16化学竞赛模拟试题整合16.doc

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1、化学竞赛模拟试题整合H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94T

2、c98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho16

3、4.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第题（4分）（1）Fe、Ag的标准电极电势相差不大，用FeCl3时产生AgCl沉淀，大大降低了Ag，便于Fe3氧化Ag；（2分）（2）由于Fe(OH)3的Ksp极小，Fe3一定呈强酸性，Fe(NO3)3溶液同时就是一个HNO3溶液，可参与对Ag的氧化。（2分）题（4分）有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂。实验室中可选用的铁盐溶液有FeCl3、Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3（三种溶液中Fe3相等）。甲同学认为三种溶液中FeCl3洗银效果最好，乙同学则认为 Fe(NO3)3效果最好，两人都提出了各自合理的

4、判断依据（结果如何当然还要看哪一个理由在实际过程中的效果）。能够查到的数据有：Fe和Ag的标准电极电势，Fe3/Fe20.77V，Ag/Ag0.80V；Fe(OH)3的溶度积，Ksp21039（1）甲的判断依据是：（2）乙的判断依据是：第第题（6分）1（2分）2（1）2nHCHO2nH2O（2分）（2）CH3COOCHCH2 乙酸乙烯酯（2分）题（6分）在一定条件下，醇和醛能发生如下的反应：ROHRHROR（产物统称半缩醛）1已知葡萄糖溶液中，葡萄糖以链状分子和六元环半缩醛分子两种同分异构体形式平衡共存，相互转化。请写出葡萄糖环状分子的结构简式；2聚乙烯醇(C2H4O)n及甲醛反应可生成含有六

5、元环状结构的维尼纶(C5H8O2)n。（1）写出化学方程式（有机物写结构简式）；（2）实际生产中用C4H6O2替代聚乙烯醇，写出化学式和名称第第题（5分）1A：Bi5(AsF6)3（3分）；210Bi9AsF52Bi5(AsF6)33AsF3（2分）。题（5分）铋的化合物丰富多彩。在液态SO2中，AsF5或其他五氟化物能氧化铋，其中能生成化合物A。经分析，A为离子化合物，阴离子为正八面体结构，阳离子为多个铋原子组成的原子簇，其结构为三角双锥。已知A的阳离子中铋原子全部为8电子结构。1试确定A的结构简式；2写出生成A的化学反应方程式。第第题（10分）1MoO3H22H2SMoS23H2O（2分）

6、2MoO3（g）xH2（g）MoO3x（g）xH2O（g）（1分） MoO3x（g）(1x)H2（g）2H2S（g）MoS2（s）(3x)H2O（g）（2分）3(NH4)2WS4WS3H2S2NH3 WS3H2WS2H2S（或WS3WS2S）（各1分）4扫描探针、润滑、催化、储氢、储锂、催化、超导等（3分，答出3点即可）题（10分）金属硫族化合物纳米管类似于碳纳米管。纳米管的直径在纳米尺度，并具有较高的比表面积（S/V）。1Margulls等在石英上沉积20nm厚的Mo膜，接着在500600的空气中氧化（MoO3），然后在8501050用H2S和N2H2混合气体还原，最后得到嵌套的多面体层状结

7、构的MoS2纳米管。写出还原过程中的反应方程式。2Feldman等通过高速气相生长法，得到嵌套的MoS2纳米管。在较低的温度下（650），MoO3x具有升华的性质，在800950，还原气氛中气态的氧化铝和H2S之间发生气相反应，生成大量的纯MoS2。通过进一步控制生长条件，可以得到较多的规则纳米管。写出两步反应方程式。3在H2气氛中，也可通过硫代钨酸盐的热分解制取二硫化钨纳米管。在分解反应中，可先得到三硫化钨中间体，然后再还原分解而形成二硫化物纳米管。4列举纳米管的三种用途。第第题（12分）13.87g/cm3Z325.0g/mol6.0221023(4.19108)2(7.94108)cm3

