人教版九年级化学下册溶液的浓度课件.ppt

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1、,课 题 3 溶 液 的 浓 度,课题3 溶液的浓度,课 题 3 溶 液 的 浓 度,温故而知新,1、饱和溶液,在一定温度下、一定量的溶剂中， 溶质不能继续溶解的溶液。,2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法,蒸发溶剂,增加溶质,降低温度,增加溶剂,升高温度,3、固体溶解度,在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,4、气体溶解度,指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。,实验9-7,（1） （2） （3）,回答并分析问题：,1、三种溶液的颜色不一样。,2、三种溶液的组成不相同。,

2、3、根据三种溶液的颜色深浅。,浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。,问：浓溶液和稀溶液是什么呢？,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,课 题 3 溶 液 的 浓 度,“浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定的，表示溶液里相对溶质的含量多少。,一、溶液的浓度,1、定义：,溶质的质量分数 溶质的体积分数,二、溶质的质量分数,3、公式变形：,课 题 3 溶 液 的 浓 度,一定量的溶液里所含溶质的量,2、表示方法：,1、定义：,溶质的质量与溶液的质量之比,2、公式：,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 =溶液的体积溶液的密度,练一练：请把实验9-7中溶液的溶质质量

3、分数填在表格中。,0.5%,2.4%,9.1%,1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；,三、关于溶质的质量分数计算类型：,实验9-8：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。,10%,20%,课 题 3 溶 液 的 浓 度,全部溶解,全部溶解,课 题 3 溶 液 的 浓 度,讨论：已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？,不对。 20时，氯化钠的溶解度是36g。 意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g； 溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。 溶质的质量分数应为：36136100%=26.5%,练

4、习：（课本P45）在20时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白： 所得溶液是20时硝酸钾的 溶液； （填“饱和”或“不饱”） 20时硝酸钾的溶解度为 ； 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。,24%,131.6g,饱和,课 题 3 溶 液 的 浓 度,2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液， 计算所需溶质和溶剂的量；,【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？,【解】,答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126

5、kg水。,【解】溶液质量 = 溶液体积 溶液密度,= 500mL 1.1g/cm3 = 550g,溶质质量 = 550g 10% = 55g,溶剂质量 = 550g 55g = 495g,答：需要氢氧化钠55g，水495g。,课 题 3 溶 液 的 浓 度,练习：（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？,练习：（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。,【解】,答：该溶液中溶质的质量分数为20%,3、溶液稀释的计算,【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变,【解】 设：

6、稀释后溶液的质量为X。,50g 98% = X 20%,= 245g,需要水的质量 = 245g - 50g = 195g,答：需要水的质量为195g。,课 题 3 溶 液 的 浓 度,【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸， 但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸， 需要水的质量是多少？,【解】设：稀释后溶液的质量为X。,100g 98% = X 10%,X = 980g,需要水的质量 = 980g - 100g = 880g,答：需要水的质量为880g。,课 题 3 溶 液 的 浓 度,练习：（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫

7、酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？,学完本课题你应该知道,溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：,可利用上式进行质量分数的有关计算， 并根据需要配制一定质量分数的溶液。,4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算,【课本P45】 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g X,答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。,课 题 3 溶 液 的 浓 度,【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g20% = 14.6g,课 题 3 溶 液 的

8、 浓 度,练习：（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,设生成二氧化碳的质量为X,73 44,14.6g X,X = 8.8g,二氧化碳的体积 = 8.8g1.977g/L = 17.4L,答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L,一、配制质量分数为6的氯化钠溶液,实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,【实验用品】,托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试

9、剂瓶。氯化钠、蒸馏水。,实验活动5,【实验步骤】,【实验目的】,1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。,2、加深对溶质的质量分数概念的理解。,1、计算：,氯化钠：50g6%=3g 水：50g3g= 47g,2、称量：,用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；,3、量取：,用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。,4、溶解：,用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。,5、装瓶：,把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。,6、贴标签：,写上名称氯化钠溶液和溶质的质量分数6%,最后放到试剂柜中。,二、配制质量分数为3的氯化钠溶液,实验活动5,用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分

10、数为3%的氯化钠溶液。,1、计算：,6%的氯化钠溶液 g （体积 mL ）； 水 g。,25,25,24,2、量取：,用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。,3、混匀：,用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。,三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。,【问题与交流】,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm3=24mL,50g25g=25g,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,课 题 3 溶 液 的 浓 度,2008已

11、知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各 图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像 （不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是 ,C,2009“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A氯化钠易溶于水 B碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 C20时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D20时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大,C,课 题 3 溶 液 的 浓 度,2010KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说 法正确的是（ ）,AKCI饱和溶液中不能再溶解其他物质 B20时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.

12、0 g C40时，KCl饱和溶液的质量分数为400 D60的KCl饱和溶液降温至20，有晶体析出,D,课 题 3 溶 液 的 浓 度,课 题 3 溶 液 的 浓 度,2011蔗糖是生活中常用的调味品， 其溶解度曲线如下图。 下列说法正确的是【 】 A、蔗糖在热水中的溶解度比 在冷水中的小 B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后 恢复至原温度，有结晶现象 C、温度升高，溶液中蔗糖的质 量分数一定增大 D、t1和t2时的两份蔗糖溶液， 所含溶质的质量不可能相等,B,课 题 3 溶 液 的 浓 度,2012硫酸钠是一种重要的化工原料， 其溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是【 】 A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、30时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% C、40时硫酸钠的溶解度为50g D、50时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和,C,