2022年广东省中考化学冲刺复习-计算题专项之综合计算③(word版 含解析）.doc

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1、2022年广东省中考化学冲刺复习-计算题专项之综合计算四计算题（共7小题）41（2021春中山市校级月考）某化学兴趣小组同学取氯化钡和盐酸合溶液200g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图1所示，请回答：（1）产生的气体质量最多是 g。（2）求混合溶液中氯化钡的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）小组同学讨论分析，认为烧杯中溶液的pH随碳酸钠溶液质量的增加而发生改变，请你在图2框中帮他们补画出其pH的变化图象（已知：氯化钡溶液呈中性）。42（2020秋荔城区校级期末）某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反

2、应时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）反应结束时，最终生成氧气的质量 g。（2）t2时，试管内固体的成分是 。（3）计算混合物中原氯酸钾的质量。（写出计算过程，结果准确到0.1g）43（2021秋高州市月考）某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g）1105.5210m3101.2410n（1）上表中m为 ，n为 。（2）从以上数据可知，这四次实验中，第 次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完

3、全反应。（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。（4）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？（写出过程）44（2021深圳一模）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次10m第2次107.4第3次106.1第4次105.6第5次105.6试回答下列问题：（1）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说

4、明 。（2）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m 。（3）黄铜样品中锌的质量分数为 。（4）计算所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是多少？45（2021宜州区二模）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl）（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量

5、分数是多少？（精确到0.1%）46（2022东莞市一模）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：（假设生成的气体全部逸出）。试计算：（1）生成氢气的质量 。（2）该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）47（2020秋陆丰市校级期末）为测定某石灰石中碳酸钙的含量，某同学取20g石灰石样品于锥形瓶（瓶重237g）中，将200g稀盐酸分4次加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测定锥形瓶和药品的总质量，记录如表：加入稀盐酸的次数1234加入稀盐酸

6、的质量/g50505050充分反应后锥形瓶和药品的总质量/g304.8352.6400.4450.4（1）第 次加入稀盐酸后，恰好反应完全。（2）生成二氧化碳的质量为 g。（3）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）（4）在如图中画出锥形瓶中剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线并标注必要的数值。五解答题（共13小题）48（2022广州二模）向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质，实验操作如图所示，回答下列问题。（1）图A实验中加入过量稀H2SO4后，观察到的现象 。（2）图B发生反应的化学方程式 。（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，画出图中溶液中一定存在的

7、微观粒子。（微粒数目不做要求，不考虑空气、水） 。（4）实验开始时放入试管的CuO质量为4g，则实验最后取出的铝丝最多能增重 g。49（2022福田区模拟）日常生活中常用各种清洁剂。某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为验证其化学性质进行了下面的实验，并测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。I.性质验证（1）将洁厕灵（主要成分为稀盐酸）滴入炉具清洁剂中，如图1甲所示。若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 （写化学式，酚酞除外），此时溶液可用如图1乙中 点处（选填“A”、“B”、“C”）表示。下列试剂不能验证出反应后溶液处于图1乙中C点的是 （填字母）。a.pH试纸b.

8、铜粉c.氧化铁d.氢氧化铜e.碳酸钙f.硝酸银溶液.测定质量分数（2）取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题：当pH7时，消耗的稀盐酸的质量为 。计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 （写出计算过程）。50（2022中山市二模）为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：（1）完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的总质量为 g。（2）用化学方程式解释刚开始加入氢氧化钠溶

9、液后没有沉淀产生的原因： 。（3）求废液中氯化铜的溶质质量分数（写出计算过程）。51（2022禅城区二模）NaCl是调味品及重要的化工原料。某兴趣小组为了测定NaCl（含NaNO3）中NaNO3的含量，称取28.7g该固体于烧杯中，加一定量水待固体完全溶解后再加入AgNO3溶液，实验测定过程中相关数据如图所示：（1）固体完全溶解加入水的质量是 ，170g溶液中的溶质是 （用化学名称表示），溶液质量Y的数值是 。（2）求原固体混合物中NaNO3的质量（写出计算过程）。（3）AgNO3溶液溶质质量分数是 。（精确到0.1%）52（2022惠城区一模）化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量

10、的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示。时间/min024681012烧碱溶液增加的质量/g03.05.06.06.6x6.6（1）上表中x g。（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。（3）请在如图的坐标纸上画出产生CO2气体的质量随时间变化的关系曲线。（4）该实验测量结果可能会偏高，原因是 。53 （2022白云区校级一模）某校学生利用如图所示两个实验探究碱的性质。（1）试管A中溶液Y有红褐色沉淀产生的反应是 （写化学方程式）。（2）试管B中产生的现象为 ，（不溶性碱加热易