8、/mol，解之得Z1.00个。（3分）2（2分）3Cl的空间环境不同，可分为两类：体内的两个Cl为一类；棱边中点的4个Cl为另一类。前者距NH4较近（335pm），距Hg2也较近（241pm）；后者距离NH4 397pm，距Hg2 296cm。（3分）4Cl与邻近晶胞的Cl的距离最短为3.13pm，Cl与Cl的距离为382pm；Cl与Cl的距离为419pm。（2分）5Hg2的配位数为6，为压扁的八面体（如晶胞图所示）。（2分）题（12分）把等物质的量的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成NH4HgCl3晶体。用X射线衍射法测得该晶体的晶胞为长方体：ab419pm；c794pm；用比

9、重瓶法测得它的密度为3.87g/cm3。已知NH4（视为球形离子）占据晶胞的顶角，并尽可能远离Hg2；每个NH4被8个Cl围绕，距离为335pm（及NH4Cl晶体中离子间距离一样）；Cl及Cl尽可能远离。试根据以上条件回答下列问题：1计算晶胞中合几个NH4HgCl3结构单元。2绘出晶胞的结构图。（以NH4：、Cl：、Hg2：表示）3晶体中Cl的空间环境是否相同？说明理由。4计算晶体中Cl及Cl之间的最短距离是多少？5晶体中Hg2的配位数为多少？绘出它的配位多面体构型。第第题（8分）1A： B： C： D：（各1分）2A：12 B：12 C：24 D：24（各1分）其它合理答案都可以，如C： 2

10、4种题（8分）有A、B、C、D四种烃，摩尔质量之比是1234，且它们的实验式都是C7H5，都只有3种一硝基取代物。1写出A、B、C、D的结构简式；2分别计算A、B、C、D的二硝基取代物种数（不考虑立体异构体）。第第题（11分）12，6二苯基环己甲醇（2分）2B：CH3COOH C：ClCH2COOH D：CH2(COONa)2 E：CHO F： G： H： I：J：（各1分）题（11分）化合物A的结构简式如右图所示，合成路线如下：BCDCH2(COOEt)2EFGHIJA1给化合物A命名；2写出BG各物质的结构简式第第题（7分）13Pt4HNO318HCl3H2PtCl64NO8H2O（2分）

11、 H2PtCl66H2OH2PtCl66H2O（1分） H2PtCl6SO22H2OH2PtCl4H2SO42HCl（2分）2C：（八面体） D：（平面四边形）（各1分）题（7分）1.0g某族不活泼金属A溶于足量的王水生成B，蒸发溶液得红棕色晶体C，晶体C的质量为2.65g，在晶体C中，A的质量分数为38.56，含结晶水（H2O）的质量分数为19.00%，将SO2通入B的溶液中，得到D的黄色溶液（A的含量为57.57%）。1写出所涉及反应的化学方程式。2画出C、D的空间构型。第第题（10分）1SO32I22HCO3SO422I2CO2H2O I3Br23H2OIO36Br6H Br2HCOOH

12、2H2BrCO2 6HIO35I3I23H2O（各1分）2防止未反应的I2进入水溶液中。（1分）3例算关系：SO322I2IO36I212S2O32；（2分） n(Na2SO3)1.409104（mol） m(Na2SO3)0.1775g Na2SO3%11.68（3分）题（10分）实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：在1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13% I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。取中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，得到250mL溶液。在所得溶液中取25mL，滴加甲酸。将所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液

13、。离子方程式为：用标准的硫代硫酸钠溶液滴定中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na2S2O3 15.10mL。离子方程式为：I2252O322IS4O62回答下列问题：1写出各步操作中所发生反应的离子方程式。2中为什么要用0.13% I2的氯访溶液，而不直接用I2的水溶液？3计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量。第第题（19分）1（1）（1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）a： b：（各1分）（5）（2分）（6）（2分）2（2分）3（3分）4X：（2分）Y：（2分）题（19分）20世纪80年代末，诺贝尔化学奖获得者Lehn教授创造性地提出了超分子化学的概念并在这一领域进行了大量的卓越的实

