第四章电解质溶液课件.ppt

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1、第四章电解质溶液第1页，此课件共76页哦电解质溶液电解质溶液 一、电解质和非电解质电解质电解质 在在水溶液水溶液里里 或或 熔化熔化状态下能状态下能导电的化合物。导电的化合物。非电解质非电解质 在在水溶液水溶液里里 熔化熔化状态下状态下都不能导电的都不能导电的 化合物。化合物。第2页，此课件共76页哦 思考思考:1.1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。2.NaCl 2.NaCl溶液、溶液、NaOHNaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？溶液能导电，那么它们是电解质吗？不是，电

2、解质不可是混合物，必须是化合物。不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！讨论：讨论：NaNa2 2O O溶于水能导电，这说明溶于水能导电，这说明NaNa2 2O O是电解质，对吗？那是电解质，对吗？那NaNa2 2O O是电解质吗，原因是什么？是电解质吗，原因是什么？不对，导电的是不对，导电的是NaOHNaOH。但是它是电解质，因为。但是它是电解质，因为NaNa2 2O O在熔在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是可以导电融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是可以导电的。的。第3页，此课件共76页哦 思考思考:1.:1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解

3、质，对吗？蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。2.2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？氧气不能导电，那么它是非电解质吗？不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物！第4页，此课件共76页哦1.1.电解质划定范围是电解质划定范围是化合物化合物。2.2.电解质的导电条件：水溶液电解质的导电条件：水溶液或或熔化状态。熔化状态。3.3.电解质必须是由于电解质必须是由于自身电离自身电离而导电。而导电。概念剖析概念剖析经验之谈经验之谈5

4、.5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。如：如：H H2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2COCO3 3、CaOCaOCHCH3 3COOH;CaCOOH;Ca（OH)OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O O、CaCOCaCO3 3;水水4.4.能导电的不一定全是电解质能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。电解质不一定都能导电。第5页，此课件共76页哦强电解质强电解质在水中全部离解，如：在水中全部离解，如：NaCl Na+Cl HCl H+Cl-H3O+H+弱电解质弱电解质

5、在水中部分离解，离解过程是可在水中部分离解，离解过程是可逆的，如逆的，如HAc H+Ac-强电解质弱电解质电解质第6页，此课件共76页哦 酸碱理论电离理论（电离理论（1884年年Arrhenius）质子理论质子理论(1923年年Brnsted J N)酸碱质子理论酸碱质子理论到底什么是酸？什么是碱？第7页，此课件共76页哦 酸碱质子理论认为：酸：凡能给出质子（H+）的物质。碱：凡能接受质子的物质。酸和碱既可以是分子，也可以是阴离子或阳离子。当一种酸给出1个质子后则变成了碱，而碱得到1个质子则变成了酸，酸和碱之间的关系可表示为：酸碱碱H 第8页，此课件共76页哦 酸碱碱AcHHAcHPO4HPO

6、HPOHHPOHCIHHCICO3HHCOHCOHCOH242424323332H 酸、碱并非孤立，酸与碱之间的这种相互对应关系称为共轭关系，我们把仅相差1个质子的一对酸、碱称为共轭酸碱对。第9页，此课件共76页哦 酸碱反应酸碱反应:一切包含有质子传递过程的反应一切包含有质子传递过程的反应 酸酸1 +碱碱2 =酸酸2 +碱碱1中和反应：中和反应：HCl +NaOH =H2O +NaCl HNO3+NH3 =NH4+NO3-离解反应：离解反应：HCl +H2O =H3O+Cl-HAc +H2O =H3O+Ac 水解反应：水解反应：NH4+2H2O =H3O+NH3H2O Ac-+H2O =HAc

