2022秋人教化学九年级上册第5单元：化学方程式习题含答案.doc

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1、2022秋人教化学九年级上册第5单元：化学方程式习题含答案人教第5单元：化学方程式一、选择题。1、下列叙述错误的是（ ）A参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B镁在空气中燃烧，生成物的质量小于镁的质量C氯酸钾加热分解后，生成的氯化钾质量小于氯酸钾质量D3.2g硫和3.2g氧气反应，生成6.4g二氧化硫2、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种美丽的图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的化学反应可以表示为： SiO24HFX2H2O，关于物质x的组成，下列说法中正确的是（）A可能含有氧元素 B可能会有氢元素CX是一种氧化物 D只含有硅、

2、氟两种元素3、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下：物质甲乙丙丁反应前各物质的质量/g3294反应后各物质的质量/g52未知数6下列选项中正确的是（）A 该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1 B甲和丁的相对分子质量之比为1：1C 丙一定是化合物 D该反应一定是化合反应4、对化学方程式4P + 5O22P2O5所表示的意义，下列说法正确的是（ ）A4个磷跟5个氧气反应，生成两个五氧化二磷B磷加氧气等于五氧化二磷C磷元素与氧元素结合生成两个五氧化二磷D每4个磷原子可与5个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子5、工业上，煅

3、烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物156g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量112g，则原固体混合物中钙元素的质量为（ ）A40g B60g C80g D56g6、下列化学方程式正确的是（ ）A电解水B铁丝在氧气中燃烧C一氧化碳作燃料D一氧化碳还原氧化铜7、煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物。由此得到的关于煤的组成的推论正确的是( A一定含有C、H、O、S元素B一定含有C、S元素，可能含有H、O元素C一定含有C、H元素，可能含有O、S元素D一定含有C、H、S元素，可能含有O元素8、化学方程式 2A

4、+B=C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为( )A58.5 B117 C114D149、在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）物质abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/gxy2020Ab一定是反应物 Bx+y=30Cy的取值范围一定是0x20 D参加反应的a与d的质量比可能为2：110、用CO2生产甲醇（Z）反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）AZ是由三种元素组成的化合物B参加反应的X与Y的分子个数比为1：3C该反应中涉及两种氧化物D生成Z和W两物质的质量之比为2：

5、111、在氧气中完全燃烧2.8g某物质，生成8.8g二氧化碳和3.6g水，下列对该物质的判断正确的是（ ）A.一定含有碳、氢、氧三种元素 B.该物质的化学式为CH4 C.该物质的化学式量为46D.该物质只含碳氢元素，且质量比为6:112、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量物质的种类 原子的种类。A B C D13、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（）A5.6g B8.8g C4.4g D4.8g14、某种家用的消毒

6、液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，下列说法错误的是（）ANaClO中氯元素的化合价为1B反应中用到的NaOH俗称烧碱C该化学方程式中涉及到两种盐D反应前后氯元素化合价既升高又降低15、（双选）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后物质的质量变化如下图。下列说法中不正确的是()A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.参加反应的乙、丁质量比为32D.丁相对分子质量是甲的2倍二、填空题。16、某化合物1.6g在空气中充分燃烧后生成4.4二氧化碳和3.6g水，该化合物中各

7、原子的个数比为 。17、配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时,也要保留)。(1)Na+H2ONaOH+H2(2)Fe2O3+HClFeCl3+H2O(3)Fe2O3+COFe+CO2(4)C2H2+O2CO2+H2O18、在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）（1）从宏观角度看，物质C属于 （填“混合物”或“纯净物”）。（2）以上变化的基本反应类型为 。（3）从微观角度看，物质B是由 构成的（填“分子”“原子”或“离子”）。（4）参加反应的A与B的微粒个数比为 。19、A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物

8、质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件略去）。（1）C的化学式是 ，B在反应中的作用是 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出物质D的一种用途 。20、某可燃物4.6g在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成一定质量的二氧化碳和5.4g水。则生成二氧化碳的质量为 ，反应中生成二氧化碳和水的分子个数比为 。21、下列5个化学方程式：2P2+5O22P2O5 C+O2 CO2Fe+O2Fe3O4 2HgO Hg+O2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2 (1)化学式写错的有。(填序号,下同)(2)未配平的有。(3)“”“”号

9、使用不当或有遗漏的有。(4)反应条件应当注明而没注明的有。三、实验题。22、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为:在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。(注:石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体)(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的A、B、C三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中,只有A装置能用来验证质量守恒定律,B、C装置不能。否定B、C装置的理由是、。(2)小明将C装置进行改进,如图D所示。此实验的现象是 。待完全反应后,将D装置置于天平上称量,所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错,则造成上述实验误差的原因是 。四、计

10、算题。23、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2)2022秋人教化学九

11、年级上册第5单元：化学方程式习题含答案人教第5单元：化学方程式一、选择题。1、下列叙述错误的是（ ）A参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B镁在空气中燃烧，生成物的质量小于镁的质量C氯酸钾加热分解后，生成的氯化钾质量小于氯酸钾质量D3.2g硫和3.2g氧气反应，生成6.4g二氧化硫【答案】B 2、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种美丽的图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的化学反应可以表示为： SiO24HFX2H2O，关于物质x的组成，下列说法中正确的是（）A可能含有氧元素 B可能会有氢元素CX是一种氧化物 D只含有硅、氟两种元