14、践。超分子化学是研究两种以上的化学物种通过分子间相互作用缔合而成为具有特定结构和功能的超分子体系的科学。简而言之，即是研究各个分子通过非共价键作用而形成的功能体系的科学。利用氢键等非共价相互作用将相对比较简单的分子亚单元组装成具有二维或三线长程有序的超分子聚集体是设计新颖功能材料的一条新途径，近年来受到广泛关注并成为前沿领域的一个研究热点。12吡啶酮（C5H5NO）是一种可以及自身互补的分子，在晶体或溶液中，它以氢键连接的二聚体形式存在。若用乙炔基将两个2吡啶酮连接有两种方式：对称连接（a）和非对称连接（b）。Wuest研究了（a）和（b）的聚集行为，在质子溶剂中（a）和（b）都以单体形式存在

15、；在非质子溶剂中（a）以二聚体形式（c）存在，即使浓度很高时，（b）仍以单体形式存在。在本体状态下，（a）形成分散的二聚体，（b）形成了平面的线性超分子聚合物（d）。（1）写出2吡啶酮的结构简式；（2）2吡啶分子中所成键的情况如何？（3）写出2吡啶酮二聚体的结构简式；（4）写出a、b的结构简式；（5）画出二聚体（c）的结构简式；（6）画出聚合物（d）的结构片段。2鸟嘌呤（）和胞核嘧啶（）通过氢键形成的的复合物是构成核酸的核心成分。写出该复合物的氢键形成情况。3二酰基嘧啶（）是平面型分子，存在互变异构体。在这些晶体中存在着中心对称的二聚体。写出该二聚体的结构简式。4和通过加聚反应生成X（X分子内

16、存在氢键），X分子可自组织合成超分子聚合物Y。写出X、Y的结构简式。第第题（7分）12Na2NH2CONH22NaNHCONH2H2；（2分） NaNHCONH2NaCNONH3。（2分）2NaC2H5OHNaOC2H51/2H2；（1分） NaOC2H5H2SNaHSC2H5OH；（1分） 2NaHS4SNa2S5H2S。（1分）题（7分）金属钠是一种非常活泼的金属。利用钠的还原性，能够制备许许多多用途广泛的物质。请根据下列信息写出所有的化学反应方程式。1碱金属氰酸盐的制备可用下列方法：将等物质的量的尿素及钠分散液在60110发生取代反应，生成固态物质A和气体B。其中，A的物质的量是B的2倍

17、。然后将A加热（140200）即可制备NaCNO。该方法同氧化法相比，能够制备较纯净的氰酸盐。2将金属钠投入足量的无水乙醇中，然后往反应后的溶液中通入H2S气体。将生成的无机物C在乙醇中及单质硫反应（此时单质硫的物质的量多出C一倍），可生成等物质的量的D和H2S。第第题（7分）1（3分）2 （2分）题（8分）最近报道在75的低温下合成烃X，经分析X的摩尔质量及SO3的摩尔质量相异，其中碳元素的质量分数为90。红外光谱和核磁共振表明X中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种。温度升高将迅速变成另一种物质Y。1X的结构式是 。2Y的结构式是 或 。第第题（7分）1Fe2O3FeCl33

18、FeOCl。（2分）2A1Cl3FeOClAlOClFeCl3。（2分）3（1）FeCl33C2H5OH3NH3Fe(OC2H5)33NH4Cl（2分）（2）用苯从反应混合物中萃取。（1分）题（7分）将Fe2O3和FeCl3的混合物放在密封的管中加热、化合得到A。A为菱形片晶，具有金属光泽，对透射光呈红色。1试写出生成A的化学反应方程式。2A及A1Cl3在300左右反应生成B，同时又产生生成A的两种反应物之一。试写出生成B的化学反应方程式。3FeCl3及乙醇混合，发生化学反应，随后往反应体系中通入氨气。（1）写出该化学反应方程式。（2）如何将反应产物加以分离?第第题（10分）1根据题意，由硫的