7、 +OH 复分解反应：复分解反应：HF +Ac-=HAc +F 上述反应都可以看作为酸碱反应。上述反应都可以看作为酸碱反应。第10页，此课件共76页哦 按照酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子的传递，酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果。例如HAc溶液呈酸性是由于HAc与H2O分子之间发生了质子的传递；NH3的水溶液呈碱性是由于NH3与H2O分子之间发生了质子的传递。AcOHOHHAc32酸1碱2酸2碱1423NHOHOHNH碱1酸2碱2碱1 第11页，此课件共76页哦 反应可在水溶液中进行，也可在非水溶剂中或气相中进行。OHHAcOHAcCINHNHHCI2-43强烈向右方进行明显偏向左方

8、反应方向：总是由较强的酸或是较强的碱反应方向：总是由较强的酸或是较强的碱 作用向着生成较弱的酸或较弱作用向着生成较弱的酸或较弱 的碱的方向进行。的碱的方向进行。第12页，此课件共76页哦 当当 V离解离解 =V分子化分子化 达动态平衡，这种平衡称为离解平衡。达动态平衡，这种平衡称为离解平衡。平衡时，弱电解质的离解程度称为平衡时，弱电解质的离解程度称为离解度离解度。用。用表示：表示：已离解的分子数已离解的分子数 =100%离解前的总分子数离解前的总分子数HAc H+Ac-弱电解质的解离平衡弱电解质的解离平衡%100%1000eq0ccc初始浓度已解离的浓度第13页，此课件共76页哦例题：在25时

9、，称取6.0gHAc固体溶解在1L水中，待HAc充分溶解后，测得该溶液的H+浓度为1.810-3mol/L，求该溶液中HAc的解离度1234第14页，此课件共76页哦1、离解度的大小与电解质的本性有关。同浓度、离解度的大小与电解质的本性有关。同浓度的不同电解质，其离解度不同；电解质越弱的不同电解质，其离解度不同；电解质越弱，离解度越小。，离解度越小。2、弱电解质的离解度受其浓度的影响，浓度愈小，、弱电解质的离解度受其浓度的影响，浓度愈小，离解度愈大。并非离解度越大，酸（碱）性就越离解度愈大。并非离解度越大，酸（碱）性就越强。强。3、与溶剂有关。、与溶剂有关。第15页，此课件共76页哦HAc +

10、H2O H3O+Ac-)()()()(22OHaHAcaAcaOHaKa/2cHAccAccOHKa2HAcAcOHKa当溶液中浓度为当溶液中浓度为1mol/L,忽略忽略c 解离常数解离常数第16页，此课件共76页哦Ac-+H2O HAc +OH-AcOHHAcKb碱的解离平衡碱的解离平衡第17页，此课件共76页哦浓度对质子转移平衡的影响（稀释定律）浓度对质子转移平衡的影响（稀释定律）HA =H+A-初：初：c 0 0 平：平：c c c c当当很小时，很小时，1 1 Ka=c2 1)(22)()()(cccccccKHAAHa第18页，此课件共76页哦cKa 此式为稀释定律的数学表达式。此式

11、为稀释定律的数学表达式。（1）离解度与弱电解质的本性有关。）离解度与弱电解质的本性有关。（2）离解度与浓度的平方根成反比。）离解度与浓度的平方根成反比。（3）离解度与温度有关。）离解度与温度有关。上式同样适用于弱碱的离解，只需将上式同样适用于弱碱的离解，只需将Ka变为变为Kb第19页，此课件共76页哦水的解离平衡第20页，此课件共76页哦Kw=cKw=c（H H+）c c（OHOH-）说明：说明：1.1.常温（常温（25 25）Kw=1Kw=1 10 10-14-14 2.2.稀溶液稀溶液 3.3.温度升高温度升高,Kw,Kw变大变大水的离子积水的离子积(常数常数)：温度温度002020252

12、550509090100100KwKw1.141.141010-15156.816.811010-15-151 11010-14-145.475.471010-14-143.83.81010-13-131 11010-12-12第21页，此课件共76页哦问题与讨论问题与讨论1 1、在水中加入强酸、在水中加入强酸(HCl)(HCl)后，水的离子积是否发生改变？后，水的离子积是否发生改变？2 2、在水中加入强碱、在水中加入强碱(NaOH)(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升后，水的离子积是否发生改变？升温呢？温呢？3 3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的c(Hc(H+)

