第一章 物质及其变化 检测题--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第一章 物质及其变化检测题-上学期高一化学人教（2019）必修第一册一、单选题1把300mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份，取一份加入amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入bmolAgNO3的溶液，恰好使完全沉淀。则该混合溶液中K+的浓度为A0.1(b2a)mol/LB10(2ab)mol/LC10(ba)mol/LD10(b2a)mol/L2下列有关电解质的说法正确的是A强电解质一定是离子化合物B易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质3某混合溶液中所含离子的浓度如表，则离子

2、可能为所含离子个数ABCD4标准状况下，8.96LNH3气体可以将100mL2molL-1NaClO溶液中ClO-完全转化为Cl-，则NH3反应后的产物为AN2H4BN2CNODNO25在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：、。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是（）A、B、C、D、6下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是（）APbO24HClPbCl2Cl22H2OBNaOHHClNaClH2OC2FeCl2H2O22HCl2FeCl32H2ODZn2HClZnCl2H27下列各组离子中能大量共存的是A在新制的氯水中：、B的溶液中：、C在碱性溶液

3、中：、D无色透明的溶液中：、8下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是A、B、C、D、9下列反应中，不属于氧化还原反应的是A3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OB2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OCCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2DNaOH+HCl=H2O+NaCl10下列物质的分类错误的是A纯碱钠盐BH2SO4强电解质C氢氧化铁胶体无色分散系DH2O2氧化物11某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是ANa+、SO、Cl-BK+、CO、NOCMg2+、SO、Br-DNH、NO、AlO12按照HCl、()、Ca(ClO)2、K

4、ClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入的物质是ANaClBCl2CNaClO2DClO213下列离子方程式正确的是ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO214下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是A检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素B用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：C用纸层析法分离和时，最后阶段充分氨熏：D在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐15下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物

5、酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7AABBCCDD二、填空题16硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的和剩余的的物质的量之比为_。(2)化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，可制得_。(3)活性炭(多孔性活性炭为载体的)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除气体。活性炭，脱除后所得的含

6、硫产物为、和。其脱除原理如下：；和反应生成的化学方程式为_。(4)时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中，测得随时间变化的曲线如题图所示。、分别为反应器入口气和出口气中的含量。从实验结果看，合适的比值为_。A B C D 当脱硫剂中含有时，内，均为0的原因是_。当时，测得时所用的时间为；当时，测得时所用的时间为；小于的原因可能是_。17分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：Cl2、NaOH溶液、Cu、冰水混合物、Na2CO310H2O、稀硫酸、CO2、镁铝合金。请回答下列问题：(1)属于纯净物的有_，属于氧化物的有_。(2)能导电的物

7、质有_，属于电解质的有_。(3)实验室中制取少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为_。(4)已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，标准状况下，11.2L的Cl2含有的原子数为_。18亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_KI+_=_NO+_(1)请完成该化学方程式并配平。_(2

8、)从物质分类角度来看，是_(填字母代号)。a酸b酸式盐 c碱d非电解质e电解质f离子化合物g共价化合物(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是_。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_(填“强”或“弱”)。(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是_(填序号)。A分别溶于水B分别溶于水并滴加酸化的溶液C分别加强热并收集气体检验D用筷子分别蘸取固体品尝味道(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_(填序号)反应中表现出的性质相同。ABCD(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应

9、方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_。19写出下列物质之间转化的化学方程式。(1)CuCuOCuSO4Cu(OH)2CuSO4Cu。_。(2)CCO2CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2。_。三、计算题20高锰酸钾受热易分解，在不同温度下，发生如下反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol请回答：(1)取12.64gKMnO4固体，加热到300至完全分解，得到标准状况下O2的体积为_mL。(2)取12.64gKMnO4固体，加热至700，一段时间后剩余固体的质

