富集在海水中的元素氯.pptx

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1、富集在海水中的元素氯现在学习的是第1页，共43页题组一氯气的性质1.氯元素在周期表中的位置氯元素位于第三周期A族。氯的原子结构示意图为教材研读教材研读,在与其他物质反应时,显示典型的非金属性。在自然界中以化合态形式存在。现在学习的是第2页，共43页2.物理性质氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体,能溶于水,但在饱和食盐水中的溶解度很小,所以可用排饱和食盐水法收集氯气。3.化学性质Cl2现在学习的是第3页，共43页题组二次氯酸和次氯酸盐1.次氯酸HClO2.次氯酸盐(1)漂白液现在学习的是第4页，共43页漂白液(2)漂白粉现在学习的是第5页，共43页题组三卤素单质性质的相似性、递变性和特殊性1.

2、相似性(1)都能与大多数金属反应:如2Fe+3Br22FeBr3,Fe+I2FeI2;(2)都能与H2反应生成HX;(3)都能与H2O反应:X2+H2OHX+HXO(F2、I2例外);(4)都能与碱液反应:X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(F2、I2例外)。2.递变性F2Cl2Br2I2颜色:颜色加深熔、沸点:逐渐升高现在学习的是第6页，共43页密度:逐渐增大水溶性:逐渐减小氧化性:逐渐减弱还原性(X-):逐渐增强卤素单质间能发生的置换反应有:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,Cl2+2KI2KCl+I2,Br2+2KI2KBr+I2。3.特殊性Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质

3、;液溴易挥发且有毒,通常用水液封保存。I2易升华,淀粉遇I2变蓝。现在学习的是第7页，共43页Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。氟元素无正价,F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2+2H2O4HF+O2),F2可与Xe、Kr等稀有气体反应生成白色氟化物。I2易与Na2S2O3溶液反应:I2+2S22I-+S4,用于通过滴定实验(以淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。23O26O现在学习的是第8页，共43页1.判断下列说法是否正确。(1)过量氯气与Fe反应生成FeCl3,少量Cl2与Fe反应生成FeCl2。()(2)Cl2能漂白湿润的有色布条,Cl2具有漂白性。()(3

4、)Cl2与Fe不反应,故可用钢瓶贮运液氯。()(4)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-。()(5)Cl2具有漂白性,SO2也具有漂白性,二者相遇后漂白效果明显增强。()(6)Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色,原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红,HClO使变色后的石蕊褪色。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)题组一氯气的性质现在学习的是第9页，共43页2.下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得,也可由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.AlCl3答案D盐酸与Cu不反应;Fe与盐酸反应生成FeCl2,与Cl2反

5、应生成FeCl3。现在学习的是第10页，共43页3.对氯气的性质描述不正确的是()钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟;氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰;点燃的磷在氯气中燃烧出现白色的烟雾;红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的雾;氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸;氯气跟强碱反应,生成氯酸盐和金属氯化物。A.B.C.D.答案C错,红热的铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体小颗粒,是烟而不是雾;错,氯气跟强碱反应,生成次氯酸盐而不是氯酸盐。现在学习的是第11页，共43页4.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是()A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理

6、是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去,说明Ba-Cl2溶液具有酸性答案C电解质必须是化合物,氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错;漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒,而明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质,B项错;加入BaCl2溶液会生成BaCO3沉淀,C浓度变小,水解产生的c(OH-)变小,使溶液褪色,D项错。23O现在学习的是第12页，共43页5.判断下列说法是否正确。(1)HClO不稳定,不能单独存在。()(2)次氯酸的酸性比碳酸强。()(3)漂

7、白粉的主要成分为Ca(ClO)2。()(4)漂白粉是由澄清石灰水与Cl2反应制得的。()答案(1)(2)(3)(4)题组二次氯酸和次氯酸盐现在学习的是第13页，共43页6.漂粉精久置于空气中会变质,在变质过程中不会涉及的性质是()A.HClO的漂白性B.HClO的不稳定性C.HClO的弱酸性D.H2CO3的酸性答案A漂粉精的有效成分为次氯酸钙,久置于空气中Ca(ClO)2会与空气中的二氧化碳和水(相当于H2CO3)反应,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,根据强酸制弱酸原理知,H2CO3的酸性强于HClO的酸性;2HClO2HCl+O2,说明HClO不稳定

8、。现在学习的是第14页，共43页7.判断下列说法是否正确。(1)单质F2能与NaCl溶液反应,将Cl2置换出来。()(2)Fe与I2反应生成FeI2。()(3)加碘食盐中的含碘添加剂是KIO3,而不是KI。()答案(1)(2)(3)题组三卤素单质性质的相似性、递变性和特殊性现在学习的是第15页，共43页选项实验操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解,有无色气泡生成酸性:CH3COOHH2CO3B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH比后者大非金属性:SCC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性:Br2Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和Na