13、和和c(OHc(OH-)是否相等？是否相等？4 4、100100时，水的离子积为时，水的离子积为1010-12-12，求纯水中，求纯水中c(Hc(H+)为多少？为多少？注意：注意：KwKw是一个温度函数，只随温度的升高而增大是一个温度函数，只随温度的升高而增大.第22页，此课件共76页哦25HcpHlgpH仅适用于表示H+浓度或OH-浓度在1mol/L以下的溶液酸碱性第23页，此课件共76页哦酸碱平衡中有关浓度的计算酸碱平衡中有关浓度的计算水溶液的水溶液的pH值值 H2O =H+OH-室温下纯水中：室温下纯水中：c(H+)=c(OH-)=1.010-7 mol/L pH=-lg c(H+)=7

14、加酸后，加酸后，c(H+)10-7 mol/L c(H+)c(OH-)酸性酸性 pH 7 加碱后，加碱后，c(H+)10-7 mol/L c(H+)7第24页，此课件共76页哦 因为因为 Kw =c(H+)c(OH-)=1.010-14 pKw =pH+pOH =14 pH =14 pOH注意：注意：pH值相差一个单位，值相差一个单位，c(H+)相差相差10倍。倍。溶液酸性越强，溶液酸性越强，pH值越小，值越小，反之，溶液碱性越强，反之，溶液碱性越强，pH值越大。值越大。第25页，此课件共76页哦测定溶液的测定溶液的pH值方法很多，如用酸碱指示剂、值方法很多，如用酸碱指示剂、pH试纸可粗略测定

15、，若需精确测定，则可用精密酸度计试纸可粗略测定，若需精确测定，则可用精密酸度计。第26页，此课件共76页哦一元弱酸、弱碱的解离平衡aKwK第27页，此课件共76页哦共轭酸碱第28页，此课件共76页哦第29页，此课件共76页哦 强酸强酸(碱碱)溶液溶液pH的计算的计算第30页，此课件共76页哦 弱酸弱酸(碱碱)溶液溶液pH的计算的计算 一元弱酸一元弱酸(HA)质子条件式质子条件式:H+=A-+OH-平衡关系式平衡关系式精确表达式精确表达式:H+KaHA+KwH+=+H+KaHAH+Kw第31页，此课件共76页哦若若:Kaca10Kw,忽略忽略Kw（即酸的离解远大于水的离解（即酸的离解远大于水的离

16、解,忽忽略水的离解略水的离解）近似计算式近似计算式:最简式最简式:若若:ca/Ka 500,则则 ca-H+caH+KaHA+Kw精确表达式：精确表达式：H+Ka(ca-H+)H+Kaca第32页，此课件共76页哦一元弱酸、弱碱溶液一元弱酸、弱碱溶液pH值的计算值的计算 例例1：计算：计算0.1mol/L HAc溶液的溶液的pH 值。值。Ka=1.7610-5例例2：计算：计算0.1mol/L NH3溶液的溶液的pH 值。值。Kb=1.7810-5第33页，此课件共76页哦酸碱平衡的移动酸碱平衡的移动浓度对质子转移平衡的影响浓度对质子转移平衡的影响 HA =H+A-)()()(HAAHaccc

17、K第34页，此课件共76页哦1、同离子效应、同离子效应：在弱电解质中加入与弱电解质具有相同离子的强电解在弱电解质中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使得弱电解质的离解度降低，这一现象称为同离子效质，使得弱电解质的离解度降低，这一现象称为同离子效应。应。同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应例：例：HAc +NaAc ,HAc的离解度降低。的离解度降低。NH3H2O +NH4Cl，NH3H2O的离解度降低。的离解度降低。HAc +HCl ，HAc的离解度降低。的离解度降低。第35页，此课件共76页哦2、盐效应、盐效应 在弱电解质溶液中加入与弱电解质不相同的盐类在弱电解质溶液中加入与弱电解质不相

