第1章原子结构与性质综合测试--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、综合拔高练五年高考练考点1电子云和原子轨道1.(2019课标,35节选)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。考点2基态原子核外电子排布2.(高考组合)按要求填空:(1)(2021全国甲,35节选)Si的价电子层的电子排布式为 。(2)(2021广东,20节选)基态硫原子价电子排布式为。(3)(2021河北,17节选)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中,核外电子排布相同的是(填离子符号)。(4)(2021湖南,18节选)基态硅原子最外层的电子排布图为。3.(高考组合)按要求填空:(1)(2020课标,35

2、节选)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。(2)(2020课标,35节选)基态Ti原子的核外电子排布式为。(3)(2020江苏单科,21A节选)Fe基态核外电子排布式为。4.(高考组合)按要求填空:(1)(2019课标,35节选)Fe成为阳离子时首先失去轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm2+价层电子排布式为 。(2)(2019江苏单科,21A节选)Cu2+基态核外电子排布式为。考点3电离能及其应用5.(2020课标,35节选)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)I1(Na),原因是。I1(Be)I1(B)I1(Li),原因是。I1/(

3、kJmol-1)Li520Be900B801Na496Mg738Al5786.(2018课标,35节选)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。7.(2019课标,35节选)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。考点4电负性及其应用8.(高考组合)按要求填空:(1)(2021湖南,18节选)H、C、N的电负性由大到小的顺序为。(2)(2020课标,35节选)NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(H+),与B原子相连的H呈负电性(H-),电负性大小顺序是。三年模拟练应用实践1.(202

4、2四川绵阳东辰国际学校期中)下列各项叙述中,正确的是 ()A.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同B.基态原子的价层电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+yC.镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,原子释放能量,光谱仪摄取到吸收光谱D.硅原子有14种不同运动状态的电子2.(2021辽宁锦州期末)如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是()A.原子的第一电离能:ZMB.离子半径:M-Z2-Y-C.Y和M元素基态原子的未成对电子数均为1D.Z元素基态原子的简化电子排布式为Ar3s23p43.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,X是

5、地壳中含量最高的元素,单质Z在X单质中燃烧,火焰呈黄色,R基态原子3p能级有一对成对电子。下列说法正确的是()A.电负性:XRZYB.X与Z组成的化合物肯定含有共价键C.原子半径:ZRXYD.简单气态氢化物的稳定性:XYR4.(2021四川绵阳月考)本草纲目中记载炉甘石(主要成分为 ZnCO3)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是()A.Zn元素位于元素周期表第四周期第B族、d区B.Zn、C、O的电负性:OCZnC.Zn、C、O的第一电离能:ZnCOD.ZnCO3中的化学键有离子键、非极性键和极性键5.(2021山东济宁育才中学期末)氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮

6、气的原理是NH4Cl+NaNO2 NaCl+2H2O+ N2。反应发生后即停止加热,反应仍可继续进行,直至反应完全。下列说法正确的是()A.主族元素的电负性越大,其元素原子的第一电离能一定越大B.第一电离能:ONNaC.元素的电负性:ClOHD.和示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量:Ne、Ne迁移创新6.(2021四川成都测试)现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物,以吸附Mn2+等重金属离子,聚合铁简称PFS,化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-n2m(n5,mI1(Na)。从原子半径、核电荷数、电子排布方面解释I1(Be)I1(B)I1(Li)。6.答案大于Zn核

7、外电子排布为全满稳定结构,较难失电子解析由于Zn的核外电子排布式为Ar3d104s2,Cu的核外电子排布式为Ar3d104s1,Zn核外电子排布处于全满稳定状态,第一电离能更大,所以I1(Zn)I1(Cu)。7.答案A解析A表示已经失去1个电子的基态镁原子,B表示基态镁原子,C表示激发态镁原子,D表示已经失去1个电子的激发态镁原子,则电离能最大的是A。8.答案(1)NCH(2)NHB解析(1)CH4、NH3中C、N均显负价,说明二者电负性大于H,同周期自左至右电负性依次增大,则电负性NCH。(2)电负性指原子对键合电子的吸引力,吸引力越大,电负性越大,反之越小。由NH键中N显负电性、H显正电性

8、,可知吸引共用电子对的能力NH,故电负性NH;同理可知电负性HB,综上可知电负性NHB。三年模拟练1.D同一原子轨道上运动的两个电子,自旋方向肯定不同,但同一电子层上运动的电子,其自旋方向有可能相同,如2p能级上只有2个电子时,自旋方向相同,A错误;基态原子的价层电子排布为(n-1)dxnsy的元素若位于第B族第B族,其族序数一定为x+y,若位于第B族、第B族,族序数为y,B错误;镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,Mg原子3s能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p能级上,由基态变成激发态,光谱仪摄取到吸收光谱,C错误;硅是14号元素,原子核外有14个电子,每一个电子的运动

9、状态都不同,因此有14种不同运动状态的电子,D正确。2.C题图为元素周期表中短周期的一部分,则X为He元素,Y为F元素,M为Cl元素,Z为S元素。同周期元素自左而右原子的第一电离能呈增大趋势,所以第一电离能:ClS,故A错误;电子层数越多,半径越大,电子层数相同时核电荷数越小,半径越大,所以离子半径S2-Cl-F-,故B错误;F的核外电子排布式为1s22s22p5,未成对电子数为1,Cl的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5,未成对电子数为1,故C正确;Z为S元素,原子核外电子数为16,简化电子排布式为Ne3s23p4,故D错误。3.C短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大

10、,X是地壳中含量最高的元素,则X为O,单质Z在X单质中燃烧,火焰呈黄色,则Z为Na,Y为F,R基态原子3p能级有一对成对电子,则R为S。一般,同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,因此电负性:FOSNa,故A错误;X与Z组成的化合物Na2O中不含共价键,故B错误;一般,电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径:NaSOF,故C正确;非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定,因此气态氢化物的稳定性:HFH2OH2S,故D错误。4.BZn元素位于元素周期表第四周期第B族、ds区,故A错误;一般,元素非金属性越强,电负性越大,

11、电负性:OCZn,故B正确;Zn、C、O的第一电离能:OCZn,故C错误;ZnCO3中的化学键有Zn2+与CO32-之间的离子键,CO32-中C、O之间的极性键,没有非极性键,故D错误。5.D主族元素的第一电离能、电负性变化趋势基本一致,但电离能变化有特例,如第一电离能:ON,A错误;第一电离能NONa,B错误;在化合物ClO2中,O呈负价,Cl呈正价,说明O的电负性比Cl强,C错误;图所示的钠原子为基态,而图所示的钠原子为激发态,即图所示的钠原子已经吸收了一部分能量,由于3s轨道的能量比3p轨道的低,故失去最外层一个电子所需要的能量:,D正确。6.D设铁元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可得2x-n-2 (3-n2)=0,解得x=+3,即化合物中铁元素的化合价为+3价,故A正确;基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2,故B正确;硫酸亚铁中铁元素为+2价,PFS中铁元素为+3价,铁离子水解生成氢氧化铁,则由FeSO4溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程,故C正确;电离能越大,失电子越难,Fe的第三电离能小于Mn的第三电离能,所以气态Fe2+失去1个电子比气态Mn2+失去1个电子容易,故D错误。8学科网（北京）股份有限公司