9、Cl溶液阴极附近溶液呈现红色离子移动方向:OH-移向阴极8.下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是()现在学习的是第16页，共43页答案AA项,醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,依据强酸制弱酸原理可以证明醋酸的酸性比碳酸强;B项,亚硫酸钠不是硫的最高价含氧酸盐,不能证明硫、碳元素的非金属性强弱;C项,Cl2可以把Fe2+氧化为Fe3+,也能把Br-氧化为Br2,Fe3+的水溶液和溴水均显黄色,故不能证明Br2的氧化性强于Fe3+;D项,用惰性电极电解食盐水时,氢离子在阴极放电,阴极周围OH-浓度大于H+浓度。现在学习的是第17页，共43页重难一氯水成分及氯水性质典例1(2014吉林长春

10、四校联考)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分,请根据下表回答问题。重难突破重难突破实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到Ag-NO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉-KI试纸变蓝色 氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+现在学习的是第18页，共43页(1)实验得出的结论是。(2)指出实验和实验中的“实验现象”:。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是。(4)通过实验的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是:a.;b.。请设计简单的实验证明哪一个是正确的:。现在学习的是第19页，共43页考查内容氯水的成分及氯水的性

11、质。解题关键解答本题的关键是掌握氯水的成分。解析(1)氯水中存在:Cl2+H2OH+Cl-+HClO,可用AgNO3溶液检验Cl-的存在。(2)氯水中含有Cl2、HCl、HClO,可使含有酚酞的NaOH溶液褪色,HCl可以和Na2CO3反应生成CO2。(4)氧化褪色和中和褪色的区别在于前者酚酞已变质,故再遇NaOH溶液不会变红色,而后者是NaOH被反应了,酚酞仍存在,故只要再加足量的NaOH溶液即可区别。答案(1)氯水中含有Cl-现在学习的是第20页，共43页(2)溶液褪色;有气泡冒出(3)取一片淀粉-KI试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上(4)氯水中含有HClO,

12、其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H+,中和OH-使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性,若溶液不再显红色,证明红色消失是HClO的漂白作用引起的;若溶液重新显红色,证明是H+的中和作用引起的现在学习的是第21页，共43页1-1(2014上海闸北一模,12)25时,下列关于饱和氯水的叙述中错误的是()A.在饱和氯水中加入CaCO3,溶液的pH变大B.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液的pH变小C.在饱和氯水中通入H2S气体,溶液的pH变小D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中粒子浓度的关系:c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)答案D解析在饱和氯水中加入Ca

13、CO3,与H+反应,则溶液酸性减弱,pH变大,故A正确;在饱和氯水中通入SO2气体,与Cl2反应生成硫酸和盐酸,酸性增强,pH现在学习的是第22页，共43页变小,故B正确;在饱和氯水中通入H2S气体,与Cl2反应生成S和盐酸,酸性增强,pH变小,故C正确;在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知,c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-),反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO,由Cl2+H2OHClO+HCl可知,c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),则粒子浓度大小关系为c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(HClO),故D错误。现在学习的

14、是第23页，共43页1-2(2014安徽名校联考)下列有关氯水的表述不正确的是()A.氯水可以导电,说明氯气是电解质B.氯水中含有7种微粒,其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度答案A解析氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质。现在学习的是第24页，共43页氯水成分及氯水性质的探究1.氯水成分氯水中存在三个平衡关系:(1)Cl2+H2OHCl+HClO(2)HClOH+ClO-(3)H2OH+OH-根据平衡的特点,即可得出氯水中存在的各种微粒。现在学习的是第25页，共43页2.氯水的多重性质氯水在

15、与不同物质发生反应时,表现出成分的复杂性和性质的多样性。现在学习的是第26页，共43页(1)当加入可溶性氯化物时,c(Cl-)增大,平衡左移,因此可用排饱和食盐水法收集Cl2,也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl气体。(2)当加入浓盐酸时,c(H+)和c(Cl-)都增大,平衡左移,因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2或测定漂白粉中的“有效氯”;当加入NaHCO3时,c(H+)减小,平衡右移,使氯水中的c(HClO)增大,漂白性增强。(3)当加入碱时,c(H+)和c(HClO)都减小,平衡右移,实验室常用浓强碱溶液吸收未反应的Cl2,工业上利用此原理制漂白粉和漂白液。(4)氯水在光照条件

16、下,因HClO分解,平衡右移,故氯水须避光贮存,最好现用现制,久置的氯水最终会变成盐酸。3.抓住诸多因素对平衡Cl2+H2OHCl+HClO的影响,合理解释具体问题现在学习的是第27页，共43页重难二氯气的实验室制法和氯气的性质实验典例2(2014湖南衡阳六校联考)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。现在学习的是第28页，共43页(2)装置B中盛放的试剂名称为,作用是。装置C中盛放的试剂足量,其名称为,作用是。装置D和E中出现的现象不同说明的问题是。装

17、置F的作用是。写出装置G中发生反应的离子方程式:。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是。现在学习的是第29页，共43页气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在与之间(填装置字母序号),装置中应放入(填写试剂或用品名称)。考查内容Cl2的实验室制法和性质。解题关键明确实验目的、题干、题图的含义,理解实验提供的信息是解答本题的关键。解析(1