18、同的盐类，使弱电解质的离解度稍稍增大，这种作用称为盐，使弱电解质的离解度稍稍增大，这种作用称为盐效应。效应。例：例：HAc+NaCl HAc 的离解度稍增大。的离解度稍增大。HAc+NaAc 既有同离子效应也有盐效应。只不过同离子效既有同离子效应也有盐效应。只不过同离子效应比盐效应大得多。应比盐效应大得多。第36页，此课件共76页哦缓冲溶液缓冲溶液一升一升HAc+NaAc 混合液混合液 加加0.01mol HCl或加或加0.01mol NaOHpH基本不变（基本不变（pH试纸检测）试纸检测）一升纯水一升纯水加加0.01mol HCl，pH=2 pH=7 pH=2加加0.01molNaOH，pH

19、=12 pH=7 pH=12 0.1mol/L第37页，此课件共76页哦第38页，此课件共76页哦第39页，此课件共76页哦第40页，此课件共76页哦第41页，此课件共76页哦第42页，此课件共76页哦第43页，此课件共76页哦第44页，此课件共76页哦例：用例：用NaH2PO4和和Na2HPO4制备制备pH=7.51的缓冲溶液，问的缓冲溶液，问NaH2PO4和和Na2HPO4的浓度比是多少？的浓度比是多少？H3PO4 的的 pK2=7.21 7.51=7.21 lg Ca/Cb lg Ca/Cb =-0.3 lg Cb/Ca =0.3 Cb/Ca =2 Na2HPO4浓度是浓度是NaH2PO

20、4浓度的浓度的2倍。倍。第45页，此课件共76页哦例：例：5ml 1mol/L NH3H2O和和15ml0.2mol/LNH4Cl混合，计算混混合，计算混合液的合液的pH.Kb=1.76 10-5解：混合后，解：混合后，c(NH3H2O)=51/20=0.25 (mol/L)c(NH4Cl)=0.215/20 =0.15 (mol/L)pOH=pKb lg（Cb/Ca）=4.75 lg(0.25/0.15)=4.53pH=14 4.53=9.47第46页，此课件共76页哦例：将例：将0.3mol/L HAc 10ml和和 0.1mol/L NaOH 10ml 混合，混合，计算溶液的计算溶液的

21、pH。解：解：HAc +NaOH =NaAc +H2O生成的生成的c(NaAc)=0.110/(10+10)=0.05 (mol/L)剩余的剩余的c(HAc)=(0.310-0.110)/20=0.1(mol/L)pH=4.75 lg(0.1/0.05)=4.45第47页，此课件共76页哦设想设想1:1:往水中加往水中加CHCH3 3COONa,COONa,对水的电离平衡有何影响对水的电离平衡有何影响?水中水中c(H+),平衡向平衡向 移动移动,c(OH-),最后最后c(H+)c(OH-),溶液呈溶液呈 性性.减小减小右右增大增大碱碱为什么不同的盐溶液，表现出不同的酸碱性？第四节 盐类水解第4

22、8页，此课件共76页哦设想设想2:2:往水中加往水中加NHNH4 4Cl,Cl,对水的电离平衡有何影响对水的电离平衡有何影响?水中水中c(OHc(OH-),平衡向平衡向 移动移动,c(H+),c(H+),最后最后c(Hc(H+)c(OHc(OH-),),溶液呈溶液呈 性性.减小减小右右增大增大酸酸第49页，此课件共76页哦盐类的水解盐类的水解在溶液中在溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所电离出来的所电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应叫叫“盐类的水解盐类的水解”.第50页，此课件共76页哦强酸弱碱盐强酸弱碱盐（NH4Cl、AlCl3、CuSO4、Fe