10、量为11.04g，则剩余固体中的MnO2质量为_g。(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在；则Cl2物质的量为_mol。21天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表：离子Ca2+Mg2+HCO其他含量(mol/L)1.210-36.010-48.010-4/现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca(OH)2_g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3_g以除去Ca2+(要求写出计算过程)。22氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO

11、3-4H+3eNO2H2O ；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_(2)反应中硝酸体现了_、_性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_。23高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为_mol。高铁酸盐可将水体中的Mn2氧化

12、为MnO2进行除去，若氧化含Mn21mg的水体样本，需要1.2mgL1高铁酸钾_ L。四、实验题24在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备并探究其性质。请回答：(一)的制备，分步骤、两步进行。步骤.先利用下图所示装置制备(1)装置A应选用_(填a、b或c)。(2)装置B中所盛试剂的名称为_。(3)装置C处反应生成的化学方程式为_。步骤由制备。已知：易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的；将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。(4)过程向滤液中通入足量，可观察到的现象为_；该步反应中氧化

13、剂与还原剂的物质的量之比为_。(二)KMnO4的性质已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸反应。(5)写出酸性溶液与草酸反应的离子方程式_。(6)基于(5)的反应原理，选择适当试剂探究浓度对化学反应速率的影响。可供选择的试剂有：酸性溶液；酸性溶液；溶液；溶液，为了更好的观察现象，应选择的试剂为_(填序号)。25FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行探究。已知：FeCO3是白色固体，难溶于水Fe2+6SCN-Fe(SCN)(无色).FeCO3的制取(夹持装置略)装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量F

14、eSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。(1)试剂a是_。(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_。(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为_。(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理？说明理由_。.FeCO3的性质探究(5)对比实验和，得出的实验结论是_。(写2个)(6)依据实验的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_。.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原

15、因是_(不考虑操作不当引起的误差)。26亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示：已知：的熔点为-59、沸点为11，极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生分解，若用空气、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。回答下列问题：(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_；装置B的作用是_；冰水浴冷却的主要目的不包括_(填字母)。a.减少的分解b.降低的溶解度c.减少的分解(2)是合成的重要原料，写出三颈烧瓶中生成的化学方程式：_。(3)装置C中加入NaOH溶液的目

16、的除了作反应物外，还因为_。空气的流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高导致分解可能发生爆炸；空气流速过快时，则导致_。(4)该套装置存在的明显缺陷是_。(5)为防止生成的固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂是_(填字母)A过氧化钠B硫化钠C氯化亚铁D高锰酸钾(6)若mg最终制得纯净的ng，则的产率是_100%。(相对分子质量分别是：106.5：90.5)27镁能在二氧化碳中燃烧：，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究。请回答下列问题：(1)写出装置a中发生反应的离子方程式_。(2)按照气流的方向从左至右连接装置

17、：a接_、_、_、_、_。(3)装置f中应盛放的试剂是_，装置b的作用是_。(4)实验过程中，在点燃装置c中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要操作的目的是_。(5)实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移人小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为_。(6)往(5)所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：

18、_。试卷第10页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】把300mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份，每份溶液的体积为100mL，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，由Ba2+=BaSO4可知，Ba2+的物质的量为amol；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，由Ag+Cl-=AgCl可知，Cl-的物质的量为bmol，设每份溶液中K+的物质的量为xmol，则2a+x=b，x=(b-2a)mol，该溶液中K+的物质的量浓度为c(K+)=10(b-2a)mol/L；答案选D。2B【解析】A. HCl是强电

19、解质，但属于共价化合物，A项错误；B. 易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，B项正确；C. 溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、所带电荷数越大导电能力越强，反之导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，C项错误；D. 硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查了强弱电解质的概念、强电解质与溶解度、导电性、化合物类型的关系，注意明确强弱电解质的根本区别