19、百分含量可计算出沉淀的摩尔质量，进一步推导出此沉淀是硫酸钡。反应式：MxAyzH2OzSOCl2zSO22zHClMxAy zSO2zH2OzBa2zBaSO42zH n(BaSO4)m（BaSO4）/ M（BaSO4）14.004/233.40.06（mol）。由、式知水合物中水的物质的量n（H2O）0.06mol。（4分）2样品中A的物质的量：据另一反应方程式：AgAAgA n(Ag)cV0.20.010.002mol，即n(AgA)0.002mol，所以M(AgA)m(AgA)/n(AgA)0.286 64/0.002143.32g/mol。根据相对原子质量知：ACl；即滴定生成的沉淀是

20、氯化银，所以水合物是氯化物的水合物。根据式，在1.189 6g/50.237 92g水合物中有0.002molCl。所以在2.379 2g水合物中含0.02molCl，故水合物中Cl和H2O的物质的量比：n（Cl）n（H2O）0.020.0613。（1）假设MCl3H2O，n（Cl）0.02mol，n（MCl3H2O）0.02mol，M（MCl3H2O）2.359 2g0.02mol118.965gmol，所以MMM（MCl3H2O）MM3M（H2O）118.96535.45354.04629.466（g/mol）。查相对原子质量表，知具有类似摩尔质量的元素是非金属，所以第一种假设不能成立。（

21、2）当水化物为MCl26H2O，n（Cl）0.02mol，n（MCl26H2O）0.01mol，所以MMM（MCl26H2O）2.379 3g/0.01mol237.93g/mol，MMM（MCl26H2O）2MCl6M（H2O）237.9360.906108.09258.932g/mol。根据元素周期表中相对原子质量知：MCo。（3）假设水合物为MCl39H2O，n（Cl）0.02mol，n（MCl39H2O）0.02mol / 3mol，M（MCl39H2O）2.379 3g0.02m013356.895gmol，MMM（MCl39H2O）3MCl9M（H2O）356.895106.359

22、162.13988.397gmol，查表知：MY。若水合物是YCl39H2O及其他类型水合物，如SnCl412H2O均不符合题意。（1mol水合物中水的摩尔数最大为7）（6分）题（10分）有2.379 3g的水合物样品，其化学式为MxAyzH2O，其中M为金属。和过量的SOCl2作用，把反应生成的气态产物导入含有盐酸和过氧化氢的氯化钡溶液中，被气态产物载带出来的少量SOCl2，可用冷冻法除去。反应时从溶液中析出沉淀的质量为14.004 g，其中硫的质量分数为13.74。在另一个反应中，把1.189 6g原样品溶解于水，并用水稀释到100cm3。20cm3这种溶液需和10cm3 0.2moldm

23、3硝酸银溶液反应，这个滴定反应生成沉淀0.286 64g（用电导法测定滴定的终点）。试回答：1计算水合物的化学式。2如果1mol水合晶体中含的结晶水数目最高为7，请给出其他不符合题意的一种可能的水合物实例。第第题（9分）13KCl4HNO3Cl23KNO3NOCl2H2O（2分）22NOClO2N2O4Cl2或2NOClO22NO2Cl2。（2分）3KClHNO3HClKNO3。（2分）4降低溶液的极性，使KNO3从体系中沉淀出来。（1分）5二；反应物的利用率高（100），且无有毒气体生成。（2分）题（9分）KNO3是一种重要的化工产品。工业上制备KNO3的方法较多，常见有下列两种方法：方法一

24、：将硝酸及浓的KCl溶液混合，可以得到一种黄绿色气体A和另一种气体B，KNO3是一种副产品。B具有腐蚀性，构成此分子的各原子其核外价电子数呈等差数列，且B分子价电子总数不超过22。B及O2反应又可生成A和气体C。1硝酸及浓KCl反应的化学方程式为 。2B及O2发生反应的化学方程式为 。方法二：用固态KCl同有机溶剂（如丁醇或乙醚，均用ROR表示）中的硝酸稀溶液发生反应，可使反应物中的NO3转化率达到100。3该反应方程式为 。4加入ROR的作用是 。5比较上述两种方法，方法 是最好的，原因是 。第第题（7分）1dsp2杂化（1分）2（3分）3氧化数由2变成2.3（1分）；加入Br分之后，使其中

