杯底部有冰凉感觉， 用手拿起烧杯，玻璃片粘结到烧杯的底部 ，烧杯内反应物成糊状(2)Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH310H2O(3)吸热反应16.(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)HClH2S(5)S2ClNaAl317.(1)HClO4(2)(3)HFABC22.(1)铜Cu2eCu2(2) O24e4H2H2O(3)负