12、素【答案】D 3、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下：物质甲乙丙丁反应前各物质的质量/g3294反应后各物质的质量/g52未知数6下列选项中正确的是（）B 该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1 B甲和丁的相对分子质量之比为1：1C 丙一定是化合物 D该反应一定是化合反应【答案】C 4、对化学方程式4P + 5O22P2O5所表示的意义，下列说法正确的是（ ）A4个磷跟5个氧气反应，生成两个五氧化二磷B磷加氧气等于五氧化二磷C磷元素与氧元素结合生成两个五氧化二磷D每4个磷原子可与5个氧分子反应生成两个五氧化二磷分

13、子【答案】D 5、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物156g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量112g，则原固体混合物中钙元素的质量为（ ）A40g B60g C80g D56g【答案】C 6、下列化学方程式正确的是（ ）A电解水B铁丝在氧气中燃烧C一氧化碳作燃料D一氧化碳还原氧化铜【答案】A 7、煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物。由此得到的关于煤的组成的推论正确的是( A一定含有C、H、O、S元素B一定含有C、S元素，可能含有H、O元素C一定含有C、H元素，可能含有O、S元素D一定含

14、有C、H、S元素，可能含有O元素 【答案】D 8、化学方程式 2A+B=C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为( )A58.5 B117 C114D14【答案】A 9、在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）物质abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/gxy2020Ab一定是反应物 Bx+y=30Cy的取值范围一定是0x20 D参加反应的a与d的质量比可能为2：1【答案】D 10、用CO2生产甲醇（Z）反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）AZ是由三种元素组成的化合物B参加

15、反应的X与Y的分子个数比为1：3C该反应中涉及两种氧化物D生成Z和W两物质的质量之比为2：1【答案】D 11、在氧气中完全燃烧2.8g某物质，生成8.8g二氧化碳和3.6g水，下列对该物质的判断正确的是（ ）A.一定含有碳、氢、氧三种元素 B.该物质的化学式为CH4 C.该物质的化学式量为46D.该物质只含碳氢元素，且质量比为6:1【答案】D 12、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量物质的种类 原子的种类。A B C D【答案】B。 13、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为

16、20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（）A5.6g B8.8g C4.4g D4.8g【答案】C14、某种家用的消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，下列说法错误的是（）ANaClO中氯元素的化合价为1B反应中用到的NaOH俗称烧碱C该化学方程式中涉及到两种盐D反应前后氯元素化合价既升高又降低【答案】A 15、（双选）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后物质的质量变化如下图。下列说法中不正确的是()A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.参

17、加反应的乙、丁质量比为32D.丁相对分子质量是甲的2倍【答案】AD 二、填空题。16、某化合物1.6g在空气中充分燃烧后生成4.4二氧化碳和3.6g水，该化合物中各原子的个数比为 。【答案】1：4 17、配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时,也要保留)。(1)Na+H2ONaOH+H2(2)Fe2O3+HClFeCl3+H2O(3)Fe2O3+COFe+CO2(4)C2H2+O2CO2+H2O【答案】(1)2221 (2)1623(3)1323 (4)2542 18、在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）（1）从

18、宏观角度看，物质C属于 （填“混合物”或“纯净物”）。（2）以上变化的基本反应类型为 。（3）从微观角度看，物质B是由 构成的（填“分子”“原子”或“离子”）。（4）参加反应的A与B的微粒个数比为 。【答案】（1）混合物； （2）化合反应； （3）分子； （4）2:1 19、A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件略去）。（1）C的化学式是 ，B在反应中的作用是 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出物质D的一种用途 。【答案】（1）KCl；催化作用； （2）2H2+O22H2O； （3

19、）供给呼吸。20、某可燃物4.6g在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成一定质量的二氧化碳和5.4g水。则生成二氧化碳的质量为 ，反应中生成二氧化碳和水的分子个数比为 。【答案】8g； 2：3 21、下列5个化学方程式：2P2+5O22P2O5 C+O2 CO2Fe+O2Fe3O4 2HgO Hg+O2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2 (1)化学式写错的有。(填序号,下同)(2)未配平的有。(3)“”“”号使用不当或有遗漏的有。(4)反应条件应当注明而没注明的有。【答案】(1) (2) (3) (4) 三、实验题。22、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为:在化学反

20、应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。(注:石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体)(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的A、B、C三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中,只有A装置能用来验证质量守恒定律,B、C装置不能。否定B、C装置的理由是、。(2)小明将C装置进行改进,如图D所示。此实验的现象是 。待完全反应后,将D装置置于天平上称量,所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错,则造成上述实验误差的原因是 。【答案】(1)B装置内两种物质不发生化学反应C装置内产生的气体会逸散到空气中(2)锥形瓶内有大量气泡产生,气球膨胀气球膨胀后,受到空气的浮力增

21、大 四、计算题。23、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2)【答案】(

22、1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg 思路解析：（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。（2）样品中碳酸钙的质量分数85。（3）m5.5 g-（8 g-5.5 g）3 g。（4）设需要80%的石灰石的质量为x。CaCO3CaO + CO2100 56x80 280 kg625 kg此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10 g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质量杂质质量CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。