化学反应速率ppt 讲稿.ppt

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1、关于化学反应速率PPT 第一页，讲稿共二十九页哦第二页，讲稿共二十九页哦 定向爆破定向爆破 火箭发射火箭发射第三页，讲稿共二十九页哦 第四页，讲稿共二十九页哦 不同的化学反应快慢是不一样的。怎么不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？样来比较和描述不同反应的快慢呢？化学反应速率是化学反应速率是用来衡量化学反应进行用来衡量化学反应进行快慢程度快慢程度的一个物理量。的一个物理量。第五页，讲稿共二十九页哦 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加或生成物浓度的增加来表示。来表示。浓度常用单位：浓度常用单位：m

2、ol/Lmol/L时间常用单位：时间常用单位：s s、min min、h h化学反应速率常用单位化学反应速率常用单位:mol/(Ls):mol/(Ls)或或 mol/(Lmin)mol/(Lmin)表达式：表达式：v=v=c/c/t t一、化学反应速率的表示一、化学反应速率的表示v=v=n/(Vn/(Vt)t)PSPS：1 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。来表示，所以反应速率是正值。2 2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。、中学阶段的化学反应速率是平均速率。3 3、浓度仅指溶液或气体的，固体

3、、纯液体无浓度可言。、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。第六页，讲稿共二十九页哦【例题】在【例题】在2L2L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1molN1molN2 2和和3molH3molH2 2，发生发生 N N2 2+3H+3H2 2=2NH2NH3 3 ，在在2s2s末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有0.4mol0.4mol的的NHNH3 3，求求该反应的化学反应速率。该反应的化学反应速率。起始浓度起始浓度(mol/L)(mol/L)2s2s末浓度末浓度(mol/L)(mol/L)观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之

4、间有什么关系？有什么关系？问题问题1 122332NHNH(2)0.1mol/0.05mol/st2sNCLVL（）(2)0.3mol/0.15mol/st2sHCLVL（）变化浓度变化浓度(mol/L)(mol/L)三步法三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2(3)0.2mol/0.10mol/st2sNHCLVL（）第七页，讲稿共二十九页哦 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方同一反应中，各物质

5、的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。程式中的化学计量数之比。如在如在N2+3H2=2NH3 中，中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论结论1 1abcdABCD对于具体反应：(A)(B)(C)(D)VVVV有abcd(A)(B)(C)(D)CCCCabcd(A)(B)(C)(D)nnnnabcd第八页，讲稿共二十九页哦常见题型例举常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。、用不同的物质来表示反应速率。例例1、反应、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在在5L的密闭容器中进行，的密闭容器中进行，30s后，后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，

6、则此反应的平均速率可表，则此反应的平均速率可表示为：示为：A、v(O2)=0.01 mol/Ls B、v(NO)=0.008 mol/LsC、v(H2O)=0.003 mol/Ls D、v(NH3)=0.002 mol/Ls v(NO)=0.3/（530）=0.002 mol/Ls 第九页，讲稿共二十九页哦2、比较反应速率的大小、比较反应速率的大小例例2、反应、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率在四种不同情况下的反应速率分别为分别为VA=0.15molL-1s-1 VB=0.6molL-1s-1 Vc=0.4molL-1s-1 VD=0.45molL-1s-1 则该反应在不同条

7、件下速率快慢顺序是则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 =结论结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。第十页，讲稿共二十九页哦3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例例3、某温度下，浓度都是、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体的两种气体X2和和Y2，在密，在密闭容器中反应生成气体闭容器中反应生成气体Z，经过，经过t min后，测得物质的量后，测得物质的量浓度分别为：浓度分别为：c(X2)=0.4mo

