高二化学学业水平测试模拟1试卷(8页).doc

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1、-高二化学学业水平测试模拟1试卷-第 8 页绝密启用前2018年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟卷注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及个体答题要求1 本试卷包含选择题（第1题第23题，共23题69分）、非选择题（第24题第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。2 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3 请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。4 答选择题必须用

2、2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。化学可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Ag:108 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。1. 2017年5月，我国首次在南海成功试采了可燃冰（天然气水合物）。可燃冰中可燃物质的主要成分是AH2 BCH4 CCO DCH2=CH22. 2018年1月江苏普降大雪，氯化钙能快速融冰化雪，防止道路结冰。氯化钙属于A

3、 氧化物B单质 C酸 D盐3. 下列古代技术的原理不涉及化学变化的是A. 湿法炼铜B. 粮食酿酒C.纺织丝绸D. 烧制瓷器4. 可用于考古判断年代，下列关于说法正确的是A质量数为20 B中子数为6C核电核数为6 D质子数为145. 下列化学用语表示正确的是A乙烯的结构式：BHCl的电子式： C碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 Na2+ + COD氧原子的结构示意图：6. 下列气体可以用右图装置收集的是AH2BCH4CNODSO27. 实验室用铁片和稀硫酸制备H2。下列说法不正确的是A升高温度能加快反应速率B选用98% H2SO4能加快反应速率C滴入数滴CuSO4能加快反应速率 D用铁粉代替铁片

4、能加快反应速率8. 下列物质属于共价化合物的是ANH3BNH4ClCKIDNaBr9. 下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是A KAl(SO4)2 胆矾 BMgO 水晶CNaHCO3 小苏打DCH3OH 冰醋酸10. 在含有大量的Al3+、H、SO 的溶液中，还可能大量存在的离子是 AFe2 BHCOCOHDBa211. 实验室可用右图所示的装置制备少量氨气，下列说法不正确的是 A实验前需检查装置的气密性棉花B大试管中所装药品为NH4Cl固体 C可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满D用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近棉花处，能观察到有大量白烟生成12. 下列过程属于吸热反应的是A 水的分解 B

5、盐酸与氢氧化钠溶液反应C金属镁与盐酸反应 D铁丝在氧气中燃烧13. 下列说法正确的是A氯气不能用钢瓶储存B实验室将金属钠保存在煤油中 C浓硝酸用无色试剂瓶存放 D氢氧化钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中 14. 下列关于有机物的说法正确的是A含碳的化合物都属于有机物B 苯分子中不含碳碳双键，苯不能被氧化C乙烯含碳碳双键，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D乙醇（C2H5OH）和乙醚（C2H5OC2H5）属于同分异构体15. 铝热焊接具有牢固、耐腐蚀等优点，其化学方程式为2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。有关该反应的说法正确的是AAl作氧化剂BFe2O3作还原剂 CFe2O3发生氧化反应DF

6、e2O3得到电子16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A18 g H2O中含有氢原子数为NAB1 mol Fe与足量氯气反应，转移电子数为2 NAC1 L 1 molL-1 NH4Cl溶液中，含有Cl数为NAD标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子数为0.5 NA17. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法正确的是ANa2CO3俗称烧碱，水溶液呈碱性BNa2CO3的热稳定性小于NaHCO3C常温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3D用Ca(OH)2溶液可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液18. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是AZn与稀醋酸反应：Zn + 2H =

7、 Zn2 + H2B向AlCl3溶液中滴入足量的NaOH 溶液：Al3+ + 3OH = Al(OH)3CCu与稀硝酸反应：Cu + 4H + 2NO Cu2 + 2NO2 + 2H2ODMnO2固体与浓盐酸共热：MnO2 + 4H + 2Cl Mn2 + Cl2 + 2H2O19. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A用品红溶液鉴别SO2和CO2 B用焰色反应鉴别KNO3和NaClC通过激光笔照射鉴别胶体和溶液 D用淀粉溶液检验食盐是否添加KIO320. 瑞士某公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右图所示。下列有关说法正确的是A电极1为负极 B氧气在电极2上发生氧化反应C电子

8、由电极2经负载流向电极1D电池工作时实现了电能向化学能的转化21. 下列有机反应方程式书写正确的是 A+ Br2+ HBrBrFeBr3BCH2CH2 + HCl CH3CH2ClCCH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5DCH4 + Cl2 CH2Cl2 + H222. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y最高化合价和最低化合价的代数和为2，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是AX只能形成一种氢化物 B原子半径：r(X) r(Y) CX的最高价氧化物对应水化物的酸性大于Y的 DZ、W的最高

9、价氧化物对应的水化物能相互反应23. 一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板（原理：2FeCl3 + Cu2FeCl2 + CuCl2）后所得蚀刻废液进行探究。实验结果如下：取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色。取50 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到沉淀86.1 g。取50 mL废液，加入某试剂调节pH至3.8，使其中Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得8.00 g。下列结论正确的是A 根据实验数据，可以确定废液中一定含有Fe2+B根据实验数据，要完全回收50 mL废水中的铜，至少要加入7.20 g铁粉C根据以上实验数