25、Pt面变形产生空穴，进行空穴导电，静电引力不断增强。（2分）题（7分）一维导电的分子也称为“分子导线”，它在将来的“分子计算机”中将起到重要作用。1K2Pt(CN)43H2O中存在配离子Pt(CN)422。指出中心离子的杂化形态。2在K2Pt(CN)43H2O的固体中，Pt2离子相互连接成直链，该直链及分子平面相垂直。请画出固体K2Pt(CN)43H2O中配离子的配位方式。3K2Pt(CN)43H2O是不导电的。当它用溴氧化成K2Pt(CN)4Br0.33H2O后，导电性大大增加，PtPt之间的距离也由原来的350pm缩短为289pm。指出Pt的氧化形态变化，说明氧化后导电性增强和PtPt距离

26、缩短的原因。第第题（9分）1C4H8S2O4N4。（2分）2（3分）3四亚甲基二砜四氨。（1分）4一种；三种；三种。（3分）题（9分）2002年，南京发生了特大投毒案。经分析研究发现，死者的肠胃中残存了一种名叫“鼠毒强”的化学物质A：元素分析发现：含C 20，S 26.7，O 26.7，N 23.3。已知一个A分子中有两个硫原子。1试确定A化学式。2A分子中所有相同元素的化学环境相同。试画出A分子的结构式。3给A命名。4若在碳原子上发生取代，问一卤代物、二卤代物和三卤代物各有几种?第第题（11分）1A的化学式：Hg(NH3)2Cl2；晶胞为：（2分）2B的化学式：Hg2(NH2)2Cl2（2分

27、）3（2分）4A可溶 B不可溶，B易分解（2分）5A：HgCl22NH3Hg(NH3)2Cl2；B：HgCl22NH3HgNH2ClNH4Cl；C：2HgCl24NH3Hg2NClH2O3NH4Cl。（各1分）题（11分）HgCl2和氨的反应可以得到三种含汞的化合物A、B和C。它们的相对含量因氨水和NH4Cl的浓度不同而异。1A的晶体中，Cl组成简单立方堆积，汞氨配离子统计性的占据面心位置，画出A的晶胞。2化合物B的晶胞中存在着HgNH2Hg锯齿型链和链间的Cl。写出B的化学式。3化合物C化学式为Hg2NClH2O，其中Hg2N网络结构及方石英类似。Cl和H2O分子通过离子键、氢键吸引在网络结

28、构中。画出C晶胞中Hg、N的分布。4A和B都是白色沉淀，何者为可溶性，何者为不溶性的？5写出生成A、B和C的化学反应方程式。第第题（21分）1A：BF3；B：NH3；C：F3BNH3；D：NH4HCO3；E：(BN)n。（各1分）2BF3NH3F3BNH3；酸碱加合反应；BF3为Lewis酸，NH3为Lewis碱，F3BNH3为酸碱加合物。（5分）3E1的结构与石墨相似，为六方晶系，层状结构，层中B原子与N原子通过sp2杂化轨道成键，B和N之间的共价键长小于其共价半径之和；有部分双键特征，层与层之间通过分子间力结合。E2与金刚石相似，为立方晶系，B原子与N原子以sp3杂化轨道形成共价单键，交替

29、连接形成三维结构。E1可用作耐高温材料、高温润滑材料和绝缘材料；E2因与金刚石的硬度相似，可以代替金刚石作磨料、切割材料等。（6分）42BN3F22BF3N2。（2分）5生成的环状化合物的化学式为(C6H5NBF)3，结构式：（2分）题（20分）20世纪90年代初发现了碳纳米管，它们是管径仅几纳米的微管，其结构相当于石墨结构层卷曲连接而成的。近年来，人们合成了化合物E的纳米管，其结构及碳纳米管十分相似。气体A及气体B相遇立即生成一种白色的晶体C。已知在同温同压下，气体A的密度约为气体B密度的4倍；气体B易溶于水，向其浓水溶液通入CO2可生成白色晶体D；晶体D的热稳定性不高，在室温下缓慢分解，放