11、分解）将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑水）。（3）将所有学生完成上述两个实验中两支试管中所有物质倒入同一烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸使沉淀完全溶液刚好完全溶解共消耗质量分数为7.3%稀盐酸500g，则实验室为本次探究实验至少消耗 gNH3H2O。54（2022东莞市一模）某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。（1）氧化铜中铜元素的质量分数为 ；（2）要使80g氧化铜完全被还原，需要碳的质量至少是多少？（3）小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。t1时CO2的

12、质量 。分析t1t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是 。t2时容器内气体的碳、氧元素质量比为 。55（2021秋潮州期末）某校化学兴趣小组用化学方法测定一种碳铁合金中铁的质量分数。同学们称取了5.8g碳铁合金样品，投入装有10.0g足量稀盐酸的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括烧杯内的物质）进行了四次称量，称量数据记录如下表：反应时间t0t1t2t3烧杯及烧杯内物质总质量/g25.825.725.625.6（1）反应中产生氢气的质量为 g。（2）这种碳铁合金中铁的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）（3）铁的合金分为生铁（含碳量为2%4.3%）和钢（含

13、碳量为0.03%2%）两大类，则该样品属于 。（4）有同学提出：灼烧可使碳铁合金中的碳变为CO2挥发掉，灼烧后碳铁合金样品的质量会减轻。可是他们将一定量的碳铁合金样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。其原因是 。56（2021秋顺德区期末）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图1装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 。（2）若加热到300900时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为 （填化学式）。

14、（3）试根据化学方程式求46.0g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程）（4）若把反应温度控制在900，充分反应后管内剩余固体的质量为 g。57（2021福田区一模）某小组选用5%的NaOH溶液来测定标签受损的稀盐酸的浓度。（1）可选用 （填序号）检验稀盐酸显酸性。A黄金B无色酚酞溶液C紫色石蕊溶液D水（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是 。（3）酸碱中和反应会放出热量，取10g稀盐酸与上述NaOH溶液反应，反应的温度变化如图所示，图中a点对应的溶液溶质是 （填化学式）；恰好完全反应时，所用NaOH溶液的溶质质量为 g。（4）求稀盐酸的溶质质量分数。（根据化学

15、方程式写出完整的计算过程）58（2021秋佛山月考）一水草酸钙（CaC2O4H2O，相对分子质量为146）可用作分离稀有金属的载体。为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.5g样品加热，样品的固体质量随温度的变化如图所示。（相对分子质量：CaC2O4H2O146、CaC2O4128、CaCO3100、CaO56）（1）CaC2O4H2O中钙元素和氧元素的质量比为 。（2）温度加热到 时一水草酸钙开始分解；温度由490升高到800时分解生成的气体能燃烧且有毒，该气体名称为 。（3）计算图中x的值是多少？（写出计算过程）（4）理论上等质量的下列物质所含钙元素最多的是 （填字母序号

16、）。a.CaC2O4H2Ob.CaC2O4c.CaCO3d.CaO（5）研究表明CaC2O4H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 （填“高于”或“低于”）800。59（2021秋南海区月考）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，在高温条件下充分反应，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。（1）充分反应生成二氧化碳的质量为 。（2）计算充分反应后消耗一氧化碳的质量，并写出具体计算过程。（3）铁的氧化物中x：y 。（4）画出该反应过程铁氧化物的质量变化曲线，并标出曲线的必要数据 。60（2021广东模拟）现有氧化铜和铜的

17、混合物，对其成分进行分析。取24g此样品，向其中加入稀硫酸200克，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g50505050充分反应后剩余固体质量/g1684m试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为 ，24g样品中CuO的质量为 g。（2）计算所加入稀硫酸的溶质的质量分数为多少？（3）请在画出在24克样品中加入稀硫酸的质量与消耗氧化铜质量变化关系示意图？参考答案与试题解析四计算题（共7小题）41（2021春中山市校级月考）某化学兴趣小组同学取氯化钡和盐酸合溶液200g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体成沉淀的质量与加入碳

