（五四学制）化学专题复习混合气体成分检验学案.docx

《（五四学制）化学专题复习混合气体成分检验学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（五四学制）化学专题复习混合气体成分检验学案.docx（5页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、（五四学制）化学专题复习混合气体成分检验学案混合气体成分检验 1.某同学用下图所示装置完成一系列试验用试验装置的字母回答下列问题（尾气处理装置未给出） 资料：白色的硫酸铜粉末遇水马上反应变成蓝色物质 （1）试验室用仪器A、B组合可制备 气体（写出两种） （2）乙醇汽油若不完全燃烧，生成物中可能含有CO、CO2和H2O 请选用上述装置证明CO、CO2和H2O的存在试验装置的连接依次是（装置可重复运用）：燃烧生成物 2试验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生如下反应： C + 2H2SO4（浓）= X+ 2SO2 + 2H2O，则生成物X的化学式为 经查阅资料得知： SO2可使澄清石灰水变浑浊；

2、SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能； SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能； CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置： 请依据供应的信息回答下列问题： （1）若要证明产物中有水，则要用 装置（填装置的编号）。（2）若按B、A、C的依次组装，不能证明产物 。（3）若按C、B、A的依次组装，则能证明产物 。（4）若要证明这三种产物，正确的组装依次是 ，装置B中的品红的作用是 ，品红的作用是 。3碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O+ CO2 宋老师为了让同学们探究

3、碱式碳酸铜受热完全分解后的产物，给同学们打算了下列仪器和药品（胶皮管若干，已略），并告知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。请完成下列试验： （1）为了验证产物中的气体，如将产生的气体通过装置_(填装置序号，下同)，现象是_，则证明产物中有二氧化碳；如产物中的气体使_ _装置中的物质变为蓝色，则证明产物中有_。（2）若一次性完成上述两项证明，且使试验更科学合理，应选择上述_装置，接口字母的依次为_。（3）验证产物中的黑色固体，应选择_装置进行试验，还须要一种固体反应物是_ （写名称）。 4某化学小组的同学查阅资料得知，超氧化钾(KO2)是一种固体，它能与二氧化碳反应生成氧气：4KO22CO22

4、K2CO33O2。此外，超氧化钾还能与水、氯化氢等物质发生反应。该小组同学确定用大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳与超氧化钾反应来制取氧气。试验中运用了如下装置 请回答下列问题： 为了完成上述试验，各装置的连接依次为 (填序号)。 装置D的作用是 。装置E的作用是 。若用图G装置收集制得的氧气，则气体应从 端（填a或b）进入。 5. H2、CO2、CO和水蒸气是初中化学中常见的气体，某混合气体可能含有它们当中的若干种为确定该气体的组成，某校化学活动小组进行了下图所示的试验：（提示：浓硫酸具有吸水性） 混合气体依次通过图中装置后，产生的试验现象：A装置中出现白色沉淀；C装置中有红色物质生成；D装置

5、中的无水CuSO4白色粉末变蓝；E装置中未出现白色沉淀（假设以上各步均完全反应） 依据上述现象推断： 请写出装置C中的仪器名称 ，该装置中发生的反应方程式 ； 混合气体中肯定含有 ；混合气体中可能含有 ； 请你在原装置的基础上改进试验方案，以确定可能的成分是否存在 6课堂上，老师取20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们推断黑色固体是碳，缘由是浓硫酸具有强脱水性 形成“黑面包”的主要缘由是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动 浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀 浓硫酸与碳在加热

6、条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体 SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀 SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能 为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图试验： （1）请将能得出对应结论的试验现象填入表中 验证气体 试验现象 试验结论 SO2 有SO2产生 CO2 有CO2产生 （2）碳与浓硫酸反应的化学方程式是 （3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量SO2、CO2，使黑色固体膨胀形成“黑面包”，猜想成立 （1）小明同学提出，因老师的演示试验没有进行加热，所以同学们的探究试验无意义，其他同学一样否定了他的说法，理由是 （2）若B、E中试剂交换，（填“能”或“不能”）得出有CO2产生的结论，理由是 （3）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是