20、在于能否完全电离，与溶解度、导电性、化合物类型没有必然关系。3D【解析】该溶液中阴离子所带的负电荷数为4a1+a2=6a，而H+所带的正电荷数为2a1=2a，所以M应为阳离子，且带两个正电荷。因为Ba2与不能共存于同一溶液中，所以M离子应为Mg2+。故选D。4A【解析】标况下8.96LNH3的物质的量为=0.4mol，100mL2molL-1NaClO溶液中ClO-的物质的量为0.1L2molL-1=0.2mol，完全转化为Cl-，得到0.2mol2=0.4mol电子，根据得失电子守恒可知每个NH3失去=1个电子，所以NH3中N元素化合价升高1价变为-2价，N2H4中N元素为-2价；故答案为A

21、。5B【解析】由题意“甲溶液呈蓝色”，则甲溶液中一定含，一定不含、；乙溶液中一定含、，一定不含，则甲溶液中一定含，根据溶液呈电中性可知，乙溶液中一定含，故答案为B。6C【解析】A .氯元素化合价升高，氯化氢做还原剂，故A错误；B .没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C.有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，氯元素的化合价没有发生变化，氯化氢既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；D .氯化氢中氢元素化合价降低，作氧化剂，故D错误；故选C.7C【解析】A新制氯水具有较强酸性，A项错误；B和不能大量共存，B项错误；C在碱性溶液中，该组离子能大量共存，C项正确；D铁离子呈黄色，D

22、项错误。故选C。8D【解析】A与反应生成沉淀而不共存，与反应生成水和碳酸根而不共存，故A不符合题意；B与反应生成碳酸钡沉淀而不共存，故B不符合题意；C是蓝色，故C不符合题意；D、都大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。9D【解析】A3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，反应过程中，氯元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；B2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，反应过程中，氮元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；CCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，反应过程中，铜元素、铁元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选C；DNaOH+HCl=H2O

23、+NaCl，反应过程中，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故选D；选D。10C【解析】A纯碱是碳酸钠，含钠离子属于钠盐，故A正确；BH2SO4在水溶液中完全电离，是强电解质，故B正确；C氢氧化铁胶体是红色的，不是无色，故C错误；DH2O2只有H、O两种元素，是氧化物，故D正确；故选：C。11A【解析】某溶液能溶解氢氧化铝，说明该溶液显酸性或碱性， 据此分析解答。A三种离子在酸性、碱性溶液中都能大量共存，故A符合题意；BCO在酸性溶液中生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意；CMg2+在碱性溶液中生成氢氧化镁，不能大量共存，故C不符合题意；DNH在碱性溶液中生成氨气，AlO在酸性溶液中

24、生成铝离子，不能大量共存，故D不符合题意；答案A。12B【解析】根据题干物质排列的规律是按Cl元素的化合价升高依次排列的，HCl中Cl为-1价，Ca(ClO)2中Cl的化合价为+1价，故括号内的物质中Cl的化合价应该为0价，即为Cl2，故答案为：B。13D【解析】AHClO为弱酸，不能拆分，氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故A错误；BFe与稀硫酸反应生成FeSO4，正确离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C离子方程式中电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故C错误；D鸡蛋壳中主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化

25、钙、水、二氧化碳，反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D正确；故答案为D。14A【解析】A.火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入还原剂将其还原成氯离子进行检验； B.醋酸为弱电解质，在离子反应方程式中应写化学式； C.铜离子和氨水中氨气生成配位健； D.应加入稀硫酸，其作用是为了抑制、的水解，防止产物不纯火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入还原剂亚硝酸根离子，将氯酸根离子还原成氯离子，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，反应为，证明燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素，A正确； B.醋酸为弱电解质，在溶液中部分电

26、离，所以离子反应方程式中应写化学式，离子反应为：，B错误； C.用纸层析法分离和时，最后阶段充分氨熏：反应为，C错误； D.亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，制备摩尔盐即硫酸亚铁铵，就是在溶液中加入少量稀溶液，再加入饱和溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得，过程中稀硫酸的作用是为了抑制、的水解，防止产物不纯，D错误。故选A。15D【解析】ANa2CO3属于盐类，故A错误；BNa2O2与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，所以Na2O2不是碱性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故B错误；CNaHSO4属于盐类，故C错误；DKOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO

27、3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确；故选D。16(1)(2)2(3)(4) C 活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收 活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)【解析】（1）中根据燃烧反应及生成硫的反应之间的桥梁二氧化硫进行判断；（2）根据流程中四个反应加合后的总反应进行判断；（3）根据已知反应的特点利用守恒法进行判断；（4）根据图像中信息进行判断选择，利用图像

28、中及反应的特点进行推测反应的量对产物的影响；(1)根据反应2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O，假设第一反应生成二氧化硫为2mol，则在第二反应中消耗硫化氢4mol，故整个过程第一反应消耗硫化氢为2mol，即燃烧消耗2mol，剩余4mol，物质的量之比为1:2，故答案为1:2；(2)根据流程中总反应为H2S+O2+2H2O=2H2+H2SO4故每消耗1mol硫化氢生成氢气是2mol，故答案为2；(3)根据元素原子守恒及元素化合价升降守恒配平得：；(4)在反应30分钟后，的比值为1:1时，出来的硫化氢与进入的硫化氢比值最小，故选择C。当脱硫剂中含有时，内，活性炭吸

29、附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收，故答案为：活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收；变为时，活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能，故答案为：活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。【点睛】此题考查氧化还原反应的应用，根据守恒法计算物质之间的关系，利用图像信息及实验目的选择相应他反应条件。

30、17(1) (2) (3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(4) 1：1 NA【解析】(1)Cl2不能导电，是单质，属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质，NaOH溶液能导电，是混合物，Cu是金属单质，属于纯净物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，冰水混合物是氧化物，为纯净物，能导电，属于电解质，Na2CO310H2O是纯净物，不能导电，溶于水导电，属于电解质，稀硫酸能导电，是电解质溶液，为混合物，CO2不能导电，属于纯净物，为非电解质，镁铝合金能导电，属于混合物，属于纯净物的有：Cl2、Cu、冰水混合物、Na2CO310H2O、CO2，属于氧化物的是：冰水混合物、CO2

31、，故答案为：；(2)能导电的物质有：NaOH溶液、Cu、冰水混合物、稀硫酸、镁铝合金，属于电解质的有：冰水混合物、Na2CO310H2O，故答案为：；(3)实验室中制取少量Fe(OH)3胶体是利用向沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；(4)已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，反应中氧化剂和还原剂都是氯气，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，标准状况下，11.2L的Cl2物质的量为，含有的原子

32、数=0.5mol2NA/mol=NA，故答案为：1：1；NA。18(1)2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O(2)ef(3) 反应生成了NO，该物质会造成大气污染 还原性 强(4)D(5)C(6)【解析】（1）根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从- 1价升高到0价，失去1个电子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从+ 3价降低到+ 2价，得到1个电子,做氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比时1:1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是2NaNO2 + 2KI +

33、 2H2SO4= 2NO+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O；（2）从物质分类角度来看，是正盐、由钠离子和亚硝酸根离子构成的离子化合物、是电解质；答案选ef；（3）用上述反应来处理并不是最佳方法，因为反应生成了NO，该物质会造成大气污染；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O，故答案为：是反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强；（4）A .亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，滴加酚酞试液，亚硝酸钠溶液

34、出现红色，氯化钠溶液无现象，可以用酚酞试液区分NaNO2和NaCl，选项A不符合；B加入AgNO3溶液，均生成白色沉淀，但亚硝酸银能溶于硝酸，AgCl不溶，现象不同，可区别，选项B不符合；C加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，选项C不符合；D化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，选项D符合；答案选D；（5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性；A，H2O

35、2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，选项A不符合；B，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项B不符合；C，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，选项C符合；D，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项D不符合； 答案选C；（6）亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O，反应中N元素的化合价由+3价降低为0价，N元素也从-3价升为0价，该反应转移3e-，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为。19(1)2Cu+O22