8、l/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：，则该反应的反应方程式可表示为：3X2 +Y2 =2Z3X2 +Y2 =2X3Y第十一页，讲稿共二十九页哦习题：已知反应习题：已知反应N2+3H2 2NH3，根据下图判断根据下图判断1、A是是_物质的量浓度变化物质的量浓度变化情况情况2、C是是_物质的量浓度变化情况物质的量浓度变化情况3、2分钟内分钟内N2的平均速率是多少？的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L min)第十二页，讲稿共二十九页哦化学反应速率测定的基本思路：可用于化学反应速率测定的基本性质可直接观察的性质,如释放出的气体的体

9、积和体系的压强依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.第十三页，讲稿共二十九页哦反应速率的测定反应速率的测定按图安装两套装置，在锥形瓶内按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加同），然后通过分液漏斗分别加入入40mL 1mol/L和和40mL4moL/L的的硫酸，比较二者收集硫酸，比较二者收集10mLH2所所用的时间。把实验结果填入下表：用的时间。把实验结果填入下表：

10、加入试剂加入试剂反应时间反应时间(min)反应速率反应速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4第十四页，讲稿共二十九页哦请仔细阅读实验请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、实验，思考并写出实验目的、实验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与别与1 molL-1稀硫酸、稀硫酸、4 molL-1稀硫酸反应的反稀硫酸反应的反应速率。应速率。实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台铁架台实验药

11、品：锌粒实验药品：锌粒2粒（颗粒大小相同），粒（颗粒大小相同），1 molL-1稀硫稀硫酸、酸、4 molL-1稀硫酸各稀硫酸各40 mL第十五页，讲稿共二十九页哦实验步骤：实验步骤：1、连接实验装置、连接实验装置2、检查装置的气密性、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸中加入稀硫酸先用镊子将锌粒置于锥形瓶内壁，然后再把锥先用镊子将锌粒置于锥形瓶内壁，然后再把锥形瓶缓缓立起，使锌粒滑至底部形瓶缓缓立起，使锌粒滑至底部由下到上，由左到右由下到上，由左到右固定注射器的活塞，通过分液漏斗向锥形固定注射器的活塞，通过分液漏斗向锥

12、形瓶加水瓶加水第十六页，讲稿共二十九页哦实验步骤：实验步骤：4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应先取下分液漏斗的玻璃塞，再打开分液漏斗的活塞，先取下分液漏斗的玻璃塞，再打开分液漏斗的活塞，使稀硫酸顺利滴入锥形瓶使稀硫酸顺利滴入锥形瓶5、观察收集、观察收集10mLH2所用的时间所用的时间 或或1分钟收集到的分钟收集到的H2的体积的体积第十七页，讲稿共二十九页哦通过上述学习过程，你认为应该如何测定化通过上述学习过程，你认为应该如何测定化学反应速率？学反应速率？只要是与反应物或生成物的浓度（或质量、只要是与反应物或生成物的浓度（或质量、物质的量）有关的性质都可以加以利用。物

13、质的量）有关的性质都可以加以利用。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质的质量（或物质的量、浓度）。物质的质量（或物质的量、浓度）。第十八页，讲稿共二十九页哦本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率1、测量溶液中的、测量溶液中的H+的浓度的变化的浓度的变化2、测量溶液中的、测量溶液中的Zn2+的浓度变化的浓度变化3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化、测量氢气的体积或氢气的质量的变化4、测量体系的压强的变化、测量体系的压强的变化5、测量锌粒的质量的变化、测量锌粒的质量的变化6、测量溶液的导电能力的变化、测量溶液的导

14、电能力的变化7、测量反应体系的热量变化、测量反应体系的热量变化第十九页，讲稿共二十九页哦请设计实验测定该反应的速率请设计实验测定该反应的速率1、测量溶液中的、测量溶液中的H+的浓度的浓度1）用）用pH计测定溶液的计测定溶液的pH，然后进行换算，然后进行换算2）加入过量的）加入过量的Na2SiO3，使，使H+完成转化为沉淀，然后完成转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，再把沉淀的质量过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，再把沉淀的质量换算成换算成H+浓度。浓度。3）加入一定量（过量）的石灰石，充分反应后，过滤、）加入一定量（过量）的石灰石，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余的石灰石。