30、出CO2、水蒸气和B；晶体C在高温下分解生成具有润滑性的白色晶体E1；E1在高温高压下可转变为一种硬度很高的晶体E2。E1和E2是化合物E的两种不同结晶形态，分别及碳的两种常见同素异形体的晶体结构相似，都是新型固体材料；E可及单质氟反应，主要产物之一是A。1写出A、B、C、D、E的化学式。2写出A及B反应的化学反应方程式，按酸碱理论的观点，这是一种什么类型的反应？A、B、C各属于哪一类物质？3分别说明E1和E2的晶体结构特征、化学键特征和它们的可能用途。4试写出E及氟气反应生成A的化学反应方程式。5化合物A及C6H5NH2在苯中回流，可生成它们的11加合物；将这种加合物加热到280，生成一种环

31、状化合物（其中每摩尔加合物失去2mol HF）；这种环状化合物是一种非极性物质。写出它的化学式和结构式。第第题（5分）1B、C（2分） 2D（2分） 3C（2分）题（5分）在正确选项上圈圈。1由一种阳离子及两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是A 该混盐及硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子B 该混盐的水溶液呈碱性C 该混盐具有较强的氧化性D 该混盐中的氯元素的化合价为12在“911恐怖事件”后不久，美国各地又相继发生“炭疽邮件”事件，使许多人感染炭疽热孢子而患炭疽热病。在预防和治疗炭疽热病时应使用青毒素，并

32、配合环丙沙星、强力霉素等抗生素。其中环丙沙星结构简式如右图，下列说法错误的是A 能在浓硫酸作用下及乙醇发生反应B 是两性的有机化合物C 可以及SOCl2发生取代反应D 以稳定结构存在时，共平面的碳原子有7个。3在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A 用浓盐酸及二氧化锰共热制取氯气B 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中C 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D 在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨第第题（4分）1NH4Cl2AgCl2NH42OHAg(NH3)2Cl2H2O（2分）题（4分）有化合物A的较浓的溶液，

33、取等量分别盛放在a、b两只试管中，分别加入少量的AgNO3溶液都出现白色沉淀。在a试管中加入稀HNO3后沉淀不溶解，而在b试管中滴加几滴浓NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解。1A的化学式是 ；2写出溶解的离子方程 。第第题（6分）1（3分）图中3个二维晶胞是等价的（任画2个），每个晶胞里平均有2个碳原子2二维六方晶胞：ab1.732r ab100（3分）题（6分）在晶体学中人们经常用平行四边形作为二维的晶胞来描述晶体中的二维平面结构。试问：1石墨的二维碳平面的晶胞应如何取？画出2个有代表性的平面晶胞。2这个晶胞的晶胞参数如何？设CC键长为r。第第题（11分）1A剂是Na2O2，其作用是供氧剂；B

34、剂是MnO2，其作用是催化剂。（4分）2Na2O22H2O2NaOHH2O2 2H2O22H2OO2 4H2O2H2SO4K2Cr2O7K2SO4CrO55H2O 4CrO512H4Cr36H2O7O2 3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O 3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24KOH（各1分）3关键是控制加水的量和加水的速度，可用分液漏斗来控制（1分）题（11分）某一简易保健用品装置，由一个产气瓶、A剂、B剂组成。使用时，将A剂放入产气瓶中，加入水，无明显现象发生，再加入B剂，则产生大量气体供保健之用。经分析，A剂为略带淡黄色的白色颗粒，可溶于水，取少量A溶液，加入

35、硫酸、戊醇、K2Cr2O7溶液，戊醇层中呈蓝色，水层中则不断有气体放出，呈现蓝绿色。B剂为棕黑色粉末，不溶于水，可及KOH和KClO3共熔，得深绿色近黑色晶体。该晶体溶在水中又得到固体B及紫红色溶液。回答下列问题：1A剂和B剂的主要成分及在保健用品中的作用？2写出各过程的化学方程式。3当A剂、B剂的量足够时，要想在常温下使产生气体的速度较均匀，你认为关键是控制什么？第第题（13分）1A：CH3OOH；CH3COOHH2O2CH3OOHH2O；过氧乙酸易溶于水，因为有羧基存在，羧基为亲水基团。过氧乙酸不稳定，因为有过氧键存在。（4分）2尽可能使冰醋酸转化成过氧乙酸；由于上述反应是放热反应，H2O