10、据，可以计算出c(Fe2) = 2.0 molL1 D研究小组认为除铜后的溶液中加入适量铁粉，可以实现蚀刻液的循环利用二、非选择题（本部分3题，共31分）24. （15分）本题有A、B两题，分别对应于化学与生活和有机化学基础两个选修模块的内容。请选择其中一题作答，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。A化学与生活（1）(4分) 世界能源结构向着低碳、清洁、高效、安全方向发展。 天然气替代燃煤可以降低煤直接燃烧排放的污染物 ，减少雾霾的形成。 向燃煤中加入适量的 (填化学式)，可以减少酸雨的形成。 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：写出CO2催化加氢制取

11、C8H16的化学反应方程式 。（2）(3分) 保持营养平衡是保证人体健康的重要方面。某品牌布丁的成分有水、葡萄糖、卡拉胶、椰果、维生素C、芒果肉等。 用卡拉胶制成的果冻富有弹性。卡拉胶在果冻中作为 (填字母)a抗氧化剂 b凝固剂 c防腐剂 芒果有“热带水果之王”的美称，维生素A含量高。维生素A又称视黄醇，如果人体缺少维生素A，人易患 。a坏血病 b呆小症 c夜盲症 椰果中富含大量的优质天然膳食纤维，从化学成分看，膳食纤维属于 (填字母)a糖类 b蛋白质 c维生素 （3）(8分) 创新发展材料推动人类社会的进步。2017年9月，歼-20飞机正式列装部队，标志着空军向着空天一体、攻防兼备的目标迈出

12、了新的步伐。 歼-20机体采用大量CFRP（碳纤维增强塑料）。CFRP属于 (填字母)。a金属材料b无机非金属材料c复合材料 歼-20的承力梁采用轻质钛合金构件。下列属于钛合金性质的是 (填字母）。 a高强度 b高密度 c高韧性 歼-20的飞行仪表板多采用有机玻璃材料。有机玻璃受热易熔化，易于加工成型，属于 (填“热固性”或“热塑性”)塑料。 在国产第五代战机研制中，提出了在高功率器件封装中采用高导热氮化铝基板构想。写出氮化铝化学式 。氮化铝可以由氧化铝、氮气和碳粉（过量）混合在一定条件下制得，写出反应的化学方程式 。 水泥是常用的机场基建材料。水泥能用于水下施工，利用了水泥的 。B 有机化学

13、基础（15分）（1）(8分)丙酸乙酯具有菠萝香味，用作配制朗姆酒，可通过下图进行合成回答下列问题： CH3CH2OH中官能团的名称是 ，反应的反应类型是 。 反应是加成反应，物质X的分子式是 ，有机物A的分子式是C3H5N，其结构简式是 ，反应的化学方程式为 。反应有多种副产物，其中一种副产物M的相对分子质量为74，氧的质量分数为21.6%，n(C):n(H) = 2:5，则M的分子式为 。（2）(7分)PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含

14、甲基。请回答下列问题： A、B的结构简式分别为 、 。 C中是否含有手性碳原子 。（填“含有”或“不含有”） 1 mol C可与足量钠反应生成 L H2（标准状况）。 由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 ，反应类型为 。25. （6分）有关物质的转化关系如下图所示。A、C、D、H均含同种元素。A是“84”消毒液的主要成分，B是碱性气体，D是海水中溶质的主要成分，E是常见的液体，F由两种元素组成（摩尔质量为32 gmol-1），G是一种蓝色沉淀，I是氧化物，J是空气的主要成分。请回答下列问题：（1）F的化学式为 。（2）B的电子式为 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）写出反应的化学方

15、程式： 。26.（10分）工业上利用高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3 + NO + NO2 = 2NaNO2 + CO2 Na2CO3 + 2NO2 = NaNO2 + NaNO3 + CO2下列数据均为1个标准大气压下溶质在水溶液中溶解度的数据。化学式0102030406080100NaNO271.275.180.887.694.9111113160NaNO37380.887.694.9102122148180（1）上述流程中，操作为蒸发结晶、 、洗涤、干燥。（2）转化过程中通入空气的目的是 （用离子方程式表示）。（3）在生产过程

16、中，需要分析转化后的溶液中NO的浓度。实验如下：步骤一：量取5.00 mL待测液于锥形瓶中，加入50 mL 0.1000 molL-1 FeSO4标准溶液并酸化，发生反应：NO + 3Fe2+ + 4H+ = NO + 3Fe3+ + 2H2O，充分混合后，再加入适量催化剂，煮沸。步骤二：待溶液冷却后，再次加入一定量的硫酸和磷酸酸化，并滴加指示剂。步骤三：再向锥形瓶中滴加0.01500 molL-1 K2CrO7溶液，发生反应：Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O恰好完全反应时，共消耗20.00 mL K2CrO7溶液。请计算待测液中NO的浓度（g/L）（写出计算过程）。（4）生产中产生的浓度较高的废水直接排放会造成氮污染。工业上用零价铁化学还原法处理含NO废水。右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却略有减小，可能的原因是 。