15、进行换算。洗涤、干燥，称量剩余的石灰石。进行换算。4）取出锌粒，向剩余溶液中加入几滴酚酞试液，然）取出锌粒，向剩余溶液中加入几滴酚酞试液，然后滴加一定浓度的后滴加一定浓度的NaOH溶液，当溶液由红色变为无溶液，当溶液由红色变为无色时，记下色时，记下NaOH溶液的体积。溶液的体积。第二十页，讲稿共二十九页哦测量氢气的体积或氢气的质量测量氢气的体积或氢气的质量1）测量氢气的体积）测量氢气的体积2）测量氢气的质量）测量氢气的质量用气球收集氢气，称量前后的质量用气球收集氢气，称量前后的质量称量整套装置反应前后的质量称量整套装置反应前后的质量第二十一页，讲稿共二十九页哦习习题题第二十二页，讲稿共二十九页

16、哦1、下列反应中下列反应中2SO2+O22SO3起始浓度（起始浓度（mol/L）0.40.202s后浓度（后浓度（mol/L）0.2求：求：V（SO2）、）、V（O2）、）、V（SO3）2、在、在500mL的密闭容器中装入的密闭容器中装入1.5molH2，0.5molN2和和0.05molNH3。若该反应的反应速率。若该反应的反应速率V（H2）=0.3mol/（Lmin）时，求）时，求3分钟末时分钟末时NH3的浓度？的浓度？第二十三页，讲稿共二十九页哦3、把、把0.6molX气体的气体的0.4molY气体混合于气体混合于2L容器中，容器中，使它们发生如下反应：使它们发生如下反应：3X+Y=nZ

17、+2W。2min末已生末已生成成0.2molW，若测知，若测知V(z)=0.1mol/(Lmin)，则，则上述反应中上述反应中Z气体的计量数气体的计量数n的值是的值是()A.1 B.2C.3D.4上述反应在上述反应在2min末时，已消耗的末时，已消耗的Y占原来的百分比占原来的百分比是是()A.20%B.25%C.33%D.50%DB反应物的消耗量反应物的消耗量转化率转化率=反应物的起始量反应物的起始量100%第二十四页，讲稿共二十九页哦4、在、在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的反应，根据在相同时间内

18、测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（速率最快的是（）AV（H2）=0.1mol/LminBV（N2）=0.2mol/LminCV（NH3）=0.15mol/LminDV（H2）=0.3mol/Lmin注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较B第二十五页，讲稿共二十九页哦5、一定温度下，向一个容积为、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入剂的真空密闭容器中通入1molN2和和3molH2，3min末测此容器内压强是起始时压强的末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在倍。在此时间内用此时间内用H2的量的变化来表

19、示该反应的平均反应速的量的变化来表示该反应的平均反应速率率是（是（）A、0.2mol/Lmin B、0.6mol/Lmin C、0.1mol/LminD、0.1mol/LminC第二十六页，讲稿共二十九页哦6、将固体、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：发生下列反应：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，测知后，测知H2的浓度为的浓度为0.5mol/L，HBr的浓度为的浓度为4mol/L，若上述反应速率用，若上述反应速率用V(NH3)表示，求表示，求V(NH3)第二十七页，讲稿共二十九页哦

20、7、某温度时，在、某温度时，在2L容器中，容器中，X、Y、Z三种气体三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2min，Z的平均反应速率？的平均反应速率？由图知，由图知，2min内内X、Y、Z物质的量的变化为物质的量的变化为0.3mol、0.1mol、0.2mol比值为比值为3 1 2，可知，可知3X+Y=2Z，V（Z）=0.05mol/（Lmin）min222.0Lmol第二十八页，讲稿共二十九页哦感谢大家观看感谢大家观看2022-9-5第二十九页，讲稿共二十九页哦