23、Cl3)CuSO4=Cu2+SO42-H2O OH-+H+Cu(OH)2水解离子方程式：水解离子方程式：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+【结论结论】强酸弱碱盐水解呈酸性。强酸弱碱盐水解呈酸性。强碱弱酸盐强碱弱酸盐（CH3COOH、Na2CO3、NaHCO3、K2S、KF、K2SO3)Na2CO3=2 Na+CO32-H2O OH-+H+HCO3水解离子方程式：水解离子方程式：CO32-H2OHCO3+OH【结论结论】强碱弱酸盐水解呈碱性。强碱弱酸盐水解呈碱性。第51页，此课件共76页哦强酸强碱盐强酸强碱盐水水所电离出来的所电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质,所以强酸

24、强碱所以强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。盐不水解，溶液呈中性。（Na2SO4、KCl、NaNO3等等)弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐盐类水解的规律：盐类水解的规律：有弱就水解，有弱就水解，谁强显谁性，谁强显谁性，都强显中性。都强显中性。盐类的双水解盐类的双水解无弱不水解无弱不水解，第52页，此课件共76页哦C、NaNO3 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？平衡发生移动？怎样移动？向左移动向左移动向右移动向右移动不不 移移 动动向左移动向左移动向右移动向右移动A、H2SO4练习练习B、FeCl3E、KOHD、K2CO3第53页，此课件共76页哦4

25、、水解平衡的影响因素、水解平衡的影响因素（一）内因：盐的本性（越弱越水解）（一）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离水解后水解后OH-浓度大浓度大PH值大值大酸根离子与酸根离子与H+的的结结 合合 能能 力力 越越 强强碱性强碱性强第54页，此课件共76页哦（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-吸热吸热、温度：升温促进水解，降温抑制水解、温度：升温促进水解，降温抑制水解CH3COONa的酚酞溶液的酚酞溶液加热后颜色加热后颜色：加深加深、浓度：、浓度：Al3+3H2O Al

26、(OH)3 +3 H+加水稀释，加水稀释，促进促进水解水解,H+减小减小、酸度：、酸度：第55页，此课件共76页哦1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解溶质的一定量的溶剂里不能再溶解溶质的溶液叫溶液叫饱和饱和溶液。溶液。能继续溶解溶质的溶液叫能继续溶解溶质的溶液叫不饱和不饱和溶液。溶液。第五节 沉淀溶解平衡第56页，此课件共76页哦A.定义定义：在一定温度下在一定温度下,某固态物质在某固态物质在100100克溶剂里克溶剂里 达达到饱和状态时所溶解的质量到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里叫做这种物质在

27、这种溶剂里的的溶解度溶解度。B.注意：注意：条件条件：一定温度：一定温度 标准：标准：100g100g溶剂溶剂 状态状态：饱和状：饱和状态态 单位：单位：g g2.固体物质的溶解度：固体物质的溶解度：第57页，此课件共76页哦溶解性溶解性溶解度：溶解度：0.01g0.1g1g难溶物质难溶物质微溶物质微溶物质S0.01g可溶物质可溶物质易溶物质易溶物质根据物质在水中溶解度的大小，可将物质分为：易溶物 可溶物 微溶物 难溶物第58页，此课件共76页哦 溶解溶解 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀沉淀 Ag+Cl-一定一定T T 时时:水分子作用下水分子作用下V V溶解溶解V V沉淀沉

28、淀V Vt t难溶电解质的溶解过程是一个可逆过程难溶电解质的溶解过程是一个可逆过程以AgCl为例第59页，此课件共76页哦一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1 1、概念：、概念：在在一定的温度一定的温度下下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率速率相等相等时，形成电解质的时，形成电解质的饱和溶液饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种，达到平衡状态，我们把这种平衡称为平衡称为沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡。2 2、表示方法：、表示方法：3 3、意义：、意义：不是不是电离平衡电离平衡表示表示：一方面：少量的：一方面：少量的A An+n+和和B Bm-m-脱离脱离A Am mB Bn n表