36、2滴速过快，放出的热量高，会引起过氧乙酸的分解。在反应中，浓硫酸起催化作用。（3分）3由于浓过氧乙酸、H2O2及冰醋酸均有腐蚀性，实验中应戴橡胶手套操作。由于过氧乙酸和H2O2不仅易分解，而且是强氧化剂，制备及贮存时应避光，并远离热源。（1分）浓过氧乙酸溶液最好贮存在塑料瓶中，不要用玻璃瓶包装，以防止其分解放出氧气引起玻璃瓶因内压强过高而发生爆炸。可在过氧乙酸里加入8羟基喹啉等稳定剂。（1分）4过氧乙酸属过氧化物类消毒剂，依靠其强大的氧化能力破坏蛋白质的基础分子结构，从而达到快速杀灭微生物的目的。（1分）第一步化学反应方程式：CH3OOHCH3COOH1/2O2（1分）5过氧乙酸杀菌能力极强，

37、可分解成无毒成份，使用后只需少量水冲洗，无味、无毒、无残留；同时，过氧乙酸无染色、无泡沫，可与水任意比例混合，使用方便。（2分）题（13分）2003年3月，SARS病毒席卷神州，为消灭SARS病毒，常用消毒剂过氧乙酸。过氧乙酸的制备如下：将58.0mL（1mol）冰乙酸倒入四口瓶中，加入5.0mL浓硫酸，缓慢滴加206.0mL（约2mol）30%双氧水，温度保持在3035，搅拌3h后停止反应，减压蒸馏，得到过氧乙酸的水溶液。1写出过氧乙酸的结构简式和制备过氧乙酸的化学反应方程式，并预测过氧乙酸的水溶性和稳定性，简述其原因。2在制备过氧乙酸时，H2O2过量了一半，其原因是什么？滴入H2O2时不能

38、过快，为什么？反应中浓硫酸起什么作用？3在制备过氧乙酸时需要戴橡胶手套操作，为什么？如何贮存、运输过氧乙酸？4过氧乙酸消毒杀菌的原理什么？请写出消毒杀菌的第一步反应方程式。5常见的消毒杀菌剂很多。过氧乙酸及其他消毒杀菌剂相比有什么优点呢？第第题（6分）16ICr2O7214H2Cr33I27H2O（2分）294.86%（4分）题（6分）现有不纯的KI试样0.3500g，在硫酸溶液中加入0.1942g K2CrO4处理，煮沸除去生成的I2，然后加过量的KI，使之及剩余的K2Cr2O7作用，析出的I2可及10.0mL 0.1000mol/L的Na2S2O3完全反应。1写出KI和K2Cr2O7反应的

39、离子方程式；2计算原试样中KI的质量分数。第第题（7分）1设Cu原子半径为r，ra/4，一个（1，1，1）面上有1/231/632个Cu原子。SCu2r2a2/4，S总a2/2，SCu/S总/690.7。（3分）2阴极面上一层Cu的物质的量为：2；沉积的Cu原子的物质的量是：，层数：（4分）题（7分）（编者推荐!）金属铜的理想堆积模型为面心立方紧密堆积（CCP），右图为金属铜晶胞，设它的边长为acm。1将涂黑了的Cu原子连接起来构成的面在晶体学中称为（1，1，1）面，求（1，1，1）面所截得的Cu占整个（1，1，1）面面积的百分率。2在1个盛有CuSO4溶液的电解槽内电镀铜，其中阴极经过特殊处理，只有1个（1，1，1）面暴露在电解质溶液中，其余各面均被保护。假设此面面积为bcm2，电镀时电流恒为I。Cu2在此面上做恒速率均匀沉积，tmin后，有一层Cu原子恰好在阴极上沉积完毕，求这是已沉积的第几层Cu原子?（阿伏加德罗常数为NA，法拉第常数为F）参考答案第 23 页