18、酸钠溶液的质量关系如图1所示，请回答：（1）产生的气体质量最多是 2.2g。（2）求混合溶液中氯化钡的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）小组同学讨论分析，认为烧杯中溶液的pH随碳酸钠溶液质量的增加而发生改变，请你在图2框中帮他们补画出其pH的变化图象（已知：氯化钡溶液呈中性）。【解答】解：（1）产生沉淀的质量为9.85g。设53g碳酸钠溶液中碳酸钠质量为x，消耗氯化钡的质量为y。BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl， 208 106 197 y x 9.85gx5.3gy10.4g由图中数据可知，和稀盐酸反应的碳酸钠溶液质量是53g，设生成二氧化碳质量为z。Na

19、2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，106 445.3g zy2.2g，产生的气体质量最多是2.2g。（2）混合溶液中氯化钡的溶质质量分数是：100%5.2%.答：混合溶液中氯化钡的溶质质量分数是5.2%。（3）由于氯化钡溶液和氯化钠都呈中性，所以氯化钡和碳酸钠反应过程中溶液的pH值不变，由于碳酸钠溶液显碱性，所以当碳酸钠溶液过量时，pH值变大，且大于7；所以烧杯中溶液的pH随碳酸钠溶液质量的增加而发生改变图示为。故答案为：（1）2.2；（2）5.2%；（3）。42（2020秋荔城区校级期末）某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下

20、列问题：（1）反应结束时，最终生成氧气的质量 3.2g。（2）t2时，试管内固体的成分是 氯酸钾、氯化钾和二氧化锰。（3）计算混合物中原氯酸钾的质量。（写出计算过程，结果准确到0.1g）【解答】解：（1）由图像可知，反应结束时，最终生成氧气的质量是3.2g；（2）根据图中信息，t2时氯酸钾部分发生反应，而二氧化锰是反应的催化剂，其质量不发生改变，故t2时，试管内固体的成分是剩余的氯酸钾，生成的氯化钾和催化剂二氧化锰；（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2 245 96 x 3.2g 解得：x8.2g答：混合物中原氯酸钾的质量为8.2g。故答案为：（1）3.2g；（2）

21、氯酸钾、氯化钾和二氧化锰；（2）8.2g。43（2021秋高州市月考）某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g）1105.5210m3101.2410n（1）上表中m为 3，n为 1.2。（2）从以上数据可知，这四次实验中，第 三次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 85%。（4）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？（写出过程

22、）【解答】解：（1）图表数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为8g5.5g2.5g；第二次加入10g稀盐酸，若稀盐酸能完全反应，固体应减少2.5g，m5.52.53，大于1.2g，说明第二次加入的稀盐酸完全反应，说明m的数值是3。第3次固体减少的质量为3g1.2g1.8g，小于2.5g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，第3次加入的稀盐酸有剩余；则第4次加入10g稀盐酸，剩余固体仍为1.2g，则n1.2。（2）从所示分析可知，这四次实验中，第三次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。（3）样品中碳酸钙的质量分数为100%85%。（4）设能生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl

23、CaCl2+H2O+CO2 100 44100t85% x x37.4t答：能得到二氧化碳的质量是37.4t。故答案为：（1）3；1.2；（2）三；（3）85%；（4）37.4t。44（2021深圳一模）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次10m第2次107.4第3次106.1第4次105.6第5次105.6试回答下列问题：（1）将

24、纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度比纯金属大。（2）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是Cu；表格中，m8.7。（3）黄铜样品中锌的质量分数为44%。（4）计算所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是多少？【解答】解：（1）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度比纯金属大，故填：合金的硬度比纯金属大；（2）铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应，分析表中数据可知，每10g稀硫酸与1.3g锌恰好完全反应，当第四次加入10g稀硫酸时，只反应了0.5g锌，说明锌已反应完，剩余5.6g为Cu；表中m101.38.7；故填：Cu；8.7；（3）黄铜样品中

25、锌的质量分数为100%44%；故填：44%；（4）设参加反应的H2SO4的质量为x Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 98 1.3g x x1.96g稀硫酸的溶质质量分数为100%19.6%答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。45（2021宜州区二模）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl）（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 23.3g。（2）恰好

26、完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 142g。（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）【解答】解：（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，故答案为：23.3；（2）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为zBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl208 142 233 117x z 23.3g yx20.8gy11.7gz14.2g（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：100%9.3%；

27、答案：（1）23.3（2）142（3）9.3%；46（2022东莞市一模）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：（假设生成的气体全部逸出）。试计算：（1）生成氢气的质量 0.2g。（2）该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）【解答】解：（1）由图像可知，生成氢气的质量为0.2g。（2）设黄铜中锌的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.4gx6.5g黄铜样品中铜的质量分数为：100%67.5%。答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。故