29、面进入水中，另一表面进入水中，另一方面：溶液中的方面：溶液中的A An+n+和和B Bm-m-受受A Am mB Bn n表面的阴、阳离子的吸引回到表面的阴、阳离子的吸引回到A Am mB Bn n的表面的表面A Am mB Bn n(s)mA(s)mAn+n+(aq)+nB(aq)+nBm-m-(aq)(aq)第60页，此课件共76页哦nBmAqDpcpppppK知识回顾知识回顾nBmAqDpCccccccccK)/()/()/()/(第61页，此课件共76页哦练习：练习：分别书写下列物质的电离方程式和分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式沉淀溶

30、解平衡方程式 平衡常数表达式平衡常数表达式BaSOBaSO4 4CaCOCaCO3 3第62页，此课件共76页哦定义定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时。淀溶解平衡时。其离子浓度的其离子浓度的化学计量数次方化学计量数次方的乘的乘积为一个常数，称之为积为一个常数，称之为溶度积常数溶度积常数,简称溶度积，用简称溶度积，用K Kspsp表示。表示。溶度积常数溶度积常数(K(Kspsp)对于一般沉淀反应：对于一般沉淀反应：mBnAspnmccK第63页，此课件共76页哦通式：通式：A An nB Bm m(s)nA(s)nAm+m+(aq)+

31、mB(aq)+mBn-n-(aq)(aq)则则 K Kspsp(A(An nB Bm m)=A)=Am+m+n n BBn-n-m m 写出下列难溶物的沉淀溶解平衡表达式和写出下列难溶物的沉淀溶解平衡表达式和溶度积表达式溶度积表达式 难溶物难溶物沉淀溶解平衡表达式沉淀溶解平衡表达式Ksp表达式表达式AgI BaSO4Mg(OH)2Ca3(PO4)2AgI(s)Ag+I-BaSO4(s)Ba2+SO42-Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-Ca3(PO4)2(s)3Ca2+2PO43-Ksp=Ag+I-Ksp=Ba2+SO42-Ksp=Mg2+OH-2Ksp=Ca2+3PO43-2第64页，此课

32、件共76页哦常见物质的KspAgCl 1.810-10AgBr 5.210-13AgI 8.310-17Ag2CrO4 1.110-12BaCO3 5.110-9BaSO4 1.110-10CaCO3 2.810-9CaC2O4 1.4610-10CaC2O4H2O 410-9CaSO4 9.110-6CdS 8.010-27CuS 6.310-36HgS 410-53Fe(OH)2 810-16Fe(OH)3 410-38Mg(OH)2 1.810-11Mn(OH)2 2.0610-13MnS 2.510-13第65页，此课件共76页哦溶度积与溶解度的关系溶度积与溶解度的关系联系：联系：溶度

33、积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。之间可以相互换算。区别：区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成值的改变及配合物的生成等因素有关。等因素有关。溶度积和溶解度的相互换算溶度积和溶解度的相互换算在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，其单位为molL-1；而溶解度的单位有g/100g水，水，gL-1，molL-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位换算为m

34、olL-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近似处理：(xg/100g H2O)10/M mol L-1第66页，此课件共76页哦1.AB型型(如如AgCl、AgI、CaCO3)AB(S)A+(aq)+B(aq)溶解度：溶解度：S S Ksp=c(A+)c(B)=S2 spSK AB2或或A2B型型(Mg(OH)2、Ag2CrO4)AB2(S)A2+(aq)+2B(aq)溶解度：溶解度：S 2S Ksp=c(A+)c2(B)=S(2S)2=4S3 34spKS 第67页，此课件共76页哦3.AB3或或A3B型型(如如 Fe(OH)3、Ag3PO4)A3B(s)3A+(aq)+B3-(aq)溶