36、CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)C+O2CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【解析】(1)Cu与O2加热生成CuO，反应方程式为：2Cu+O22CuO；CuO与H2SO4反应产生CuSO4、H2O，反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4与NaOH反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，反

37、应方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；Cu(OH)2与H2SO4发生中和反应产生CuSO4、H2O，反应方程式为：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(2)C与O2点燃反应生成CO2，反应方程式为：C+O2CO2；CO2通入澄清石灰水中反应产生CaCO3沉淀，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；CaCO3高温煅烧反应产生CaO、CO2，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，反应方程式为

38、：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2与HCl发生中和反应产生CaCl2、H2O，反应方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。20 896 4.35 0.1【解析】(1)12.64gKMnO4固体的物质的量是12.64g158g/mol0.08mol，加热到300至完全分解，反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，根据方程式可知得到标准状况下O2的体积为0.04mol22.4L/mol0.896L896mL。(2)取12.64gKMnO4固体，加热至700，根据2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2、3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2可知发生反应

39、6KMnO42K3MnO4+4MnO2+4O2，根据方程式可知固体质量减少432g128g，就生成4mol二氧化锰，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，固体质量减少了12.64g11.04g1.6g，则剩余固体中的MnO2质量为4.35g。(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在，根据(2)中分析可知生成氧气是，设生成氯气的物质的量是x，根据电子得失守恒可知0.08mol（72）0.05mol4+2x，解得x0.1mol。21 740 1484【解析】10m3这种天然水中，加入氢氧化钙发生反应：、，则，；，水中的，故答案为：740；1

40、484。22 14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O 酸性 氧化性 0.6mol 使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成【解析】(1) 要使硝酸根离子发生还原反应，则需要加入还原剂，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中KMnO4、Fe2(SO4)3具有强氧化性，Na2CO3没有氧化性和还原性，Cu2O有还原性，所以能使硝酸根离子发生还原反应的是Cu2O，二者反应生成硝酸铜、NO和水，反应方程式为14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O；(2)硝酸在反应中既作了氧化剂，又生成了硝酸盐，所以硝酸表现出了氧化性和酸性。 (3) 反

41、应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数=0.2mol(5-2)mol=0.6mol；(4) 被还原硝酸的物质的量增加，说明每摩尔硝酸根离子得电子数减少，则生成的气体是二氧化氮。23 10 mol 2 L【解析】在反应2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中，Fe由2价升到6价，氧由1价升到0价，所以当生成2mol Na2FeO4时，应转移电子10mol；高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，同时被还原为Fe3+，含Mn2+1mg的水体样本，则n(Mn2+)=1.8105mol，c(K2FeO4)= =6106mol/L，根据电子得失守恒，1.8

42、105mol(42)=V6106mol/L(63)，解得V=2L。24(1)b(2)浓硫酸(3)4KOH2MnO2O22K2MnO42H2O(4) 墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成 1：2(5)MnO+ 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O(6)【解析】(1)要生成高锰酸钾，需要强氧化剂，因此A装置提供的气体具有强氧化性，由于二氧化锰能氧化浓盐酸生成氯气，所以装置A应选用b装置，制备氧气，故答案为：b。(2)生成的氧气必须干燥，则装置B的作用是干燥氧气，其中所盛试剂的名称为浓硫酸，故答案为：浓硫酸。(3)装置C处反应生成K2MnO4的同时根

43、据原子守恒可知还有水生成，反应的化学方程式为4KOH2MnO2O22K2MnO42H2O，故答案为：4KOH2MnO2O22K2MnO42H2O。(4)过程向滤液中通入足量CO2，锰酸钾转化为二氧化锰和高锰酸钾，因此可观察到的现象为墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成，该步反应中二氧化锰是还原产物，高锰酸钾是氧化产物，即Mn从+6价降低到+4价，升高到+7价，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成、1：2。(5)KMnO4酸性溶液与草酸发生氧化还原反应的离子方程式为：MnO+ 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10