18、)加热时HCl挥发,且随着反应的进行浓盐酸变稀,稀盐酸与MnO2不反应,故0.2molHCl并不能全部反应,所以制得Cl2的体积小于1.12L。(2)本实验的目的是验证Cl2中有H2O(g)和HCl(g)及Cl2的某些性质,故装置B中应盛放无水硫酸铜,证明H2O(g)的存在;装置C中应盛放无水CaCl2,用以除现在学习的是第30页，共43页去气体中的水蒸气,防止对装置D、E中的实验造成干扰。装置F的作用是吸收Cl2,装置G的作用是检验是否有HCl。(3)若能证明F中Cl2被吸收完全,则可证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,故可在F、G之间增加装有湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)的

19、装置,用于检验Cl2是否被吸收完全。答案(1)盐酸的浓度随着反应的进行会变小,MnO2与稀盐酸不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失(2)无水硫酸铜证明有水蒸气无水氯化钙除去气体中的水蒸气,防止水蒸气对装置D、E中的实验造成干扰(其他合理答案也可)氯气无漂白性,次氯酸有漂白性吸收氯气Ag+Cl-AgCl(3)FG湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)现在学习的是第31页，共43页2-1下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。(1)A是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为。现在学习的是第32页，共43页(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开止水夹K,让Cl2充满整个装置,再点

20、燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为。(3)该装置图尚未画完,请在E处补充完整,并注明试剂名称。(4)D处反应完毕后,关闭止水夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,则B的作用是。(5)若实验中使用10mL12molL-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol,试分析可能存在的原因:。现在学习的是第33页，共43页答案(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl(3)(4)储存Cl2(5)盐

21、酸变稀后与MnO2不反应;HCl的挥发解析(2)由Cl2与炭粉反应的产物为CO2和HCl,知Cl2是氧化剂,C是还原剂,从而得出该反应的化学方程式为:2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl,由C处来提供水蒸气。(3)因为产生的HCl极易溶于水,所以尾气吸收装置应用防倒吸装置。(5)加热时HCl挥发,且浓盐酸变为稀盐酸后,不再与MnO2发生反应,故即使有足量MnO2,产生Cl2的量也小于理论值。现在学习的是第34页，共43页1.氯气的实验室制法现在学习的是第35页，共43页(2)验满将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。(1)制取现在学习的是第36页，共43

22、页将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化,则证明已集满。实验室制取Cl2时,常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。(3)注意事项必须用浓盐酸,稀盐酸不反应。为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,减少HCl挥发。实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少,吸收不完全。现在学习的是第37页，共43页特别提示(1)制Cl2的装置还适用于具有“固体(或液体)+液体气体”特点的反应。(2)工业制取Cl2的方法是电解饱和食盐水:2NaCl+2H2

23、O2NaOH+H2+Cl2,俗称氯碱工业。2.Cl2的性质实验常见实验形式如下图所示:现在学习的是第38页，共43页装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸验证干燥的氯气无漂白作用,湿润的氯气有漂白作用B干燥红布条无明显变化C湿润红布条红布条褪色DFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色验证氯气具有强氧化性,可与还原性化合物及金属反应E淀粉KI溶液溶液变蓝色F铁粉产生棕色烟GNaOH溶液吸收多余的氯气现在学习的是第39页，共43页重难三卤素离子的检验方法典例3按下列实验过程填空:浅绿色FeBr2溶液黄色液体写出上述反应的化学方程式:(1);(2);(3)。现在学习的是第40页，共43页考查内容I-、Br-的

24、检验。解题关键解答本题的关键是掌握Cl2、Br2、I2之间的转化关系。解析在FeBr2溶液中通入足量Cl2,发生的反应为:2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。再加入CCl4,Br2易溶于CCl4而使下层呈橙红色;上层为FeCl3溶液,呈棕黄色。都加入KI淀粉溶液,Br2、Fe3+都可以将I-氧化为I2,从而使溶液呈蓝色。答案棕黄蓝橙红蓝(1)2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2(2)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2(3)2KI+Br22KBr+I2现在学习的是第41页，共43页3-1(2014湖北襄阳模拟)为了检验溶液中是否有Cl-存在,最好选用下列物质中的(

25、)A.硝酸银溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸酸化的硝酸银溶液答案D解析氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀,为了检验Cl-的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液,如果有白色沉淀生成,则含有氯离子;如果无白色沉淀生成,则不含氯离子。现在学习的是第42页，共43页3-2甲、乙、丙三种溶液中各含有一种卤素离子(Cl-、Br-、I-),向甲中加入淀粉和氯水,溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-答案B解析当向甲中加入淀粉和氯水时,淀粉不显蓝色,说明甲中不含I-,溶液变为橙色,说明甲中含有Br-;再加入丙溶液,无明显变化,说明丙溶液中也无I-,则丙中含有Cl-,故甲、乙、丙三种溶液中依次含有Br-、I-、Cl-。现在学习的是第43页，共43页