35、解度：溶解度：3S S Ksp=c3(A+)c(B3-)=(3S)3S =27S4427spKS 第68页，此课件共76页哦例1：25oC时，AgCl的溶解度为1.9210-3gL-1，求同温度下AgCl的溶度积。)L/(mol1SS平衡浓度3.143Mr(AgCl)解：已知1513Lmol1034.1Lmol3.1431092.1 S)aq(Cl-(aq)Ag+AgCl(s)Ksp(AgCl)=c(Ag-)c(Cl-)=S2=1.810-103.143Mr(AgCl)第69页，此课件共76页哦 2 /(molL-1）xx平衡浓度42331.7)CrOMr(Ag1215Lg102.2Lg331

36、.7105.6S5312105.6 ,4101.1xx例2：25oC，已知 (Ag2CrO4)=1.110-12，求同温度下S(Ag2CrO4)/gL-1。Ksp)aq(CrO(aq)2Ag (s)CrOAg442224242)CrO()Ag()CrOAg(ccKsp解：42331.7)CrOMr(Ag第70页，此课件共76页哦影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因（决定因素）：）内因（决定因素）：溶质本身的性质溶质本身的性质（2 2）外因：）外因：温度温度同离子效应同离子效应盐效应盐效应第71页，此课件共76页哦AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)改变条件改变条件平

37、衡移动方向平衡移动方向平衡时平衡时c（Ag+）平衡时平衡时c（Cl-）升升 温温加加 水水加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加NaINaI（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s)加加NHNH3 3H2O 不变不变 不变不变不移动不移动 不变不变 不变不变 第72页，此课件共76页哦（2）影响沉淀溶解度的因素）影响沉淀溶解度的因素 同离子效应、盐效应 1）同离子效应）同离子效应 沉淀达平衡后，向溶液中加入含某一构晶离子（组成沉淀晶体的离子）的试剂或溶液，使沉淀溶解度降低的现象。第73页，此课件共76页哦 2.盐效应盐效应 在在KNO3、NaNO3等强电解质存在

38、时，等强电解质存在时，沉淀的溶解度比在纯水中的大，这种加入强沉淀的溶解度比在纯水中的大，这种加入强电解质而增大沉淀溶解度的现象，称为盐效电解质而增大沉淀溶解度的现象，称为盐效应。应。高价离子的活度系数受离子强度的影响较高价离子的活度系数受离子强度的影响较大，构晶离子的电荷越高，对溶解度的影响大，构晶离子的电荷越高，对溶解度的影响越大。一般由盐效应引起沉淀溶解度的增加越大。一般由盐效应引起沉淀溶解度的增加不是很大，与其它化学因素相比，影响要小不是很大，与其它化学因素相比，影响要小得多，常可以忽略。得多，常可以忽略。第74页，此课件共76页哦表表 5-1 AgCl 和和 BaSO4在在 KNO3溶

39、液中溶解度溶液中溶解度（25）（0s为在纯水中的溶解度，s为在 KNO3溶液中的溶解度）KNO3的浓度c/mol?L-1AgCl 溶解度s/10-5 mol/Ls/s0KNO3的浓度c/mol/LBaSO4溶解度s/10-5 mol/Ls/s00.0001.278(s0)1.000.0000.96(s0)1.000.001001.3251.040.001001.161.210.005001.3851.080.005001.421.480.01001.4271.120.01001.631.700.03602.352.45表表 5-2 PbSO4在在 Na2SO4溶液中溶解度溶液中溶解度Na2SO

40、4的浓度c/mol/L00.0010.010.020.040.1000.200PbSO4溶解度s/10-3 mol/L0.150.0240.0160.0140.0130.0160.019第75页，此课件共76页哦溶度积原理及其应用规则溶度积原理及其应用规则 MmAn(s)mMn+(aq)nAm-(aq)设任意时刻有：设任意时刻有：Qc c(Mn)m.c(Am-)n 当当:Qc Ksp 过饱和，析出沉淀，过饱和，析出沉淀，Qc Ksp 达饱和，平衡状态达饱和，平衡状态 Qc Ksp 未饱和未饱和。.溶度积规则溶度积规则:25时，时，Ksp=c(Pb2+).c(I-)2=7.110-9mol3 l-3第76页，此课件共76页哦