28、答案为：（1）0.2g；（2）67.5%。47（2020秋陆丰市校级期末）为测定某石灰石中碳酸钙的含量，某同学取20g石灰石样品于锥形瓶（瓶重237g）中，将200g稀盐酸分4次加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测定锥形瓶和药品的总质量，记录如表：加入稀盐酸的次数1234加入稀盐酸的质量/g50505050充分反应后锥形瓶和药品的总质量/g304.8352.6400.4450.4（1）第 3次加入稀盐酸后，恰好反应完全。（2）生成二氧化碳的质量为 6.6g。（3）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）（4）在如图中画出锥形瓶中剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线

29、并标注必要的数值。【解答】解：（1）表中的数据可以看出，根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，因此第1次加入50g盐酸生成二氧化碳的质量为：20g+237g+50g304.8g2.2g；第2次加入50g盐酸生成二氧化碳的质量为：304.8g+50g352.6g2.2g；第3次加入50g盐酸生成二氧化碳的质量为：352.6g+50g400.4g2.2g；第4次加入50g盐酸生成二氧化碳的质量为：400.4g+50g450.4g0g；由此说明，第4次加入50g盐酸，没有产生二氧化碳气体，说明碳酸钙已经完全反应，又因每50g盐酸完全反应生成二氧化碳的

30、质量为2.2g，即第3次加入稀盐酸后，恰好反应完全；故答案为：3；（2）生成二氧化碳的质量为：20g+237g+200g450.4g6.6g；故答案为：6.6g；（3）设碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 6.6gx15g 该石灰石中碳酸钙的质量分数为：100%75%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。（4）根据以上分析，完全反应后剩余固体的质量为：20g15g5g；加入150g盐酸时，恰好反应，画图如下：。五解答题（共13小题）48（2022广州二模）向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质，实验操作如图所示，回答下列问题。（1）图A实验中

31、加入过量稀H2SO4后，观察到的现象 黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色。（2）图B发生反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O、2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2。（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，画出图中溶液中一定存在的微观粒子。（微粒数目不做要求，不考虑空气、水） Na+、Al3+、SO42。（4）实验开始时放入试管的CuO质量为4g，则实验最后取出的铝丝最多能增重 2.3g。【解答】解：（1）图A实验中加入过量稀H2SO4后，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到的现象是黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色。（2）图B中过量的稀硫酸和氢氧化

32、钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O、2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2。（3）图C实验中，过量的氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，过量的稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，图C实验后所得溶液中含有硫酸、硫酸铜、硫酸钠，插入新打磨的铝丝，铝能与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，无法确定反应进行的程度，溶液中一定存在的微观粒子是钠离子、铝离子、硫酸根离子，其离子符号为Na+、Al3+、SO42。（4）实验开始时放入试管的CuO质量为4g，反应前后铜元素的

33、质量不变，则能生成铜的质量为4g100%3.2g。设实验最后取出的铝丝最多能增重的质量为x。2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu 金属增重 54 192 138 3.2g x x2.3g故答案为：（1）黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；（2）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O、2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2；（3）Na+、Al3+、SO42；（4）2.3。49（2022福田区模拟）日常生活中常用各种清洁剂。某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为验证其化学性质进行了下面的实验，并测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。I.性质验证（1）将洁厕

34、灵（主要成分为稀盐酸）滴入炉具清洁剂中，如图1甲所示。若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 NaCl、NaOH（写化学式，酚酞除外），此时溶液可用如图1乙中 A点处（选填“A”、“B”、“C”）表示。下列试剂不能验证出反应后溶液处于图1乙中C点的是 bf（填字母）。a.pH试纸b.铜粉c.氧化铁d.氢氧化铜e.碳酸钙f.硝酸银溶液.测定质量分数（2）取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题：当pH7时，消耗的稀盐酸的质量为 10g。计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 4.0%（写出计算过程）

35、。【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞遇碱变红色，所以将酚酞滴入溶液变为红色，说明反应过程中，氢氧化钠有剩余，所以此时溶质为氯化钠和氢氧化钠，此时溶液可用图1乙中A点处表示；C点溶液显酸性，所以要验证溶液显酸性，不能验证出反应后溶液处于图1乙中C点的是：铜和硝酸银，故选bf；（2）由图像可知，当pH7时，消耗的稀盐酸的质量为10g；10 g 稀盐酸中溶质的质量为：10g3.65%0.365g；设10.0g 炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。NaOH+HClNaCl+H2O40 36.5x 0.365gx0.4g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为：100%

36、4.0%答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4.0%。故答案为：（1）NaCl、NaOH；A；bf；（2）10g；4.0%。50（2022中山市二模）为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：（1）完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的总质量为 200g。（2）用化学方程式解释刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生的原因：HCl+NaOHH2O+2NaCl。（3）求废液中氯化铜的溶质质量分数（写出计算过程）。【解答】解：（1）从图象可以看出，完全反应时，消耗氢氧化

37、钠溶液的总质量为200g；故答案为：200g；（2）向含盐酸的氯化铜废液，中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOHH2O+2NaCl；然后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生；故答案为：HCl+NaOHH2O+2NaCl；（3）设100g废液中氯化铜的溶质质量为x。CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl135 98x 19.6gx27g废液中氯化铜的溶质质量分数为：100%27%答：废液中氯化铜的溶质质量分数为27%。51（2022禅城区二模）NaCl是调味品及重要的化工原料。某兴趣小组为了测定N

38、aCl（含NaNO3）中NaNO3的含量，称取28.7g该固体于烧杯中，加一定量水待固体完全溶解后再加入AgNO3溶液，实验测定过程中相关数据如图所示：（1）固体完全溶解加入水的质量是 100g，170g溶液中的溶质是 硝酸钠（用化学名称表示），溶液质量Y的数值是 128.7。（2）求原固体混合物中NaNO3的质量（写出计算过程）。（3）AgNO3溶液溶质质量分数是 48.6%。（精确到0.1%）【解答】解：（1）由图中曲线可知，当横坐标为100时，固体的质量为0，说明固体完全溶解加入水的质量是100g，溶液质量Y的数值是100+28.7128.7；横坐标为X时，固体的质量又增加为28.7g，

39、之后不变，说明氯化钠与硝酸银恰好完全反应；170g溶液中的溶质是硝酸钠；（2）设原固体混合物中氯化钠的质量为x，消耗硝酸银的质量为y。NaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5 170 143.5x y 28.7gx11.7gy34g所以原固体混合物中NaNO3的质量为28.7g11.7g17g答：原固体混合物中NaNO3的质量为17g。（3）AgNO3溶液溶质质量分数是100%48.6%。故答案为：（1）100g；硝酸钠；128.7；（2）17g；（3）48.6%。52（2022惠城区一模）化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐

40、酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示。时间/min024681012烧碱溶液增加的质量/g03.05.06.06.6x6.6（1）上表中x6.6g。（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。（3）请在如图的坐标纸上画出产生CO2气体的质量随时间变化的关系曲线。（4）该实验测量结果可能会偏高，原因是 制取的二氧化碳中含有水蒸气。【解答】解：（1）由表中数据可知，第8分钟和第12分钟烧碱溶液的质量增加量都是6.6g，说明8分钟后不再产生二氧化碳，因此第10分钟时，x6.6，故答案为：6.6；（2）设大理石样品中碳酸钙的质量分数x

41、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4420gx 6.6g x75%答：大理石样品中碳酸钙的质量分数75%。（3）烧碱溶液的增量就是二氧化碳的质量，根据表中数据可绘图如下：，故答案为：；（4）因为制取的二氧化碳中含有水蒸气，因此测得的结果可能会偏高，故答案为：制取的二氧化碳中含有水蒸气。53（2022白云区校级一模）某校学生利用如图所示两个实验探究碱的性质。（1）试管A中溶液Y有红褐色沉淀产生的反应是 3NH3H2O+FeCl3Fe（OH）3+3NH4Cl（写化学方程式）。（2）试管B中产生的现象为 蓝色沉淀变黑色，（不溶性碱加热易分解）将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的

42、种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑水）。（3）将所有学生完成上述两个实验中两支试管中所有物质倒入同一烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸使沉淀完全溶液刚好完全溶解共消耗质量分数为7.3%稀盐酸500g，则实验室为本次探究实验至少消耗 35gNH3H2O。【解答】解：（1）氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，化学方程式为3NH3H2O+FeCl3Fe（OH）3+3NH4Cl；（2）氯化铜与氨水反应生成氢氧化铜和氯化铵，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，现象为蓝色沉淀变黑色；浓氨水受热会挥发出氨气，此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的图示为；（3）根据3NH3H2O+FeCl3Fe（OH）3+3NH4Cl，2NH3H2O+CuCl2Cu（OH）2+2NH4Cl，Cu